②d中的棕黑色絮状物X是。 ③实验ⅱ中的化学反应方程式是。
（4）小组认为在酸性条件下，SO3的性增强，生成X的化学方程式是。 4、(2017房山)28.（15分）
（1）①产生白色浑浊 ----------------1分
②Ag2O + 2HCl = 2AgCl + H2O ----------------2分 （2）①Ag-------------------------------------1分
②SO3 + H2O = HSO3 + OH-------------------2分
（3）Ⅰ.Ag2SO3在碱性较强条件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解----------1分
Ⅱ.6-8 -----------------------------------------1分 Ⅲ.①黑棕色沉淀不是Ag2O -----------------------1分 ②Ag ----------------------------------------1分 ③Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2↑+ H2O ----------------2分
（4）还原--------------------------------1分，Ag2SO3 + H2O = 2Ag + H2SO4 ------------------2分
5、(2017顺义)28. （16分）（16分）某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。
3滴0.1mol/L NaOH溶液 实验现象 2---+
2-
实验1 液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。 2mL 0.1mol/L FeSO4溶液 （1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是。
（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：
① 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有 Fe(OH)3，方案是。
６
② 乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO4存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入，再往试管中加入，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。
③ 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2 表面吸附Fe引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：
试管中10 mL NaOH溶液 6mol/L 实验2 NaOH溶液 6mol/L 实验3 NaOH溶液 FeSO4溶液 色） ，沉淀下沉后，底部都为白色沉淀 2+
2+
2?
滴加 FeSO4溶液 0.2mol/L FeSO4溶液 0.1mol/L 实验现象 产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色） ，沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀 产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿 该实验得出的结论是，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe引起的证据是。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe引起的，还需补充的实验是，证明该假设成立。 （3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，
颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为。
（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件。 5、(2017顺义)28.（16分）
（1） Fe+2OH=Fe(OH)2↓
（2）①取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色
物质中不含有Fe(OH)3。
② 2mL 0.1mol/LFeCl2溶液 3滴0.1mol/L NaOH溶液
③在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显。 实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀（或实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀）向实验2（或实验3）的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色。 （3）Fe在加热时易发生水解，生成Fe(OH)2，因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现片状白
色沉淀。（2分）
（4）隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、硫酸亚铁浓度小（或氢氧化钠浓度大）、将氢氧
化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等。（2分）
6、(2017门头沟)28.（15分）以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应
７
2+
2+
—
2+
的多样性。
实验 向试管中加入2ml溶液 实验现象 15s：大量气泡且有红色物质析出 60s：反应进一步加快且反应剧烈实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液 放热，液体几乎沸腾 120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质 Al 15s无明显现象 实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液 60s：铝片表面有极少气泡 120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成 （1）对实验Ⅰ进行研究②④
①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：
+
① 经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H的原因：
③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）
(2)对实验Ⅱ进行研究
实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有： 假设一：SO42-对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用。 假设二：
(3)为进一步研究上述假设，设计如下实验：
实验 向试管中加入2mL溶液 实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体 实验现象 加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾 加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾 未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全 实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+ NH4Cl固体 实验Ⅵ的设计目的是：
其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为： 其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：
８
Al 实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体 实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体 未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全 （4）请设计实验证明Cl-对Al与H+的反应同样起到相似的作用： 6、(2017门头沟)28（15分）没有特殊标注每空2分 （1）① 2Al+ 3Cu = 2Al + 3Cu ②
2+
3+
③ Cu和Al在酸性条件下形成原电池；反应放热，温度升高速率加快（其它合理答案均给分）
(2)假设二：Cl-对Al与Cu2+的置换反应存在促进作用
(3)0.02mol （1分）； 对照实验，排除Na+的干扰，证明Na+对该反应不造成影响； SO42-对Al与Cu2+的置换反应没有抑制作用 ；Cl-对Al与Cu2+的置换反应存在促进作用
（4）用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol/L的盐酸和硫酸反应，前者更剧烈（其它合理答案均给分）
7、(2017密云)28．（16分）Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
（1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因， ．．．．．依据实验现象推测红色褪去的原因是。 ②加入MnO2反应的化学方程式为。
（2）实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
９
请回答下列问题：
① 甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是:
，
检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是: 。
② 乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是:
。
为检验产物中Na2SO4的存在乙同学设计并实施了如下实验方案：
甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为 。
③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案。称取样品a克加水溶解，__________，烘干，称量沉淀质量为b克，计算含量。 7、(2017密云)28．（16分）
（1）①2Na2O2 +2H2O= 4NaOH+O2↑ （2分）.反应生成的H2O2具有漂白作用（2分）
②2H2O2 ==== 2H2O+O2↑ （2分） （2）①2Na2O2 + 2SO2 ＝ 2 Na2SO3 +O2 (2分)
取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na2SO3 （2分） ②过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性（2分） 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 （2分） ③加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤（2分）
8、(2017平谷)28．（14分）甲同学向做过银镜反应的试管0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液（pH=2），发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：
甲同学认为：Fe3+具有氧化性, 能够溶解单质Ag
乙同学认为：Fe(NO3)3溶液显酸性，该条件下NO3—也能氧化单质Ag。 丙同学认为：Fe3+和NO3—均能把Ag氧化而溶解。
（1）生成银镜反应过程中银氨溶液发生（氧化、还原）反应。 （2）为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。
实验Ⅰ：向溶解了银镜的Fe(NO3)3的溶液中加入（填序号，①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HCl），现象为，证明甲的结论正确。
实验Ⅱ：向附有银镜的试管中加入溶液，观察银镜是否溶解。
１０
MnO2
两个实验结果证明了丙同学的结论 （3）丙同学又把5mlFeSO4溶液分成两份：
第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入1ml 0.1 mol/L AgNO3溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒），再取上层溶液滴加KSCN溶液变红。根据上述的实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之间的反应关系。
（4）丁同学改用下图实验装置做进一步探究：
① K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作，（填“正极”或“负
极”）。此过程氧化性：Fe3+ Ag+（填“>”或“<”）。
②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO3溶液，指针向右偏转。 此过程氧化性：Fe3+ Ag+（填“>”或“<”）。 由①和②的实验，得出的结论是：。
8、(2017平谷)28、（共14分） （1）还原（2分）
（2）①b（1分）；产生蓝色沉淀（1分）
② pH=2 0.3 mol/L KNO3或NaNO3溶液（2分，试剂不合理不得分，试剂合理每个数据1分） （3）Fe3+ + Ag
（2分，没有
Fe2+ + Ag+ 或Ag+ +Fe2+
不得分）
Ag + Fe3+
（4）①正极（2分）>（1分）
②<（1分）
③在其它条件不变时，物质的氧化性与浓度有关，浓度的改变可导致平衡移动。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（2分）（其它合理答案均给分）
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