第四章 非金属及其化合物
1．把含硫48%的硫铁矿先制成硫酸，再吸收氨气制成硫酸铵。1 t这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵（ ）
A.1.06 t B.1.98 t C.2.14 t D.2.26 t
2．硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。下列叙述中，正确的是 A．石英可用来制作工艺品 B．硅单质可用来制造太阳能电池 C．硅单质是制造玻璃的主要原料 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料 3．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。先给钠预热，当钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误的是（ ） ．．
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 4．以下根据实验现象的推断，正确的是（ ） A.能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2 B.能使澄清石灰水变浑浊的无色气体一定是CO2
C.在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是HCl D.溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO2
5．将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（ ）
A.NH3，O2 B.H2O，O2 C.CO2，O2 D.O2
6．丰富多彩的颜色变化为化学增添了许多魅力，下列有关实验中颜色变化不符合事实的是( )
A．氨气通人酚酞试液，溶液变红色
B．品红溶液中通入SO2，溶液褪色，加热后红色复原 C．向淀粉KI溶液中滴人几滴氯水，溶液变蓝
D．向紫色石蕊试液中通Cl2，溶液先变红后褪色，加热后紫色复原
7．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）
+
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H） B．使红色布条褪色（HCl）
－
C．使淀粉KI试纸变蓝（Cl2） D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl） 8．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（ ）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现
9．下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是（ ）
①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭 ⑥Na2O2
A．①②③⑥ B．①③④ C．②③④ D．①③④⑤⑥ 10．下列说法正确的是（ ）
A．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子的物质的量为2mol
B．用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热后，可制得1.12L Cl2（标况） C．向新制氯水中通入SO2，氯水的漂白能力将增强 D．向新制氯水中加入CaCO3，溶液中有气泡放出
11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ） 选项 叙述Ⅰ A B C D Cl2有酸性 NaHCO3溶于水完全电离 浓H2SO4有强氧化性 Na2S有强还原性 叙述Ⅱ 用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂 NaHCO3是强电解质 浓H2SO4可用于干燥SO2 用于除去废水中的Cu和Hg 2+2+ 12．根据下列实验内容得出的结论正确的是（ ） 选项 实验内容 A B C D 某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝 某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 结论 该物质一定是碱 该气体一定是氯气 3+2+某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体 该溶液一定含有碳酸根离子 0.84g铁和50.00mL 1.00mol/L的稀硝酸反应 反应后溶液中一定有Fe和Fe
13．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是（ ） A.火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体
B.等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，所得溶液的漂白性增强、pH减小 C.BaSO3能够溶于稀盐酸，所以可以用Ba(NO3)2溶液、稀盐酸鉴别SO2和SO3
D.一定条件下，铁粉与硫的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，可以得到两种气体 14．下述实验设计合理的是（ ）
A．用锌粒和稀硝酸反应制备H2 B．用NH4NO3加热制取NH3
C．大理石与稀硫酸反应制备CO2 D．用焰色反应鉴别固体NaCl和 KCl
15．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，
下列有关说法正确的是（ ）
2-2+2+3+
A．第①步中除去粗盐中的SO4、Ca、Mg、Fe等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
16．某同学用地下水稀释浓硫酸，将浓硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的烧杯中时，发现烧杯中溶液变浑浊，由此推测地下水中可能含有的离子是（ ）
+2+2++
A．Na B．Ba C．Mg D．K
－1
17．将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，
＋-若反应后溶液中有a mol H，则此时溶液中含NO3的物质的量为（ ）
A．0.5a mol B．2a mol
C．0.1a mol D．(0.1＋a)mol 18．已知某物质X能发生如下转化： X O2 ① Y O2 ② Z H2O ③ A 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ） ．．A．若X为N2或NH3，则A为硝酸 B．若X为S或H2S，则A为硫酸
C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
19．二氯化二硫（S2Cl2）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：
物理性质 色态 金黄色液体 挥发性 易挥发 熔点 －76℃ 沸点 138℃ 300 ℃以上完全分解 化学性质 S2Cl2＋Cl2△2SCl2 遇水反应生成SO2、S等产物 向熔融的硫中通以干燥、纯净的C12即可生成S2C12。下图是实验室制备S2Cl2的装置。