2015年福建省厦门外国语学高考化学模拟试卷（5月份）
一、选择题（每题6分，共42分）
1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是( ) A． 减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生 B． 加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机 C． 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 D． 绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
2．下列涉及有机物的说法正确的是( ) A． 一定条件下，淀粉、蔗糖和氨基酸都可水解 B． 用新制氢氧化铜悬浊液可以区别葡萄糖、乙酸溶液 C． 苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴 D． 甲烷、乙烯、甲苯都可使酸性高锰酸钾溶液褪色
3．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是( ) A． 抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B． 提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化 C． 确认溶液中含有SO42时，用盐酸酸化，再检验
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D． 检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验
4．下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是( ) A． CH4的热稳定性强于SiH4 B． H2CO3的酸性强于H2SiO3
C． CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D． 碳、硅同主族，原子半径碳小于硅
5．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列说法正确的是( )
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A． 溶液中所有离子浓度均减小 B． pH的变化值等于2 C． 溶液中
保持增大趋势
D． 分别与足量的Mg粉反应，0.01 mol/L的醋酸溶液产生的氢气较少
6．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH．已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH=6Ni（OH）2+NO2，下列说法正确的是( )
A． NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH B． 充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移
C． 充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e=MH+OH，H2O中的H被M还原 D． 放电是OH离子从正极向负极迁移
7．人体血液中存在的平衡：H2CO3?H++HCO3，使血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就
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会发生酸中毒或碱中毒．已知pH随 变化关系如表所示，则下列说法中错误的是( )
1.0 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 17.8 20.0 22.4
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A． pH=7的血液中，c（HCO3）＞c（H2CO3）
B． 正常体温下人体发生碱中毒时，c（H+）?c（OH）变大
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C． 人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒 D．
二、非选择题（45分）
8．（14分）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
=20.0时，H2CO3的电离程度小于HCO3的水解程度
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（1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：__________．
（2）LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料．
①如图1为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式：__________．
②将LiOH、FePO4?2H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4．焙烧过程中N2的作用是__________；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4?2H2O有时显红褐色，FePO4?2H2O中混有的杂质可能为__________． （3）磷及部分重要化合物的相互转化如图2所示．
①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是__________．
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为__________．
③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有__________．
9．（16分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业．工业上通常用水合肼（N2H4?H2O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如图：
（1）①还原过程的离子方程式为__________．
②还原过程必须保持反应温度在60～70℃，原因是既能保证反应的快速进行，又能__________．
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