初中化学常见化学反应及现象
刘老师 158 588 13 166 一、单质和氧气的反应 三、八年级常见化学方程式 点 燃 1、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2======Fe3O4 点 燃 2、碳在氧气中燃烧： C+O2======CO2 点 燃 3、磷在氧气中燃烧： 4P+5O2======2P2O5 点 燃 4、硫在氧气中燃烧： S+O2======SO2 点 燃 5、铝在氧气中燃烧：4Al+3O2======2Al2O3 点 燃 6、镁在氧气中燃烧：2Mg+O2======2MgO，强白光 △ 7、铜加热：2Cu+O2======2CuO，红色变黑色 二、制取氧气的方法 △ 22、加热氯酸钾：2KClO3======2KCl+3O2↑ 食品袋内干燥剂：CaO+H2O====Ca(OH)2 碳和三氧化二铁：3C+2Fe2O3 ======4Fe+3CO2 呼吸作用(葡萄糖为例)：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 光，叶绿体 有机物(淀粉)+O 光合作用：CO2+HO ————→2汽车尾气处理：H2S+H2SO4(浓)==SO+S+2H2O 碳酸饮料生产：CO2+H2O=H2CO3 △ 碳酸遇热减压分解：H2CO3======CO2+H2O O2======2O O+O2=O3 MnO，△ 紫外线 1、高锰酸钾加热：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 二氧化碳和石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 灭火器：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 氮气凝固点：-196℃，氧气：-183℃ 石灰石高温烧制石灰：CaCO3=====CaO+CO2↑ 刘老师 158 588 13 166 高温 MnO2 3、双氧水制氧：2H2O2 ==== 2H2O+O2↑ 4、潜艇、飞船：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ 5、水电解制氧：2H2O=======2H2↑+O2↑ 通电 四、化合价歌诀记忆法，常见原子团化合价；酸碱盐溶解性歌诀 一价钾钠氯氢银 二价硫碳锰酸根 SO42-、CO32-、SO32-、MnO42- 二价钙镁铝钡锌 三价只有磷酸根 Ca2+、Mg2+、Al2+、Ba2+、Zn2+；PO43- 一二铜、二三铁 余下全为一价根 Cu+、Cu2+；Fe2+、Fe3+；OH-、NO3-、ClO3-、HCO3 二四碳二四六硫 除了铵根均为负 NH4+ 三铝四硅五价磷 一二三四五价氮 钾钠硝酸铵盐溶 铜汞二价最常见 盐酸盐中银不溶 AgCl↓ 通常氧显负二价 硫酸盐中钡不溶 BaSO4↓(白色沉淀) 单质零价要牢记 溶解有四种：钾钠+钙钡 刘老师 158 588 13 166 氟氯溴碘负一价 其余碱盐全不溶 俗名：生石灰CaO 石灰石 CaCO3 铁锈Fe2O3 干冰CO2 熟石灰Ca(OH)2 烧碱/火碱/苛性钠NaOH 硫铁矿FeS2 纯碱Na2CO3 小苏打NaHCO3 波尔多液Cu2(OH)2SO4 五、常见离子符号 名称 钠离子 钙离子 氢离子 铜离子 符号 Na+ Ca2+ H+ Cu2+ 名称 钾离子 镁离子 铁离子 铵根 符号 K+ Mg2+ Fe3+ NH4+ 名称 氯离子 氧离子 硫离子 氢氧根 符号 Cl- O2- S2- OH- 名称 高锰酸根 符号 MnO4- MnO42- HCO3- Fe2+ 名称 锌离子 硫酸根 碳酸根 硝酸根 符号 Zn2+ SO42- CO32- NO3- 名称 铝离子 银离子 符号 Al3+ Ag+ 锰酸根 碳酸氢根 亚铁离子 六、常见物质的颜色 颜色 黑色 物 质 MnO2、CuO、C、FeO、Fe3O4 CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、CuSO4溶液、液态O2 S、Fe3+溶液(棕黄) 颜色 红色 物 质 Cu(红)、红磷(暗红)、Fe(OH)2(红褐色)、HgO、Fe2O3(红棕)、NO2(红棕)、石蕊试液(紫色) Fe2+溶液(浅绿) CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2：BaSO4和AgCl均不溶于盐酸、稀硝酸 蓝色 黄色 绿色 难溶白色固体 七、化学式 一氧化碳CO 二氧化碳CO2 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 水 H2O 过氧化氢H2O2 五氧化二磷P2O5 四氧化三铁Fe3O4 氢氧化钙Ca(OH)2 三氧化二铁Fe2O3 氢氧化铝Al(OH)3 氧化钙CaO 氧化汞HgO 二氧化硅SiO2 氯气Cl2 氯化氢HCl 硝酸HNO3 硫酸H2SO4 碳酸H2CO3 氢氧化钠NaOH 氢氧化镁Mg(OH)2 氯化镁MgCl2 碳酸钙CaCO3 硫酸铝Al2(SO4)3 硫酸亚铁FeSO4 硫酸铁Fe2(SO4)3 硫酸铜CuSO4 硫酸钠Na2SO4 硫酸钾K2SO4 硝酸钾KNO3 硝酸铜Cu(NO3)2 硝酸铝Al(NO3)3 硝酸铵NH4NO3 氯化铵NH4Cl 硫酸铵(NH4)2 SO4 碳酸铵(NH4)2CO3 氯酸钾KClO3 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 碳酸钠Na2CO3 碳酸钾K2CO3 碳酸氢铵NH4HCO3 氯化钙CaCl2 氯化铁FeCl3 氯化铜CuCl2 氯化铝AlCl3 氯化钡BaCl2 氯化银AgCl 氯化钠NaCl 硫化钠Na2S 硫化钾K2S 乙炔C2H2 硫酸锌ZnSO4 硫酸镁MgSO4 氢氧化铁Fa(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2 氮气N2 氧气O2 氨气NH3 氢气H2 甲烷CH4 乙醇/酒精C2H5OH 氯化钾KCl 氯化锌ZnCl2 氧化镁MgO 氧化铝Al2O3 氧化铜CuO 氧化锌ZnO 氧化钠Na2O 盐 酸 HCl +H Cl- 硝酸铁Fe(NO3)3 硝酸银AgNO3 二氧化锰MnO2 氢氧化钾KOH 八、反应化学方程式及现象 用 途 医学上用以中和胃酸过多 CO2灭火器制取CO2气体 反应方程式 现 象 石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红 刘老师 158 588 13 166 固体溶解，气泡产生 铁锈溶解，溶液变黄色 气泡产生，溶液变浅绿色 黑色粉末消失，溶液变蓝绿色 金属+酸 = 盐+氢气 金属氧化物+酸 = 盐+水 碱+酸 = 盐+水 盐+酸 = 新盐+新酸 单质+化合物=新单质+新化合物 非金属氧化物+碱 = 盐+水 碱+盐 = 新碱+新盐 盐+盐 = 新盐+新盐 棕黄色粉末溶解，溶液浅黄色 黑色粉末消失，溶液蓝色 蓝色固体溶解，溶液变蓝色 白色沉淀，加稀硝酸不溶解 NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ CuO+2HCl=CuCl2+H2O Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 稀硫酸 （H2SO4） 2-H+ SO4 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 = 2Al2(SO4)3+3H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4 =2Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O CuCl2+Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+CaCl2 CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 Ba(NO3)2和稀硝酸检验SO42-存在 精练石油用以中和酸 农业用熟石灰中和酸 刘老师 158 588 13 166 蓝色溶液中出现 蓝色絮状沉淀 黄色溶液中出现 红褐色絮状沉淀 白色絮状沉淀 检验Cu2+的存在 检验Fe3+的存在 八、(续表) 反应方程式(续) Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 高温 CaCO3====CaO+CO2↑ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3(碳铵) 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4(硫铵) (NH4)2SO4+2NaOH=2NH3↑+2H2O+Na2SO4 高温 现 象(续) 要求密封保存的原因 试剂瓶都用橡胶塞或软木塞 白色沉淀 气体放出，可熄灭火柴 刘老师 158 588 13 166 用 途(续) 中和胃酸 波尔多液的制作 CuSO4+H2O+Ca(OH)2 = Cu(OH)2SO4 白色絮状沉淀，不溶于稀硝酸 刺激性气味气体可使红色石蕊变蓝色，检验铵盐的存在 K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au 金属和氧 金属和酸 2Mg+O2===2MgO，反应剧烈，强烈白光 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 点燃 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2Cu+O2===2CuO，表面红色变黑色 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Fe+CuSO4=FeSO4+Cu -2e Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，氧化-还原反应 反应物中元素之间电子发生转移的反应 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 I2+Na2S = 2NaI+S↓ Br2+2KI = 2KBr+I2↓ 置换反应模式：（A+BC=AC+B） 单质+化合物=新化合物+新单质 复分解反应模式：(AB+CD=AD+CB) 化合物+化合物=新化合物+新化合物 金属和盐 刘老师 158 588 13 166 非金属和盐 有机物 含碳的化合物，除碳的氧化物、碳酸、碳 刘老师 158 588 13 166 酸盐外。大多数含有C、H、O、N等元素 有机物的燃烧 点燃 CH4+2O2======CO2+2H2O，甲烷 左边的现象都是：淡蓝色火焰， 点燃 2C2H2+5O2 =====4CO2+2H2O，乙炔 生成的气体都是CO2，CO2可以点燃 2C4H10+13O2==8CO2+10H2O，丁烷 灭火。 点燃 C2H6O+3O2===2CO2+3H2O，乙醇 光合作用 光 CO2+H2O———→ 叶绿体 有机物+O2 贮存能量 释放能量 呼吸作用 活细胞→CO 有机物+O2———2+H2O