化学计量在实验中的应用教学设计

化学计量在实验中的应用教学设计

原子的质量 物质的量 相对分子或原子质量 1mol物质 的质量 1mol物质 的质量 10-23g 10-23g 10-24g 10-23g 1mol 16 1mol 27 1mol 2 1mol 18 16g 27g 2g 18g 16g 27g 2g 18g [板书]二、摩尔质量:单位物质的量的物质的质量(M)

1、单位:克/摩 符号:g/mol

数值:等于物质的相对分子质量、1摩尔物质所具有的质量。

[举例]Mg的摩尔质量:24 g/mol,KCl摩尔质量:74.5 g/mol,CO32-摩尔质量:60 g/mol。强调单位。 [板书]2、公式:n=m/M

[练习]1、 2molH2SO4的质量是多少?

2、2molH2SO4中氧元素的质量是多少?

[合作学习]探究物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、物质的微粒数(N)、摩尔质量(M)之间的关系. [板书]3、计算公式:

n=N/NA n=m/M [辨析]

1 mol O2的质量是 32 g/mol OH_的摩尔质量是17 g

1 mol H2O的质量是18 g/mol CO2的摩尔质量是44 g/mol 【巩固提高】

1、1 mol H2O含 个H2O; mol H mol 质子。 2、0.5 mol H2SO4中含 个H, mol O, 个电子。

5

化学计量在实验中的应用教学设计

3、0.2 mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol,有相同氧原子数的H2SO4有 个 ,有相同的分子数的HCl 有 mol,有相同原子总数的NH3 mol。

4、20g NaOH含Na+ mol, 含OH- mol,与 mol

Ba(OH)2所含OH- 相同。

作业:《同步解析与测评》基础测评部分 板书设计(需要一直留在黑板上主板书) 第一节 化学计量在实验中的作用 一、物质的量的单位—摩尔

1、含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩,符号mol。6.02×1023/mol叫阿伏加德罗常数,符号:NA。

2、公式:n=N/NA

二、摩尔质量:单位物质的量的物质的质量(M) 1、单位:克/摩 符号:g/mol

数值:等于物质的相对分子质量、1摩尔物质所具有的质量。 2、公式:n=m/M

3、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、物质的微粒数(N)、摩尔质量(M)之间的关系:

n=N/NA n=m/M 学生学习活动评价

学生在分析思考、交流讨论等学习过程中理解物质的量的概念及其单位,培养初步的分析和解决问题的能力。让学生在获得化学知识和技能的同时,体验探究的乐趣,形成和发展探究的能力。在学生感到有意义、有兴趣的活动中组织教学活动,培养学习兴趣,有利于发展学生终生学习的习惯。充分发挥评价的激励功能,针对不同学生的个性发展给予指导,关注学生对知识的获取,更关注知识获取过程中的能力提高,从而不断激发学生的学习积极性。

6

联系客服:779662525#qq.com(#替换为@) 苏ICP备20003344号-4