(名校资料)2020版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律章末检测

最新审定版资料 第五章 物质结构 元素周期律

章末检测

一、选择题(本题包括12个小题,每小题4分,共48分。) 1.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( ) A.同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下逐渐升高 B.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同 C.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D.非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高

解析:第ⅠA族金属元素熔沸点自上而下是降低的,A错误;核外电子排布相同的微粒,质子数可能不相同,化学性质也不一定相同,B正确;卤族元素中HClO是弱酸,不符合题意,C错误;气态氢化物的稳定性与非金属性有关,属于化学性质,而沸点属于物理性质,二者并没有关系,D错误。

答案:B

2.相同条件下,下列有关物质性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A.硫酸酸性大于磷酸 B.钾的金属性强于钠

C.氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水 D.氟化氢的稳定性大于氯化氢

解析:非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强,硫酸酸性大于磷酸,可用元素周期律解释,A正确;同一主族从上到下,金属性越强,钾的金属性强于钠,可用元素周期律解释,B正确;氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水,是因为水的状态不同,不能用元素周期律解释,C错误;非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,氟化氢的稳定性大于氯化氢,可用元素周期律解释,D正确。

答案:C

3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z与Y具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A.单质的沸点:Y>Z

B.X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物 C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同

解析:根据题意知短周期主族元素X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,

2+

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欢迎下载! 最新审定版资料 则X为碳元素,Y是地壳中含量最高的元素,则Y为氧元素,Z与Y具有相同的电子层结构,则Z为镁元素;X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18,则W为硫元素。氧气常温下为气态,镁单质常温下呈固态,单质的沸点:O2<Mg,即Y<Z,A错误;C、O、Mg三种元素可形成碳酸镁,为离子化合物,B错误;非金属性:C<S,酸性:H2CO3<H2SO4,C错误;氧化镁中的化学键为离子键,二氧化硫、三氧化硫中的化学键为共价键,化学键类型不相同,D正确。

答案:D

4.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属,W的单质是淡黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示,下列说法一定正确的是( )

X Y W 2+

2-

A.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W B.Y与Z只能形成一种化合物 C.简单阴离子还原性:Y>W

D.Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性

解析:短周期元素W的单质为淡黄色固体,则W是S元素,Y是O元素,X是C元素,因为X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,则Q是Cl元素,其中Z的原子序数大于8又小于16的金属元素,可能是Na、Mg、Al中的一种。在这五种元素中非金属性最强的是Cl,所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4,A错误;若Z是Na元素,则可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物,若Z是Mg、Al,则只能形成一种氧化物MgO或Al2O3,B错误;O、S是同主族的元素,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,则其简单阴离子还原性逐渐增强,元素的非金属性O>S,所以还原性S>O,C错误;若Z为Mg或Al,则MgCl2、AlCl3都是强酸弱碱盐,金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的OH而使溶液中的H浓度增大,溶液显酸性,D正确。

答案:D

5.下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( ) A.金属元素原子最外层电子数越少,该金属失电子能力越强 B.若存在简单阴离子R,则R一定位于ⅥA族

C.aA、bB、cC三种离子具有相同的电子层结构,则原子序数c>a>b D.铅位于周期表中金属和非金属的交界处,可作半导体材料

解析:A选项由Na与Ca可知错误;C选项原子序数a>b>c,错误;D选项,铅属于金属,错误。

2+

3-

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2-

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欢迎下载! 最新审定版资料 答案:B

6.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和。下列说法正确的是( )

X Z Y W T A.氢化物稳定性Y比W强,是因为Y的氢化物中存在氢键 B.XY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大,都是由共价键形成的分子晶体

C.一定条件下,X单质能与ZY2反应生成Z单质,说明X的非金属性比Z强

D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,钠能与T形成Na2T2化合物

解析:设X的原子序数为a,则Z的序数为a+8,Y的序数为a+2,Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和,则a+8=a+a+2,a=6;所以X为碳元素、Y为氧元素、Z为硅元素、W为硫元素、T为硒元素;氢化物的稳定性与氢键无关,故A错误;二氧化硅是原子晶体,故B错误;一定条件下,碳单质能与二氧化硅反应生成硅单质,碳表现还原性,不能说明X的非金属性比Z强,故C错误;硒元素在金属与非金属的分界线附近,硒与氧元素同族,根据元素周期律,可以推测硒元素的单质具有半导体特性,钠能与硒形成Na2Se2化合物,故D正确。

答案:D

7.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )

A.X原子可能为第ⅤA族元素 B.Y原子一定为第ⅠA族元素 C.该分子中,只含有共价键

D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4

解析:据球棍模型知,该分子为共价化合物,X原子可形成3条价键,则可能为N、P等元素。Y可能为F、Cl等元素,但Y一定不能为第ⅠA族元素,因Y若为H,只能使最外层达2个电子;若为Na等,则组成的一般为离子化合物。

答案:B

8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于

欢迎下载! 最新审定版资料 其浓溶液。下列说法正确的是( )

A.元素Y的最高正化合价为+6价 B.简单离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y C.气态氢化物的稳定性:Q>W

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

解析:短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,联想NH3极易溶于水,可知X为氮元素,Y为氧元素;常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,说明Z为铝元素,W为硫元素,因为铝在常温下能溶于稀硫酸,在浓硫酸中发生钝化;Q只能为氯元素。Y为氧元素,氧元素不显+6价,故A错误;电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径S>Cl>N>O>Al,即离子半径W>Q>X>Y>Z,故B错误;元素的非金属性越强,气态氢化物的越稳定,氯元素的非金属性强于硫,故氯化氢的稳定性比硫化氢强,故C正确;非金属性Cl>S,故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强,故D错误。

答案:C

9.X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中正确的是( )

元 素 原子半径/nm 最高正价或最低负价 X 0.077 +4 Y 0.075 +5 Z 0.102 -2 W 0.099 -1 2-

3-

2-

3+

A.1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol B.W、X、Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 C.Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键

D.0.3 mol Cu分别与足量HYO3或H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体

解析:根据原子半径数据及特征化合价推知,W为Cl,X为C,Y为N,Z为S。A项,1 mol Cl2若只作氧化剂,转移电子2 mol,若和NaOH反应既作氧化剂又作还原剂,转移电子1 mol;B项,HClO4、H2CO3、HNO3中,HClO4的酸性最强;C项,NH3和Cl2反应可生成N2和NH4Cl,在NH4Cl中既有共价键又有离子键;D项,0.3 mol Cu和足量稀硝酸反应放出0.2 mol NO,Cu和稀硫酸不反应。

答案:C

10.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意

图为,b与c形成化合物的电子式为b

+3-+

b,下列比较中正确

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