专题（09）化学反应速率与化学平衡
2019高考真题
1.【2019浙江】下列说法正确的是( ) A．H(g)＋I2(g)B．C(s)＋H2O(g)
2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
2C(?)已达平衡，则A、C不能同时
C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) 是气体
D．1mol N2和3mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热至Q2，Q2不等于Q1
2.【2019江苏】在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是( )
A．反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0
B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10? mol·L?，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000
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1
3.【2019新课标Ⅲ卷】水煤气变换[CO?g??H2O?g?CO2?g??H2?g?]是重要的
化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO?s?，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO还原CoO?s?，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO?s?为Co?s?的倾向是CO_________ H2（填“大于”或“小于”）。
（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO?g?和H2O?g?混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为（ ）
A．<0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．>0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用
标注。
可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________ eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。 （4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO2和PH2相等。 CO相等、P
计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率v?a?=___________ kPa?min。467 ℃时
?1PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。489 ℃时PH2和PCO随
时间变化关系的曲线分别是___________、___________。
2019高考模拟试题
4.【2019重庆模拟】高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g)反应在不同温度下的平衡常数见表。下列说法正确的是（ ） 温度T/℃ 平衡常数K A．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量
B．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10/t mol·L·min
C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)
D．其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量 5.【2019湖北联考】在不同条件下进行化学反应2A(g)
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－1
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Fe(s)＋CO2(g)，该
1000 4.0 1150 3.7 1300 3.5 B(g) + D(g), B、 D起始浓
度均为0，反应物A的浓度(mo1·L)随反应时间的变化情况如下表：
序号 ① ② ③ ④
下列说法不正确的是( )
A.①中B在0~20min平均反应速率为8.25x10mo1·Lmin B.②中K=0.25，可能使用了催化剂 C.③中Y=1.4mo1·L
D.比较①、④可知，该反应为吸热反应
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0 800 800 800 820 1.0 x y 1.0 20 0.67 0.50 0.75 0.25 40 0.50 0.50 0.60 0.20 50 0.50 0.50 0.60 0.20