2018届全国卷高考考前适应性试卷（三）
化 学
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题（本大题共6小题，每小题6分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是
A．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”。因为绿矾能电离出H+，所以有“味酸”
B．《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料 C．“水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热
D．唐未《真元妙道要略)中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，文中描述的是黑火药的制作过程
【答案】A
【解析】A项，绿矾不能电离出H+，之所以有“味酸”，是由于FeSO4是强酸弱碱盐，易水解而使其水溶液呈酸性，故A项错误；陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故B 正确；C．“水声冰下咽，沙路雪中平”描述的是水变成冰就没有声音，有三态变化，“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热是正确；D．黑火药是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成的，根据题意可以知道，题中描述的是制备黑火药的过程，所以D选项是正确的；答案：A。
8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NA
B．常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
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C．常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA
D．晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成） 【答案】B
【解析】A、标况下，CCl4是液体，故A错误；B、葡萄糖（C6H12O6）的冰醋酸（C2H4O2）的混合物，最简式为(CH2O)n，3.0 g混合物中有0.1mol CH2O，故原子总数为0.4NA，故B正确；C、常温时，56g Fe与足量浓硝酸钝化，故C错误；D、B的晶体中，一个三角形有三个B，每个B参与形成5个三角形，故一个三角形有0.6个B，则11gB，即为1molB含有的三角形数为5/3NA，故D错误；故选B。
9．下列说法正确的是
A．分子式为C4H8O2的有机物共有5种
B．蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸 C．乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互为同系物 D．植物油中不可能含有碳碳双键 【答案】B
【解析】A、分子式为C4H8O2的有机物可能是羧酸可能是酯，其中属于羧酸的C3H7COOH有2种，属于酯的有HCOO C3H72种，CH3COOC2H5，C2H5COOCH3，共有6种，故A错误；B、蛋白质在人体中最终水解为氨基酸，故B正确；C．氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷分别含有1个、2个、3个氯原子，结构不相似，不是同系物，故C错误；D． 植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，故D错误；故选B。
10．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中 某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应 向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液 将少量牛油加入到纯碱溶液中，加热一段时间 产生红棕色气体 硝酸的还原产物是NO2 B 火焰呈黄色 白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀 该粉末一定是钠盐 C Ksp(AgI) 【答案】C 【解析】A．稀硝酸的还原产物是一氧化氮，一氧化氮易于氧气反应生成二氧化氮，故A错误； B．火焰呈黄色，说明是含钠元素的物质，不能确定是否含有钾元素，故B错误；C． 因为相同温度下Ksp(AgI) 11．近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的CO2、N2．电池工作时，下列说法错误的是 A．负极发生的反应为：CO(NH2)2+6OH--6e-===N2↑+CO2↑+5H2O B．正极附近溶液的pH增大 C．隔膜只允许阳离子通过 D．处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况） 【答案】C 【解析】由电池工作时的图像可知，通尿素的一极为负极，发生氧化反应，电极反应为：CO(NH2)2+6OH--6e-===N2↑+CO2↑+5H2O ；通氧气的一极为正极，发生还原反应，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，以此解答该题．A．负极发生的反应为：CO(NH2)2+6OH--6e-===N2↑+CO2↑+5H2O ，A正确；B．正极附近发生电极反应O2+4e-+2H2O=4OH-，产生OH-，使溶液的pH增大，B正确；C．为维持溶液的电中性， 正极附近产生的OH-通过隔膜进入负极被消耗，隔膜允许阴离子通过，C错误；D．根据电极反应可知负极每消耗尿素1.0g时转移的电子为1/10mol，根据正极反应可得消的耗O2为：1/10×1/4×22.4=0.56L，D正确；答案选C。 12．四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中Y元素原子电子层数等于最外层电子数。下列说法不正确的是 3