高中化学学习材料 （精心设计**整理制作）
G单元 化学反应速率和化学平衡
G1 化学反应速率
23.E1 C2 G4 G2 G3 G1 C3 F4
[2013·福建卷] 利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。 (1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。
②常温下，不能与M单质发生反应的是____________(填序号)。 a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体
(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。 ①高温热分解法 已知：H2S(g)
1
H2(g)＋S2(g)
2
－
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L1测定H2S的转化率，结果见图0。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算 985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
________________________________________________________________________。
图0
②电化学法
该法制氢过程的示意图如图0。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是________________________________________________________________________；
反应池中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为
________________________________________________________________________________。
图0
23．[答案] (1)①②b、e (2)①
2
0.2c 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案) 3②增大反应物接触面积，使反应更充分 H2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl 2Fe2＋＋2H＋=====2Fe3＋＋H2↑
通电
12．G1 G3 I3或M1
[2013·福建卷] NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图0。据图分析，下列判断不正确的是( )
－
图0
A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×105 mol·L1·s1 D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 12．B31．F2 G4 G1 C3 G2 G3 G5
[2013·广东卷] 大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
(1)O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成： ①I(aq)＋O3(g)===IO(aq)＋O2(g) ΔH1； ②IO(aq)＋H(aq)
－
－
＋
－
－
－
－－
－
－
HOI(aq) ΔH2；
＋
③HOI(aq)＋I(aq)＋H(aq)总反应的化学方程式为
I2(aq)＋H2O(l) ΔH3。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，其反应热ΔH＝________。
(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I(aq)
＋
－
－
I3(aq)，其平衡常数表达式为______________。
－
－
(3)为探究Fe2对O3氧化I反应的影响(反应体系如图0)，某研究小组测定两组实验中I3浓度和体系pH，结果见图1和下表。
图0