那是因为镁原子、磷原子最外层能级中，电子处于半满或全满状态，相对比
较稳定，失电子较难。 如此相同观点可以解释 N的第一电离能大于 O，Mg的第一电离能大于 Al ，Zn 的第一电离能大于 Ga。
5、Na 的 I 1，比 I 2 小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电
子容易得多，所以 Na容易失去一个电子形成 +1 价离子； Mg的 I 1 和 I 2 相差不多，而 I 2 比 I 3 小很多，所以 Mg容易失去两个电子形成十 2 价离子； Al 的 I 1、I 2、 I 3 相差不多，而 I 3 比 I 4 小很多，所以 A1 容易失去三个电子形成 +3 价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。
〖课堂练习〗
1、某元素的电离能 ( 电子伏特 ) 如下：
I 1 14.5
I 2 29.6
I 3 47.4
I 4 77.5
I 5 97.9
I 6 551.9
I 7 666.8
此元素位于元素周期表的族数是
A.IA
B. ⅡA C. ⅢA D 、ⅣA E、ⅥA F、ⅤA G 、 ⅦA
2、某元素的全部电离能 ( 电子伏特 ) 如下：
I 1 13.6
I 2 35.1
I 3 54.9
I 4 77.4
I 5 113.9
I 6 138.1
I 7 739.1
I 8 871.1
回答下列各问：
(1) 由 I 1 到 I 8 电离能值是怎样变化的 ?___________________。为什么 ?______________________________________
(2)I
1
为什么最小 ?________________________________
(3) I7 和 I 8 为什么是有很大的数值 __________________________ (4)I 6 到 I 7 间，为什么有一个很大的差值 ?这能说明什么问题 ?
_________________________________________________________ (5)I 1 到 I 6 中，相邻的电离能间为什么差值比较小
?
______________________________________________
(6)I 4 和 I 5 间，电离能为什么有一个较大的差值
__________________________________________________
(7) 此元素原子的电子层有 __________________层。最外层电子构型为
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______________ ，电子轨道式为
，此
元素的周期位置为 ________________________ 周期 ___________________族。
2、讨论氢的周期位置。为什么放在
IA 的上方 ?还可以放在什么位置，为什
么 ?
答：氢原子核外只有一个电子 (1s 1) ，既可以失去这一个电子变成 +1 价，又
可以获得一个能。电子变成一
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