1．氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是( ) A．一个小黑点表示一个电子
B．黑点的多少表示电子个数的多少 C．表示电子运动的轨迹
D．表示电子在核外空间出现机会的多少
解析：选D。在电子云图中，小黑点并不代表电子，小黑点代表电子在核外空间区域内出现的机会，小黑点的疏密与电子在该区域内出现的机会大小成正比。
2．某主族元素的原子，M层上能量最高的原子轨道处于半充满的状态，即每个轨道只有1个电子，这种原子的质子数( )
A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13
解析：选C。M层上能量很高的原子轨道处于半充满状态的原子，其最外层电子排布式可能为3s1(Na)，也可能是3s23p3(P)。
3．下列说法正确的是(n表示能层序数)( ) A．各能层含有的能级个数＝n－1
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．不同能层上的s轨道完全相同
D．s、p、d、f最多容纳的电子个数依次是2、6、10、14
解析：选D。任一能层中，能级个数＝能层序数，A错误；并不是所有的能层中都有p、d、f能级，如K层只有s能级，L层有s和p两个能级，M层有s、p、d三个能级，B错误；不同能层上的s轨道都是球形，但半径大小不同，C错误；每个能层最多容纳的电子数为2n2个，也可以不排满，D正确。
4．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是( )
解析：选B。原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。只有B遵循以上原理，原子处于基态。
5．五种元素的原子核外电子排布如下： A．1s22s22p63s23p63d54s2 B．1s22s22p63s2 C．1s22s22p6 D．1s22s22p63s23p2 E．[Ar]4s1 试回答：
(1)以上五种元素是稀有气体的是________(填编号)，其元素符号是____________。 (2)A的元素符号是________。
(3)画出D元素的原子核外电子排布的轨道表示式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)B、D、E三种元素的原子半径大小顺序是__________(用元素符号表示)。
解析：由原子的电子排布式可知A～E元素分别为Mn、Mg、Ne、Si、K。依据相关知识，可得各小题答案。
答案：(1)C Ne (2)Mn
(3)
(4)r(K)＞r(Mg)＞r(Si)
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