浙江省东阳中学2014-2015学年高二化学上学期周末练习试题4（无
答案）
一、选择题
1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.二氧化氮球浸泡在热水中颜色加深 B.H2O2中加入二氧化锰，气泡明显增加 C.将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方 D.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 2、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 3、已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H2
2 NH3 △H＝－92.4 kJ/mol，在恒温恒压的密闭
容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol
N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 A．Q2 = 2 Q1 B．Q1 < 0.5 Q2 C．Q1 < Q2 < 184.8 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ 4、在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)如图所示的关系曲线，下列说法正确的是 A.温度：T1＞T2 B.压强：p1＞p2 C.正反应是吸热反应 D.x的值是2 5、．某温度下，N2O4（g）
2 NO2（g）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确
xC(g)有
的是 A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 6、可逆反应：3 A(g)
3 B(?)+C(?)；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有
变小趋势，则下列判断正确的是 A．B和C可能都是固体 Ｂ．B和C一定都是气体 C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体 7、恒温恒容下的密闭容器中, 有可逆反应: 2NO（g） + O2(g)能说明已经达到平衡状态的是
A.正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等
2NO2(g) △H＞0 , 不
B.反应容器中压强不随时间的变化而变化 C.混合气体颜色深浅保持不变
D.混合气体的平均分子量不随时间变化而变化
8、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)达到平衡时，
测得A， B， C物质的量之比为2:2:1。若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正确的是
A．平衡向逆反应方向移动 B．平衡不会发生移动 C．Ｃ的质量分数增大 D．Ｃ的质量分数减小 9、．反应mA(s)＋nB(g)
pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡
时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是①m＋n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③n＞p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大 A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．①③⑤ 10、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+B(g)
3C(g) △H＜0， 某研究小组
研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是
A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
11、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应： 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不变的是
A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g) B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)
C．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g) D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)
12、在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)，经过10s达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L，下列判断正确的是
A．x=1 B．B的转化率为2 C．以C来表示反应的平均速率为0.2 mol·S·L D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
13、在一定温度下，将2.0mol PCl3和1.0mol Cl2通入一容积不变的密闭容器中，达到如下平衡： PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g) 测得平衡混合气PCl5为0.40mol；如果此时移走1.0mol
-1
-1
-1
PCl3和0.50mol Cl2，在温度不变时，重新达衡时PCl5的物质的量是 A. 0.40mol B. 0.20mol
C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol,小于0.40mol 14、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、
O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L C．SO2、SO3均为0.15mol/L
15、已知某化学反应的平衡常数表达式为 ， 在不同的温度下该反应的平 衡常数如下表：
B．SO2为0.25mol/L D．SO3为0.4mol/L
t ℃ K 700 1.67 800 1.11 830 1.00 1 000 0.60 1 200 0.38 下列有关叙述不正确的是 A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) B．上述反应的正反应是放热反应
C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得
CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态
D．若平衡浓度符合关系式 ，则此时的温度为1 000 ℃
16、一定温度下将1 mol CO和1 mol H2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为2/3 mol。在相同条件下，若将1mol CO2、 1mol H2 、1mol H2O(g) 同时通入同一个密闭容器中反应，达到平衡后CO2的体积分数可能是
CO2(g)＋H2(g)