高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共存
大连一中 谢宏田 2010、8、20
一、考纲要求：
1、理解离子反应的本质
2、能书写和判断离子反应方程式；
3、理解离子反应的条件，判断离子共存；
4了解四个概念：电解质与非电解质，强电解质与弱电解质 二、命题规律分析：
本专题内容几乎为历年高考必考内容，试题再现率为百分九十以上，通常以选择题和实验推断大题的形式出现。从近5年高考试题来统计，其中 离子方程式的判断（选择题离子共存（选择题形式） 离子共存（实验推断大题） 形式） 10上海，10江苏，10广东，10全国一，10浙江，09年10辽宁，10全国卷一，1010安徽，10天津， 09年全国二，10广东，07年全全国二，10天津，10上海，全国一，09年安徽，09年国一，08年全国一，07年10江苏，10四川，09年全江苏，09年四川，08年重全国二 庆，08年江苏，08年海南，08年广东，07年北京，07年江苏，06年上海 国一，09年全国二，09年江苏，09年辽宁，09年上海，08年广东，08年天津，08年上海，08年江苏（2个题），08年四川，08年广东，08年海南，06年全国一，06年全国二，06年上海，06年广东， 考查所占的分值大约15分左右，比率几乎为百分之十五。题目难度都比较适中，适合得全分。这类题之所以很受命题官的亲睐，我认为其主要原因除了本专题知识点既能突出立足基础，考查能力的命题纲要，另一个原因就是这类题文字数量少，但考查的知识点却很丰富，“化学味儿”很浓。 三、高考试题分析 1、离子共存判断问题
从这几年题目本身的特点来看，近几年的命题趋势除了传统的考查方式外，常常从限制条件上下功夫，通过限制条件的增加来考查学生的思维和答题的严密性。 （1）“在某酸性溶液中”“在某碱性溶液中”等 （2）“在无色澄清溶液中”“在澄清透明溶液中” （3）“在一定PH 的溶液中”
（4）“在加入镁粉（或铝粉）能产生大量氢气的溶液中”“因发生氧化还原而”等 （5）“在水电离出的[H+]=10-13mol.L-1的溶液中”等 （6）“能大量共存”“一定大量共存”“不能大量共存”
例1、（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
??14?1???cH?1?10mol?LNaA．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO2、B．由水电离的的??4?溶液中：Ca2+、K?、Cl?、HCO3
3???C．c?H??/c?OH???1012的溶液中：NH?4、Al、NO3、Cl
??SCND．c?Fe3???0.1mol?L?1的溶液中：K?、ClO?、SO2、 4例2、（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
例3、（09江苏卷）7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO2-4
-B. 含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3 2-C. 含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO3、Cl- -D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO2-4
例4、（09四川卷）8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
?A.无色溶液：Ca2?、、H+、Cl?、HSO3
B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I?、NO3?
?2?C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、SO4、AlO2、
D.
Kw++?2?=0.1 mol/L的溶液：Na、K、、 NOSiO3?3c(H)2、离子反应方程式书写问题
所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应，填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式，选择题中主要是以判断正误的形式考查，其书写出错的原因主要包括： （1）氧化还原型反应错因 ①反应不符合事实，即产物不合理 ②电荷不守恒 ③原子不守恒 ④漏掉部分反应
⑤与量有关的反应“少量”“过量”没有考虑量的不同反应不同 ⑥化学式拆分错误，弱电解质 （2）复分解反应错因
①化学式拆分错误，弱电解质、固体、难溶物、微溶物等 ②方程式局部简约
③与量有关的反应没有注意到量对反应产物的影响 ④漏掉反应
例1、（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
?C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3=Fe3?+2H2O+NO?
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3??3H2?
解析：A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H
＋
=2Fe＋Fe＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe＋NO3＋4H=3Fe＋NO↑
3＋2＋2＋－＋3＋