福建省福州八中
2010—2011学年度高三毕业班第一次质量检查
化 学 试 题
考试时间：90分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 Cu—64 C—12 Cl—35．5 Na—23
第Ⅰ卷 （共100分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）
1．工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
（ ） A．碳酸钠 B．硝酸银 C．亚硫酸钠 D．氯化铁 2．能证明醋酸是弱酸的事实是 （ ） A．能溶于水 B．能使紫色石蕊试液变红 C．能被弱碱氨水中和 D．常温下，0．1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c（H+）为1．32×10ˉ3 mol·Lˉ1
3．某品牌消毒液的商品标识上注明：①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具进
行消毒，并能漂白浅色衣物。据此判断其有效成分可能是 （ ） A．Cl2 B．SO2 C．H2O2 D．NaClO 4．升高温度，下列数据不一定同时增大的是 （ ） A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数Ka C．化学平衡常数K D．水的离子积常数Kw 5．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是 （ ） A．NaOH溶液 B．KI固体 C．CCl4 D．Mg
＋－
6．欲使0．1mol/L NaHCO3溶液中c（H）、c（CO32）、c（HCO3ˉ）都减少，方法是（ ） A．加入氢氧化钠固体 B．加水 C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
7．25℃、101kPa下，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g） △H=+56．7kJ/mol能自发进行的原因是
（ ） A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减小的反应 D．熵增效应大于热效应
8．为了增强漂白粉的漂白能力，对漂白粉溶液作如下处理，其中达不到目的的操作是（ ） A．微热 B．加醋酸溶液 C．通CO2气体 D．加烧碱溶液 9．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO
说法正确的是 （ ） A．酸根离子浓度：c（CNˉ）＜c（ClOˉ） B．pH：HClO＞HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN D．电离程度：HCN＞HClO
10．0．3 mol硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649．5 kJ热量。下列判断正
确的是 （ ） A．该反应是非氧化还原反应 B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池 C．该反应的热化学方程式为：
B2H6（g）+3O2（g） = B2O3（s） +3H2O（l）；?H= +2165 kJ/mol
D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子
11．将0．01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是
（溶液体积变化忽略不计） （ ） ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A．①=②>③>④ B．①=②>③=④ C．①>②>③>④ D．①>②>④>③
12．某研究小组采用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的NaOH溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度。下列
说法正确的是 （ ） A．滴定时，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终
点
B．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量 C．碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后俯视读数，则测定结果偏高。 D．酸式滴定管用水洗净后未用食醋润洗，则测得的食醋浓度偏高
13．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总
反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2。SOCl2易挥发，在空气中遇水蒸气会产生大量白雾，下列说法不正确的是 （ ）
—
A．电池的负极反应为：Li－e ==Li+
——
B．碳电极上的反应：2SOCl2 +4e ===4Cl +S +SO2。 C．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行 D．电池工作时Li+向负极移动
14．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如右图所示。下列说法中，正确的是
（ ）
－－
A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e＝4OH B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 15．可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含
量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是（ ）
A．达平衡后，加入催化剂则C％增大 B．达平衡后，若升温，平衡左移 C．化学方程式中c +d ＞ a + b D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
16．反应⑴、⑵分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： 2 NaI ＋ MnO2 ＋ 3 H2SO4 ＝ 2 NaHSO4 ＋ MnSO4＋2 H2O ＋ I2 ………⑴ 2 NaIO3 ＋ 5 NaHSO3 ＝ 2 Na2SO4 ＋ 3 NaHSO4 ＋ H2O ＋ I2 ………⑵ 下列说法正确的是 （ ） A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B．I2在反应⑴中是还原产物，在反应⑵中是氧化产物
－－
C．氧化性：MnO2＞SO42＞IO3＞I2 D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1:5
——
17．已知：25°C时，Ksp[Mg（OH）2]=5．61×1012，Ksp[MgF2]=7．42×1011。下列说法正确的是
（ ） A．25°C时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大 B．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
—
C．25°C时，Mg（OH）2固体在20ml0．01 mol?L1氨水中的Ksp比在20mL
—
0．01mol?L1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，在Mg（OH）2不可能转化成为MgF2
———－－
18．已知I2+SO32+H2O==2I+SO42+2H+。某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量
溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是 （ ）
－－－
①肯定不含I ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32 ④可能含有I A．②③④ B．①②③ C．①③ D．①②
19．关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
（ ） A．c（NH4+）：③＞① B．水电离出的c（H+）：②＞①
—）
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c（OH+c（NH3·H2O）
——
D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H+） 20．下列离子方程式书写正确的是
（ ）