化学计量在实验中的应用教学设计
原子的质量 物质的量 相对分子或原子质量 １mol物质 的质量 １mol物质 的质量 10-23g 10-23g 10-24g 10-23g １mol １６ １mol ２７ １mol ２ １mol １８ １６g ２７g ２g １８g １６g ２７g ２g １８g [板书]二、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）
1、单位：克／摩 符号：g／mol
数值：等于物质的相对分子质量、1摩尔物质所具有的质量。
[举例]Mg的摩尔质量：24 g／mol，KCl摩尔质量：74.5 g／mol,CO32－摩尔质量：60 g／mol。强调单位。 [板书]2、公式：n=m/M
[练习]1、 ２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？
2、２molＨ２ＳＯ４中氧元素的质量是多少？
[合作学习]探究物质的量（n）、阿伏加德罗常数(ＮＡ)、物质的微粒数（N）、摩尔质量(M)之间的关系. [板书]3、计算公式：
n=N/ＮＡ n=m/M [辨析]
1 mol O2的质量是 32 g/mol OH_的摩尔质量是17 g
1 mol H2O的质量是18 g/mol CO2的摩尔质量是44 g/mol 【巩固提高】
1、1 mol H2O含 个H2O； mol H mol 质子。 2、0.5 mol H2SO4中含 个H， mol O， 个电子。
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化学计量在实验中的应用教学设计
3、0.2 mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol，有相同氧原子数的H2SO4有 个 ，有相同的分子数的HCl 有 mol，有相同原子总数的NH3 mol。
4、20g NaOH含Na+ mol， 含OH－ mol，与 mol
Ba（OH）2所含OH－ 相同。
作业：《同步解析与测评》基础测评部分 板书设计（需要一直留在黑板上主板书） 第一节 化学计量在实验中的作用 一、物质的量的单位—摩尔
1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。
2、公式：n=N/ＮＡ
二、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M） 1、单位：克／摩 符号：g／mol
数值：等于物质的相对分子质量、1摩尔物质所具有的质量。 2、公式：n=m/M
3、物质的量（n）、阿伏加德罗常数(ＮＡ)、物质的微粒数（N）、摩尔质量(M)之间的关系：
n=N/ＮＡ n=m/M 学生学习活动评价
学生在分析思考、交流讨论等学习过程中理解物质的量的概念及其单位，培养初步的分析和解决问题的能力。让学生在获得化学知识和技能的同时，体验探究的乐趣，形成和发展探究的能力。在学生感到有意义、有兴趣的活动中组织教学活动，培养学习兴趣，有利于发展学生终生学习的习惯。充分发挥评价的激励功能，针对不同学生的个性发展给予指导，关注学生对知识的获取，更关注知识获取过程中的能力提高，从而不断激发学生的学习积极性。
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