苏州大学化学化工学院教案-8
上课学校： 苏州大学 上课班级：04医学 时间：****** 上课地点： 独墅湖校区化学楼 上课老师：朱琴玉 [教学课题] 实验8硫酸铜中铜含量的测定（间接碘量法）
[教学目标] 知识与技能： 1．掌握间接碘量法测定铜含量的原理和方法。
2．掌握Na2S2O3标准溶液的配制与标定。
过程与方法：通过本节课的教学,让学生间接碘量法的原理和方法。
[教学重点] 间接碘量法的原理。 [教学难点] 终点的判断。 [教学方法] 讨论法,演示法 [教学过程]
[引言] 碘离子I-具有还原性，可以与许多氧化性物质反应。I2可用Na2S2O3标准液滴定，
从而间接测定这些氧化性物质的含量，此法称为间接碘量法或滴定碘法
[板书] 实验8硫酸铜中铜含量的测定（间接碘量法）
2Cu2+ + 4 I- = 2CuI↓+ I2 I2 + 2S2O32- = S4O62- +2 I- CuI + SCN- = CuSCN↓ + I-
c(Na2S2O3)?V(Na2S2O3)?10?3?M(Cu) ?(Cu)??100%
w(样品）标定Na2S2O3标准液：Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
[实验演示] 终点的到达。
[实验内容] 1．硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定：（1） 0.1mol ·L-1 Na2S2O3标准溶液的配制
（2）Na2S2O3标准溶液的标定
2．硫酸铜中铜含量的测定
[讨论并小结] 1．配制Na2S2O3所用蒸馏水为什么要先煮沸再冷却后才能使用？为什么要加
Na2CO3？
2．为何要用强氧化剂与KI反应产生I2来标定Na2S2O3，而不用氧化剂直接反应来标定?
2+ - θθ3．已知ECu, 为什么在本实验中Cu离子却能使I氧E?0.158V-?0.535V，2+I/I/Cu2化为I2？
4．实验的酸度过高或过低对测定结果有何影响？
5．用碘量法测定铜含量时，为什么要加入KSCN ? 如果在酸化后立即加入KSCN 溶液，会产生什么后果？
[布置作业] (略)