河南师范大学附属中学2018届高三3月月考
化学试题
1. 下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确的是( )。 ．．．A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
B. “梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同 C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去 【答案】C
【解析】A. 陶瓷、水泥和玻璃的主要成分都是硅酸盐，所以都属于硅酸盐产品，A正确；B.柳絮的主要成分和棉花相同，都是纤维素，B正确；C. 现代工业用电解法从氧化铝中获得铝，C不正确；D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液反复浸泡，使其转化为疏松的碳酸钙后再用酸除去，D正确。本题选C。
2. 明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧……以烧酒复烧二次,价值数倍也。”这里用到的方法可用于分离( )。 A. 丙烯酸甲酯和甲醇 B. 对硝基甲苯和含硝酸的水层 C. 硝酸钾和氯化钠 D. 氯化铵和碳酸铵 【答案】A
【解析】:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧……以烧酒复烧二次,价值数倍也。”这里用到的方法是蒸馏，可用于分离沸点相差较大的互溶的液态混合物。4个选项中，只有丙烯酸甲酯和甲醇属于这类混合物，可以用蒸馏法分离，A正确，本题选A。 3. 已知:
,下列说法错误的．．
是( )。
A. 异丙烯苯的化学式为C9H10 B. 该反应属于加成反应
C. 可用酸性KMnO4溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯 D. 异丙苯的一氯代物有5种 【答案】C
..................
4. 下列有关实验现象或事实解释正确的是( )。 选项 实验现象或事实 解释 检验待测液中SA BaCl2溶液 时,先滴入稀盐酸,再滴入先滴入盐酸可排除Ag、C离子的干扰 +、S等制备乙酸乙酯时,导管应伸入试管至饱和Na2CO3B 溶液的液面上方 向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸,试管口有红棕色C 气体产生 含Mg(HCO3)2的硬水长时间充分加热,最终得到D 的沉淀物的主要成分为Mg(OH)2,而不是MgCO3
A. A B. B C. C D. D 【答案】A
【解析】A. 检验待测液中S
乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液,防止发生倒吸 溶液中N被Fe2+还原为NO2 Ksp(MgCO3) 确； B. 制备乙酸乙酯时，导管应伸入试管至饱和Na2CO3溶液的液面上方，可防止乙酸乙酯中所含有的杂质溶于饱和Na2CO3溶液而发生倒吸，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，B不正确； C. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸，试管口有红棕色气体产生，溶液中 被Fe2+还原为NO， NO再与氧气反应转化为二氧化氮，C不正确；D. 含Mg(HCO3)2的硬水长时间充分加热，最终得到的沉淀物的主要成分为Mg(OH)2而不是MgCO3，说明Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，但是因为两者的组成不相似，无法据此判断Ksp(MgCO3)和Ksp[Mg(OH)2]的相对大小，D不正确。本题选A。 5. 双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理如图所示,为提高海水淡化的附加值提供了新 的技术途径。已知BP为双级膜,A、C阴阳膜界面可以解离H和OH,下列说法正确的是( )。 +- A. 根据Na+的移动方向可知,C为阴离子交换膜 B. 当电路中通过1 mol电子的电量时,会有1 mol H2生成 C. 阳极发生的电极反应为4OH-+4e-O2↑+2H2O D. 该方法在淡化海水时可以得到H2、O2、NaOH、HCl等物质 【答案】D 【解析】A. 根据Na的移动方向可知，C为阳离子交换膜，A不正确；B. 当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol H2生成，B不正确；C. 阳极发生的电极反应为4OH- 4e-O2↑+2H2O，C不正确；D. 由题意及图示可知，该方法在淡化海水时，阳极上氢氧根 -+ 离子放电生成氧气，阴极上是氢离子放电生成氢气，在BP膜和A膜之间可以得到盐酸，在BP和C之间可以得到氢氧化钠溶液， D正确。本题选D。 点睛：本题给的信息很多，特别是图中信息很复杂，让人感觉很难，其实只要把握住电解原理，结合图中信息，看图说话，即可解答。 6. X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大。X与Z位于同一主族,Z的核外电子数是X的2倍,Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子数。下列说法正确的是( )。 A. 原子半径由小到大的顺序为X 【解析】分析题意知X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一 主族，Z的核外电子数是X的2倍，则X为氧元素，Z为硫元素；W为原子序数大于硫元素的主族元素，W为氯元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数，则Y原子的最外层电子数为3，Y为铝元素。A. 原子半径由小到大的顺序：O＜Cl＜S＜Al，即X＜W＜Z＜Y，错误；B. Z为硫元素，最高价氧化物对应的水化物硫酸为强酸，错误；C. 在一定条件下，铝单质可以与氧化铁发生置换反应生成氧化铝和铁，正确；D. 常温下，0.1mol?L HCl溶液的pH=1，错误。 7. 向x mL 0.01 mol·L-1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是( )。 -1 A. x=20 B. b点时溶液的pOH=pH C. c点对应的溶液中:c(S )>c(N )>c(H+)>c(OH-) D. a、b、d三点NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a) 【答案】D 8. 草酸是一种二元弱酸,可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题: （1）甲组的同学以电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料,并用下图装置制取 C2H2,反应原理为CaC2(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(aq)+C2H2(g) ΔH<0,反应剧烈。 ①装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中,其目的是_____。 ②装置B中,NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸,本身被还原为NaCl,其中H2S被氧化的离子方程式为_______。 （2）乙组的同学根据文献资料,用Hg(NO3)2作催化剂,浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。制备装置如图所示: ①装置D多孔球泡的作用是_____________________; 装置E的作用是__________________。 ②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为___________________________________。 ③从装置D得到产品,还需经过浓缩结晶、____(填操作名称)、洗涤及干燥。 （3）丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下:准确称取m g产品于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol·L酸性KMnO4标准溶液进行滴定,滴至溶液显微红色,共消耗标准溶液V mL。 ①滴定时,酸性KMnO4标准溶液应盛放在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定时KMnO4被还原为Mn2+,其反应的离子方程式为______________________, 滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快,其主要原因是___________________________________。 ③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为____________(列出含m、c、V的表达式)。 -1