考点57物质的制备和检验
1复习重点
1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）． 2．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．
难点聚焦
一、常见气体的实验室制备
1、气体发生装置的类型
（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
（2）装置基本类型： 装置类型 装置 示意图 典型气体 O2、NH3、CH4等 H2、CO2、H2S NO2 乙炔SO2等。 Cl2、HCl、NO、CH2=CH2 等 操作要点 （l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。 （2）铁夹应夹在距试管口 l/3处。 （1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用； （2）加入的液体反应物（如酸）要适当。 （3）胶塞上的导管伸（3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制入试管里面不能太长，备气体可用启普发生器H2S H2 （不否则会妨碍气体的导制备。如CO2 可用于C2H2） 出。 （1）检验装置的气密性 （2）加热时要预热，受热均匀 （3）加热易暴沸的混合物时要 加碎石，防暴沸 （4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，换成温度计控制反应温度 固体反应物（加热） 固液反应物（不加热） 固液反应物（加热）
几种气体制备的反应原理
10余种气体的实验室制法： A、
1、氧气的实验室制法
反应原理：KClO3在MnO2作催化剂的作用下制备或者用KMnO4直接加热制取
装置类型：固体+固体（加热） 收集方法：排水法或向上排空气法 2、氨气的实验室制法
反应原理：NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热 装置类型：固体+固体（加热） 收集方法：向下排空气法 B、
1、氢气的实验室制法
反应原理：Zn和稀H2SO4
2、装置类型：固体+液体（不加热） 收集方法：排水法或向下排空气法 2、乙炔的实验室制法
反应原理：CaC2（又称电石）与水（或饱和食盐水） 装置类型：固体+液体（不加热）（不可用启普发生器） 收集方法：排水法
3、二氧化碳的实验室制法
反应原理：CaCO3和稀HCl反应 装置类型：固体+液体（不加热） 收集方法：排水法或向上排空气法 4、二氧化硫的实验试制法
反应原理：NaSO3和稀H2SO4的反应 装置类型：固体+液体（不加热） 收集方法：排水法或向上排空气法 5、一氧化氮的实验室制法： 反应原理：Cu和稀HNO3混合 装置类型：固体+液体（不加热） 收集方法：排水法
6、二氧化氮的实验室制法
反应原理：Cu和浓HNO3混合 装置类型：固体+液体（不加热） 收集方法：向上排空气法
注意：①检查装置的气密性；②装固体的试管口略向下倾斜；③先均匀加热，然后固定在放药品的地方集中加热；④用排水法收集集体时，停止加热前应先把导气管撤出水面，再熄灭酒精灯；⑤使用长颈漏斗时要把漏斗颈插入液面下 C、
1、氯气的实验室制法
反应原理：MnO2和浓HCl共热 装置类型：固体+液体（加热）
收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法（尾气用碱液吸收） 2、乙烯的实验室制法
反应原理：CH3CH2OH和浓H2SO4（体积比1：3）迅速加热到170℃ （温度计插入液面下）
装置类型：液体+液体（加热） 收集方法：排水法
2、收集装置
（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度 （2）装置基本类型： 装置类型 装 置 示意图 不溶于水（液）的气体 密度大于空气的气体 密度小于空气的气体 排水（液）集气法 向上排空气集气法 向下排空气集气法 适用范围