120万T/a兰炭装置生产过程中的
富余煤气湿法脱硫项目
一、 初步设计说明
1、 湿法脱硫简介 2、 工艺原理 3、 主要化学反应 4、 对所有装置要求 5、 湿法脱硫催化剂选择
6、 湿法脱硫配套公用工程（土建、环保、供电、供蒸汽、供水、
自控仪表、防腐保温）
二、 本设计基本数据选择和设计要求 三、 总概算 四、 要说明的问题
一、初步设计说明
1、湿法脱硫简介
煤气中脱硫（指硫在还原气氛中生成的H2S）的方法，分为干法和湿法，本设计采用湿法脱硫。
在常温常压下，以稀溶液（钠法或氨法）吸收煤气中酸性气体H2S（亦叫脱硫），同时选择适当的氧化催化剂，将吸收在脱硫液中H2S氧化成单质硫，从而使脱硫液得到再生，同时将再生时生成的含硫磺颗粒的硫泡沫送至连续熔硫装置（熔硫釜）得到副产品硫磺。此时还原后的氧化催化剂可以用空气氧化成氧化态催化剂，催化剂和再生后的贫液一并循环使用。
2、工艺原理
在常温常压下，煤气中H2S穿透气液两相介面扩散，由气相主体转到液相主体，第一过程是H2S先溶解于水中，第二过程是与碱发生中和反应，电离生成H+和HS-，即H2S（气）→H2S（液）→H++HS-；气相中H2S浓度随之降低，其液相分压也相应上升。如不采取措施任上述过程自行发展，终将导致气液两相中H2S分压的平衡，液相中的HS-呈饱和状，上步反应会静态终止。可见，只有破坏上式的平衡态，或者从开始就不使其形成平衡，有效的方法之一就是第三过程，借助催化剂的催化氧化功能，加速反应成的HS-的氧化析硫作用，减少其在液相中的浓度。
H2S（g）→H2S（L）→ H+ + HS- + 1/2O2 → H2O + S↓
上述反应随生成物的减少（硫磺的分离）促使上式正方向进行。 从另一层面，过程的逆向视角看，第三过程的析硫反应（HS- + 1/2O2 == OH- + S↓），每析出一个硫原子，就相应生成一个OH-，OH-增多，相应