知识点： 物质的量的浓度﹑摩尔分数﹑质量摩尔浓度﹑蒸汽压﹑沸点﹑凝固点﹑渗透压﹑渗透
浓度﹑渗透方向﹑等渗﹑低渗﹑高渗﹑晶体渗透压﹑胶体渗透压。 一、填空题
1、血浆渗透透压正常范围相当于 mmol·L。0.9%的NaCl溶液的渗透浓度是 mmol·L，所以它是 溶液。
2、实验测得某水溶液的凝固点为-0.53℃，则此溶液的渗透浓度 mmol·L，37℃时的渗透压力 。
3、用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。称取0.3251g萘误记为0.3512g，此时测得的萘的摩尔质量偏 。
4、两种或两种以上等渗溶液混合，所得溶液是 溶液。
5、产生渗透现象的条件是 和 ；水的渗透方向为 。 6、相同质量的不挥发的非电解质A、B两物质，分别溶于水配成1升溶液，相同温度下，测得A的渗透压大于B的渗透压，则A物质的摩尔质量 B物质的摩尔质量。
7、将红细胞置于6g·L NaCl溶液中，红细胞会发生 现象；0.1mol·L NaCl溶液比0.1 mol·L蔗糖溶液的渗透压 。
8、某病人每天需补充135mmol Na，每支（20ml）含谷氨酸钠（Na C6H8NO4，Mr=169）5.75g的针剂添加于1L 50g·L 葡萄糖溶液中，需给病人注射 支谷氨酸钠针剂。 9、将500ml 9g·L生理盐水与500ml 50g·L 葡萄糖溶液混合与血浆相比，此混合液 。 二、选择题
1、下列因素中，与非电解质稀溶液的渗透压无关的是( )
A、溶质的本性 B、溶液的温度 C、溶液的浓度 D、单位体积中溶质的质点数 2、相同温度下，下列溶液中渗透压最小的是( )
A、生理盐水 B、42g·L NaHCO3+等体积水 C、1g·L NaCl溶液 D、0.1mol·L CaCl2溶液
3、37℃时，血浆渗透压为770Kpa，由此可计算出与血液具有同样渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度为( ) A、0.15mol·L
-1
-1
-1
-1
-1
-1
-1
+
-1
-1
-1-1
-1
-1
B、0.30mol·L
-1
-1
C、3.0×10mol·L
-1
-4-1
D、30mol·L
-1
4、用半透膜将0.02 mol·L蔗糖溶液和0.02 mol·L NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是( ) A、水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 B、水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 C、互不渗透 D、不确定 5、下列溶液中与血浆等渗的溶液是( )
A、100g·L 葡萄糖 B、90 g·L NaCl溶液 C、9g·L NaCl溶液 D、50g·L 蔗糖溶液 6、等渗溶液应是( )
A、同一温度下，蒸汽压下降值相等的两溶液 B、物质的量浓度相等的两溶液 C、溶质的物质的量相等的两溶液 D、同一温度下的两种溶液
7、将红细胞分别置于0.085 mol·L NaCl和0.556 mol·L 葡萄糖溶液中，下列说法正确的是( )
A、红细胞内液为高渗，0.085 mol·L NaCl为低渗 B、红细胞内液为高渗，而0.556 mol·L 葡萄糖为等渗 C、红细胞内液和0.556 mol·L 葡萄糖均为低渗 D、红细胞内液为低渗，而0.085 mol·L NaCl为高渗
8、25℃时100g水中溶有1g非电解质，测得其凝固点为-0.31℃，该物质的摩尔质量是( )
-1
-1
-1-1-1
-1
-1
-1
-1
-1
A、30 B、36 C、60 D、56
9、一定温度下，1000g水中溶解2.5g葡萄糖，该溶液蒸汽压下降与溶液中 成正比 A、溶质的克数 B、溶质的质量摩尔分数 C、溶剂的克数 D、溶剂的质量摩尔分数 三、是非题
1、两种或两种以上的等渗溶液任意体积比混合，仍是等渗溶液。
2、难挥发的稀溶液的质量摩尔浓度
3、将浓度不同的两种溶液用半透膜隔开，水分子总量从渗透压小的一方向渗透压大的一方渗透。 4、血浆中所含小分子和小离子的质量低于胶体物质的质量，所以由小分子和小离子产生的晶体渗透压比胶体渗透压小。
5、欲精确测定大分子蛋白质的相对摩尔质量，最合适的方法是采用凝固点降低法。 6、若两溶液的渗透压相等，则物质的渗透浓度也相等。 7、胶体渗透压与相同质量摩尔浓度的溶液的渗透压相等。
8、300mmol·L 葡萄糖溶液与300mmol·L CaCl2溶液渗透压相等。
-1
-1
四、问答题
1、为什么在淡水中游泳，眼睛会红肿，并感疼痛？
2、什么叫渗透现象？什么叫渗透压？产生渗透压的原因和条件是什么？ 3、静脉注射时为什么要控制注入溶液的浓度？
参考答案
一、填空题
1、280-320；308；等渗 2、285；7.34Kpa 3、高（大） 4、等渗
5、有半透膜存在；半透膜内外两侧的单位体积中溶剂的分子数不等；低渗向高渗透 6、小于（高于） 7、溶血；高 8、4 9、等渗 二、选择题
1、A；2、C；3、B；4、B；5、C；6、A；7、A；8、C；9、B 三、是非题
1、√；2、×；3、√；4、×；5、√；6、√；7、×；8、× 四、问答题（略）
自测练习二
一、填空题
1、某弱酸HA，浓度为0.015 mol.l-1时有0.8%电离，当浓度为0.100 mol.l-1时其电离度为 。
2、pH=2的溶液中[H+]是pH=4的溶液中[H+]的 倍。
3、0.02 mol.l-1K2SO4溶液的离子强度等于 ，离子强度增大时其活度 。
4、海水中Mg2+浓度为0.05 mol.l-1，欲除去Mg2+，需调节溶液的pH= 。 5、已知某溶液中CrO４2-与Cl- 的浓度都为0.1 mol.l-1,当外加AgNO3 时， 离子先沉淀。
6、0.1 mol.l-1的NaHCO3溶液的pH = 。 7、ZnS酸溶解的平衡常数K = 。
8、在室温下，某溶液中H+的浓度为1.0×10-4mol/L，溶液pH为 ，溶液
-中的OH浓度为 。
9、某一元弱酸HA溶液，其浓度为0.05mol/L,酸常数为2.00×10-5,则该醋酸溶液的H+浓度为 ，解离度α为 ;若将该溶液稀释一倍,则解离度α变 ；溶液的pH变 。 10、某难容电解质的化学式为MX2,其溶解度(S)与溶度积(Ksp)的关系是 。 二、选择题
1、下列溶液PH<7的有 A、ＮａＮＯ3 B、ＮａＨＣＯ3 C、ＮＨ4Ｃｌ D、Ｎａ2Ｓ
2、对于一个二元弱酸H2A，如果Ka1>> Ka2，其溶液中[A2-]等于 A、Ｋｗ／Ka1 B、Ka2 C、Ka1
D、Ｋｗ／Ka2
3、在一个三元弱酸（H3A）溶液中，下列那个关系是正确的 A、Ｋａ2×Ｋｂ1＝Ｋｗ B、Ｋａ1×Ｋｂ2＝Ｋｗ C、Ｋａ3×Ｋｂ1＝Ｋｗ D、Ｋａ2×Ｋｂ3＝Ｋｗ
4、AgCl在下列溶液中 溶解度最大的是
-1
A、１mol.lＨ2Ｏ B、２mol.l-1ＡｇＮＯ3 C、纯水
D、１mol.l-1ＫＮＯ3
5、100ml 0.1 mol.l-1 的NH3.H2O 和 100ml 0.1 mol.l-1 的NH4Cl 混合后溶液ｐH为 A、4.75 B、9.25 C、10
D、7
6、下列叙述错误的是
A、溶液中H=离子浓度愈大，Ph愈低
B、在室温下，任何水溶液中都有[H=][OH-]=10-14 C、温度升高时，Kw值变大
D、在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在
7、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是 A、酸碱反应的实质是质子转移 B、化合物中没有了盐的概念 C、酸愈强，其共轭碱也愈强 D、酸失去质子后就成为共轭碱 8、HPO42-的共轭碱是
-
A、OHB、H2PO4- C、PO43- D、H3PO4
9、Fe2S3的溶度积表达式是 A、Ksp=[Fe3=][S2-] B、Ksp=[Fe23=][S32-] C、Ksp=[Fe3=]2[S2-]3 D、Ksp=[2Fe3=]2[3S2-]3
10、HAc在下列哪种溶剂中最易电离 A、水 B、乙醇 C、液态氨 D、硫酸
三、判断题
1、将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少到原来的1/2。 2、已知Ka(HAc)大于Ka(HCN),所以CN-是比Ac-强的碱。
3、在HAc溶液中加入NaAc将产生同离子效应，使[H+]降低；而加入HCl也将产生同离子效应，使[Ac-]降低。
4、当难溶电解质的离子积等于其溶度积时，该溶液为其饱和溶液。 5、PH值相同的HCl和HAc溶液，用NaOH溶液中和时应用去相同量的NaOH溶液 。 6、通过生成金属氢氧化合物沉淀的方法除去溶液中的金属离子，必须将溶液调到碱性。
7、只要是难溶的电解质都有溶度积常数。 8、从公式α=（Ka/C）1/2说明弱电解质溶液越稀，电离出的离子浓度越大。 9、Al3+（aq）与水作用后生成[Al(OH)(H2O)5]2+,在此离子中含ＯＨ－，因此该水溶液显碱性。
10、同T下，在0.01 mol.l-1 HCl和0.01 mol.l-1 KOH两种溶液中，[H30+]和[OH-]的乘积相等。
四、计算题
1、计算0.01mol/L HNO3和0.10 mol/L HA(Ka = 1.0×10-5)溶液的pH和 pOH值。 2、取30.0ml 0.50mol/L一元弱酸溶液与10.0mL 0.50mol/L NaOH溶液混合，再将混合液稀释至100ml。测得此缓冲溶液的pH=6.00，试计算: (1)此弱酸的离解常数Ka； (2)计算缓冲溶液的缓冲容量。 3、配制lL pH=10.0的NH3—NH4Cl缓冲溶液，已用去350m1 15mol/L氨水，问需氯化铵多少克?已知Kb(NH3)=1.8×10-5，M(NH4Cl)=53.58g/mol。 4、在0.10mol/L—元弱酸HB溶液中，有2.0％HB离解。试计算： (1)HB的离解常数；
(2)HB在0.05mol/L溶液中的离解度。
参考答案
一、填空题 1．0.03% 2．100
3．0.06，降低 4．9 5．Cl- 6．8.7
7．K = [Zn2+]·[S2-] 8．4，1×10-10
9．1×10-3，2%，大，大 10．Ksp = [M]·[X]2
二、选择题
1．C；2．B；3．C；4．C；5．B；6．D；7．C；8．C；9．C；10．C
三、判断题
1．×；2．√；3．√；4．√；5．×；6．×；7．×；8．×；9．×；10．√ 四、计算题
1．pH = 3；pOH = 11
2．（1）Ka = 5.0×10-7；(2)β = 0.08 3．m = 50g
4．(1)Ka = 4×10-5；(2)α= 2.83%
自测练习三
一、填空题：
1、已知H2CO3的pKa1=6.35, pKa2=10.25,NaHCO3-Na2CO3,缓冲系可用于配制pH从 到 之间的缓冲溶液，该缓冲系中，抗碱成分是 抗酸成分是 。pH有效缓冲范围是 。