第三章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用
一、基本公式和内容提要 1. 偏摩尔量
定义:
其中X为多组分系统的任一种容量性质，如V﹑U﹑S...... 全微分式：
总和：
偏摩尔量的集合公式：
2. 化学势
定义
物质的化学势是决定物质传递方向和限度的强度因素，是决定物质变化方向和限度的函数的总称，偏摩尔吉布斯函数只是其中的一种形式。
3. 单相多组分系统的热力学公式
4. 化学势判据
等温等压、只做体积功的条件下
将化学势判据用于多相平衡和化学平衡中，得
多组分系统多相平衡的条件为：
化学平衡的条件为：
5.化学势与温度、压力的关系
（1）化学势与压力的关系
（2）化学势与温度的关系
6.气体的化学势
（1）纯组分理想气体的化学势
理想气体压力为
（标准压力
）时的状态称为标准态，
称
为标准态化学势，它仅是温度的函数。
（2）混合理想气体的化学势
式中：为物质B的分压；为物质B的标准态化学势；是理想气体混合物
中B组分的摩尔分数；是B纯气体在指定T，p时的化学势，p是总压。
（3）实际气体的化学势
式中：
为实际气体或其混合物中物质B的化学势；
为B的标准态
化学势，其对应状态是B在温度T、压力态，这个状态称为实际气体B的标准态；度。
7. 稀溶液中的两个经验定律
（1）拉乌尔定律
一定温度时，溶液中溶剂的蒸气压
、且假想具有理想气体行为时的状
分别为物质B的逸度系数和逸
与溶剂在溶液中的物质的量分数
。用公式表示为
。
成正比，其比例系数是纯溶剂在该温度时的蒸气压