高二化学电解池练习题

一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分。每小题只有一个选项符合题意) ....1. (原创)下列有关电解原理的说法不正确的是( ) A.电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极

B.电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极

C.对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法 D.电解精炼铜时,用纯铜板作阴极,粗铜板作阳极

2.在原电池和电解池的电极上所发生的反应,属于还原反应的是 ( ) A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

3..(原创)用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液200 g。当两极共产生标准状况下67.2L气体时,从溶液中析出64.4g Na2SO4?10H2O 晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是 ( ) A.64.7%

B.47.5%

C. 32.2% D.28.3%

4. (原创)在25℃时,将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。通电一段时间后,阴极上逸出a mol气体,同时有W g 无水硫酸钾晶体析出。在温度不变

条件下,下列说法不正确的是 ( ) A.电解过程中共消耗2amol水B.剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生 C.剩余溶液中溶质的质量分数为 W / (W+18a) ×100% D.剩余溶液中溶质的质量分数为 W / (W+36a) ×100%

5. 某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4,它们的物质的量之比为2:1。用石墨做电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可分为若干个阶段,下列叙述不正确的是( ) A.阴极自始至终只有H2 B.阳极先析出Cl2后析出O2

C.电解最后阶段为电解水 D.溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解 6.(改编)关于电解( )

A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液,溶液呈蓝色 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液仍无色

D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况

NaCl

水溶液,下列叙述正确的是

7.(原创)下图是电解精炼铜装置,其中c、d为铜电极。则下列有关的判断不正确的是

A.c为粗铜板、d为纯铜板

B. 电解过程中,SO42-浓度几乎不变

C.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 D. 电解过程中,c电极板附近沉积不溶物,d电极板质量增加

8、(改编)用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是

A. CuCl2[CuCl2溶液] B.AgNO3[Ag2O] C.NaCl[HCl溶液] D.CuSO4[Cu(OH)2] 9.PH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是 A.NaOH

B.H2SO4

C.AgNO3

D.Na2SO4

10.(改编)在外界提供相同电量的条件,Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电,若析出银的质量为3.24g,则析出铜的质量为

A.6.48g B. 1.92g C. 1.28g D.0.96g

第Ⅱ卷 (非选择题,共40分)

三、(本题包括3小题,共40分)

11.从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质,采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体,且体积比为1∶1,电解质的化学式可能是 。 11.BaCl2 、 HCl

12.室温下某金属为液态,当电解它的一价金属的硝酸盐溶液时,阴极得到的产物是该金属的单质。当阴极消耗2 mol该盐的阳离子时,阳极可得1 mol的气体产物,则此气体的产物是 (填分子式)。由此可推断得知该盐的化学式是 ,其阴极上所发生的还原反应方程式是: 。 12.O2 Hg2(NO3)2 Hg22++2e=2Hg

13.工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。 ①该电解槽的阳极反应式为 ;

②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大;其原因是 ; ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出品 (填写“A”或“B”)导出。 13.①4OH–4e=2H2O+O2↑

②H+放电,促进H2O的电离,从而使OH浓度增大

③B

14.已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;

电解质溶液:CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、盐酸。接要求回答下列问题:

。 ②若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池? , 若能,请写出电极反应式,

负极 , 正极 。

③若电极反应为:Cu+2H+= Cu2++H2↑,请在右边框图内画出实 现该反应的装置图(运用题目所给材料和药品)。

14.①构成原电池,负极铝加快腐蚀

②能 Cu–2e == Cu2+ 2Fe3++2e=2Fe2+

①电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因

③见下图(其他合理答案均得分)

【解析】(1)满足形式原电池的条件,可形成原电池,导致铝腐蚀加快。 (2)能。负极材料失电子:Cu-2e- =Cu2+ 正极:2Fe3+ +2e- =2Fe2+

(3)设计时Cu做负极材料,电解质溶液中能提供H+失电子,不能有氧化性强于H+的粒子。

电解池答案与解析

1. A 【解析】A中电解饱和食盐水时,Fe不可作阳极,否则Fe-2e=Fe2+,则OH-不能失电子。

2. B 【解析】原电池中,负极发生氧化反应,正极发生还原反应。电解池中,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。所以B正确。

3. D 【解析】Na2SO4是强酸强碱盐,电解该溶液实质上是电解水。2H2O 电解 2H2↑+O2↑

共产生6个2L气体时, 则被电解的水为

据电解前后溶液均为饱和溶液,可选出D答案。 4. C 【解析】

用铜电极电解时:阳极 Cu-2e- =Cu2+ 阴极 2H++2e=H2↑ 电池总反应式:Cu+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑ 所以,A、B均正确。 剩余溶液中溶质的质量分数= 所以不正确的是C。

5.D 【解析】 以石墨作电极电解混和液时,第一阶段发生如下电极反应 2Cl--2e-=Cl2↑ 第二阶段, 2Cl- -2e- =Cl2↑

2H++2e-=H2↑ 2H++2e-=H2↑ 此时H+是 由水电离得到的 第三阶段 4OH—4e- =2H2O+O2↑

6. B 【解析】电极反应式为 2Cl- -2e-=Cl2↑

2H++2e-=H2↑(H+由水提供) 所以,A错,B正确,C中阴极显碱性,滴酚酞应变红色。

电解

D中电解一段时间,加入氯化氢可复原。D不正确。

7. C 【解析】C与电源正极相连为C为粗铜,d为纯铜,A正确电极反应式为 Cu-2e- =Cu2+ 所以,SO42-浓度几乎不变,B正确Cu2++2e-=Cu粗铜中含杂质,所以粗铜减少的质量多于析出的纯铜,C错,D正确。

8. B 【解析】 复原的原则是出来什么,加回什么,所以应选B。 9.【解析】 A

B和C的H+变大,PH变小,D电解水,PH不变 10.【解析】 D

11.BaCl2 、 HCl

【解析】 两极均放出气体,阳离子不可选Cu2+、Ag+,只能选出H+和Ba2+;阴离子可选NO3-、SO42-、Cl-。放出气体体积比为1:1,不能为电解水。所以只能用HCl和BaCl2溶液,不用含氧酸及其盐溶液。

12.O2 Hg2(NO3)2 Hg22++2e=2Hg

【解析】电解硝酸盐时阳极发生的反应为4OH- -4e- = 2H2O+O2↑产生1molO2需转移4mol电子,则金属阳离子也产生4mole-,金属又为负价。所以,该盐必为Hg2(NO3)2,阴极反应为2Hg22++4e-=4Hg。 13.①4OH–4e=2H2O+O2↑

②H+放电,促进H2O的电离,从而使OH浓度增大

③B

【解析】电解时,含氧酸根放电顺序在OH-放电之后,所以阳极反应式4OH- -4e- =2H2O+O2↑;电解开始后,阴极反应式:4H++4e-=2H2↑,H+由水提供,所以PH升高。B出口得到除杂后的KOH溶液。

14.①构成原电池,负极铝加快腐蚀

②能 Cu–2e == Cu2+ 2Fe3++2e=2Fe2+

③见下图(其他合理答案均得分)

【解析】(1)满足形式原电池的条件,可形成原电池,导致铝腐蚀加快。 (2)能。负极材料失电子:Cu-2e- =Cu2+ 正极:2Fe3+ +2e- =2Fe2+

(3)设计时Cu做负极材料,电解质溶液中能提供H+失电子,不能有氧化性强于H+的粒子。

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