【学习目标】
1． 能够正确说出氯元素的存在形式，熟练运用氯气的物理性质、化学性质。 2． 能够正确说出次氯酸及次氯酸盐的主要性质及对应的反应方程式。 【基础知识】 一、氯气和水的反应
氯气的水溶液叫 ,饱和氯水中因溶有 而呈 色有 气味。在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生反应，化学方程式：
离子方程式： 氧化剂为 ，还原剂为 。在化学方程式中标出电子转移。 实验操作 有色布条、氯水 实验现象 有色布条 结论 氯水有 作用 干燥的氯气 漂白作用 有色布条、干燥的氯气 有色布条 思考：为什么氯水能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色？真正起漂白作用的
是什么物质？
二．次氯酸的性质
（1） 性：杀菌、消毒、漂白 （2） 酸性；比碳酸酸性 ；
Ca(ClO)2+CO2+H2O= （3）不稳定性：只存在于 ，在光照下易分解放出氧气，写出次氯酸分解的方程式
思考1：氯气用于自来水的杀菌，消毒的原因。 思考2：用自来水养金鱼时，为何要将水在阳光下晒一段时间？ 思考3：新制氯水的成分有哪些？这些成分决定了氯水的哪些性质？
氯水的成份： 种分子，分别为 种离子，分别为 氯水的性质： 液氯和氯水有什么区别？
氯水可以保存在钢瓶中吗？
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思考4：若氯水在空气中久置后，成份有何改变？溶液的酸碱性如何变？
思考5：实验室中新制氯水应如何保存？
思考6：氯气用于自来水的杀菌消毒，使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响。如何
改进？ 。
练习：用新制氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及解释或离子方程式填入下表
滴入AgNO3溶液 通入紫色石蕊溶液中 滴入红墨水 Na2CO3固体 三．氯气和碱溶液的反应 （1）制漂白液
化学方程式： 离子方程： 思考1：日常生活用品中，你知道什么的主要成份与漂白液同？ 思考2：漂白液优于氯的地方是什么？ （2）制漂白粉
原料： 反应原理： 漂白粉的主要成份是 有效成份是
思考1：漂白粉是如何发生效用的？ 思考2：漂白粉或漂粉精中Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，你认为购买和存放
漂白粉或漂粉精时应注意哪些问题？
思考3：若漂白粉在空气中久置，发生的反应有： 这个过程我们可以看作漂白粉的 过程。
思考4：氯气有毒，实验室制取氯气应该如何尾气吸收？ 参考答案： 【基础知识】
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实验现象 解释或离子方程式
一、氯水；Cl2；黄绿；刺激性；Cl2+H2O=HCl+HClO；Cl2+H2O=H++Cl+HClO；Cl2；Cl2；
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褪色；漂白；不褪色；无
思考：真正起漂白作用的物质是HClO
二、（1）强氧化 （2）弱；弱；CaCO3↓+2 HClO （3）水溶液中；2 HClO
↑
思考1：生成的HClO能细菌、消毒
思考2：使HClO分解，防止对金鱼造成伤害
思考3：3；H2O、Cl2、HClO；4；H+、Cl、OH、ClO；①强氧化性 ②酸性 ③Cl的性质
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2 HCl+O2
④漂白性；有，液氯是氯气的液体形式，氯水是氯气溶于水构成的溶液；否，2 HCl+Fe=FeCl2+H2，但干燥的液氯可以保存在钢瓶中
思考4：Cl2、HClO逐渐减少直至消失，最终溶液中只剩下HCl，酸性增强，漂白性消失 思考5：密闭、避光，保存在棕色、细口瓶中 思考6：用臭氧或者二氧化氯消毒（课本P84） 练习：
有白色沉淀生成，Cl+Ag+=AgCl↓；
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溶液先变红后褪色，有H+使紫色石蕊试液变红，HClO具有漂白性使红色溶液褪色； 褪色；氯水中的HClO具有漂白性；
有无色无味的气体产生，2 H++CO32=CO2↑+H2O
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三、（1）2NaOH+ Cl2=NaCl+NaClO+ H2O；Cl2+2 OH= Cl+ClO+ H2O 思考1：84消毒液
思考2：①较为稳定，易于储存 ②毒性降低
（2）石灰乳、Cl2；2Ca(OH) 2+ 2Cl2=CaCl2+Ca(ClO) 2+ 2H2O；CaCl2、Ca(ClO) 2；Ca(ClO) 2 思考1：Ca(ClO) 2+ H2O+ CO2= CaCO3↓+2 HClO或者Ca (ClO) 2+2 HCl= CaCl2+2 HClO 思考2：①密闭 ②避光
思考3：Ca(ClO) 2+ H2O+ CO2= CaCO3↓+2 HClO；2 HClO
2 HCl+O2↑；失效
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思考4：用浓NaOH溶液吸收；2NaOH+ Cl2=NaCl+NaClO+ H2O
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