北京市2017高三各区一模化学 —实验探究题汇编教师版
1、(2017海淀)28.（15分）
为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下： 已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O （1）进行实验i和ii：
序号 i ii 操作 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴 现象 溶液变绿色（含Cr3+） 2CrO42-（黄色）+ 2H+
向2 mL pH = 8的0.1 mol·L?1 K2CrO4黄色溶液中 溶液没有明显变化 滴加饱和Na2SO3溶液3滴 ① 用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因：。 ② 用离子方程式解释i中现象：。 （2）继续进行实验iii：
序号 iii 操作 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴 现象 溶液变黄色 为了说明产生上述现象的原因，补充实验： 向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
① 补充实验的目的是。
② 用化学平衡移动原理解释iii中现象：。
③ 根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b. 。
④ 向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象
是。
（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学
利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧 化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 a. K闭合时，电压为x。
b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。 ① 上述实验说明：。
② 有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强
也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验， 结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z（z 1、(2017海淀)28．（共15分） （1）① SO32- + H2O HSO3- + OH- １ ② Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ === 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O （2）① 排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响 ② Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+，溶液中大量的SO32-(或OH-)与 H+结合导致溶液中c(H+)下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄 ③ 酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+ ④ 溶液变绿 （3）① 溶液酸性增强，铬(VI)盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化 ②U型管左管中盛放pH= 8 0.1mol·L-1 K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭 合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压 2、(2017朝阳)28.（14分）某学生探究如下实验(A)： 实验A 条件 现象 加热 i．加热后蓝色褪去 ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色 ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去 （1）使淀粉变蓝的物质是____。 （2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。 设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理： “现象a”是____。 （3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下： I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。 Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。 对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。 （4）探究碘水褪色后溶液的成分： 实验1：测得溶液的pH≈5 实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验： ２ ①产生黄色沉淀的离子方程式是____。 ②Ag2O的作用是____________。 ③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。 （5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。 2、(2017朝阳)28．(1) I2； (2)加入碘水后，溶液中无明显现象（不变蓝）。 (3)溶液中存在平衡H++I-+ HIO I2+H2O，加入硫酸，c(I-)升高，平衡右移，生成的碘与淀粉作用变蓝。 (4)①Ag2O+2I- +2H+=2AgI↓+H2O；②同时除去I和H+；③HIO (5)淀粉水解速率较慢，而碘在水中受热歧化较快，因而实验A中i步骤加热后碘歧化，蓝色褪去；而在ⅲ中经过较长时间，淀粉水解完全，蓝色最终再次褪去。 3、(2017丰台)28．（15分）某研究小组为探究Cu的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下 列实验。 Ⅰ．探究Cu的化学性质 实验 ① ② ③ 铜丝 试剂1 试剂2 操作及现象 将加热后的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟 产生无色气体，遇空气变为红棕色 加热后，铜丝表面有黑色物质，溶液颜色无明显变化 氯气 稀硝酸 0.1mol/LKMnO4溶液 （1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是。 （2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式。 （3）向实验①的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。 【查阅资料】ⅰ．黄色与蓝色混合呈现绿色。 ⅱ．溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl － [CuCl4]2+ 4H2O － 蓝色黄色 ３ 利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因：。 （4）反应③中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行。铜表面黑色的物质为CuO， 同时有MnO2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：。 Ⅱ．探究溶液环境对反应的影响 为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/L KMnO4溶液反应的影响，设计如下实验： 环境 酸性 碱性（1 mL 1 mol/L NaOH溶液） 反应现象 溶液紫红色变浅 无明显现象 5 mL0.1mol/L KMnO4溶液 溶液A 试剂X 10 cm 铜丝 （1）探究酸性条件下反应时，试剂X是。溶液颜色变浅能否说明铜与0.1mol/L KMnO4溶液在酸性条 件下发生了反应，理由是。 （2）对于铜与0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设： 假设Ⅰ：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下不能将铜氧化； 假设Ⅱ：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下与铜反应较慢。 设计实验验证： 将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A中，溶液很快由紫红色变为深绿 色（MnO42）。一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO2）。 — ①反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为：。 ②通过上述实验得出结论。 3、(2017丰台)28．（15分） Ⅰ（1）还原性（1分） （2）3Cu + 8H++2NO3（3）[CuCl4]2+ 4H2O － － 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（2分） [Cu(H2O)4]2+ +4 Cl，加水过程中，平衡正向移动，随着[Cu(H2O)4]2+的增加， － 溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。（2分） （4）生成的CuO覆盖在铜的表面阻止反应继续继续（2分） Ⅱ（1）H2SO4溶液（2分） 如果加入H2SO4溶液的体积是1 mL ，对比碱性条件下的实验现象，则能说明发生了反应，如果加入H2SO4溶液的体积是大于1 mL，则有可能是稀释作用导致的溶液颜色变浅。（2分） （2）① MnO4 + e －－ － MnO42（1分） － MnO42+ 2e+2H2O － MnO2+ 4OH（1分） ４ － ②碱性条件下铜单质可以与KMnO4溶液发生氧化还原反应，但反应速度很慢， （或假设Ⅱ成立）（2分） 4、(2017房山)28．（15分）某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物，进行了以下实验探究。 查阅资料：Ⅰ.Ag2SO3:白色、难溶于水； Ⅱ.Ag2O：棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应。 （1）根据资料：①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是。 ②若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为。 （2）检测溶液pH：①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是。 ②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是。 （3）实验探究：在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应。 实验记录如下： Ⅰ.实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是。 Ⅱ. Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是。 Ⅲ.将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析： 实验 ⅰ ⅱ ⅲ 操作 将其置于试管中加稀盐酸、观察 将其置于试管中加足量浓硝酸、观察 无明显现象 立即产生红棕色气体 现象 在ⅱ反应所得溶液中，加Ba(NO3) 2溶液、前者无明显现象，后者出现白色沉淀 观察,再加BaCl2、观察 ①由实验ⅰ得出的结论是。 ５