季延中学2019年春高一年期中考试化学科试卷
考试时间：90分钟 满分：100分
可能使用的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Fe-56 Cu-64 Ba-137 S-32
第I卷（共40分）
一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确选项） 1.下列表述正确的是（ ）
A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维
B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 【答案】B 【解析】 【分析】
A.光导纤维主要成分为二氧化硅； B.依据浓硝酸强氧化性解答； C.依据浓硫酸脱水性解答； D.依据二氧化硫还原性解答。
【详解】A.光导纤维主要成分为二氧化硅，不是晶体硅，A错误；
B.浓硝酸具有强的氧化性，常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸，B正确； C.浓硫酸具有脱水性，浓硫酸能使蔗糖炭化，C错误；
D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，能够还原高锰酸钾，D错误； 故合理选项是B。
【点睛】本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸、浓硝酸、二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大。
2.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（ ） A. H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数 C. 37Cl与39K具有相同的中子数 【答案】A
B. 第85号元素的最高价为+7价 D. N与N得电子能力相同
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【解析】
【详解】A、H3O+的质子数是11、OH-的质子数是9，故A错误； B、第85号元素最外层电子数是7，最高价为+7价，故B正确； C、Cl的中子数是37-17=20、K的中子数是39-19=20，故C正确； D、N与N最外层电子数相同，得电子能力相同，故D正确。选A。
3.下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表的非金属元素都位于主族和0族 B. 第ⅠA族的元素全部都是金属元素
C. 位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4 D. 除短周期外，其他周期均有18种元素 【答案】A 【解析】
【详解】A、副族和第ⅤⅢ族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和0族，故A正确；
B、第ⅠA族的H元素是非金属元素，故B错误；
C、位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+2、x+8、x+18、x+32，不可能x+4，故C错误； D、第六周期有32种元素，故D错误。
4.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是（ ）
A. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，不能判断钠与铁的金属活动性强弱
B. Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属强于硅 C. Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg D. 将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明C1的非金属性强于C 【答案】D 【解析】
【详解】A. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢
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氧化钠和氢气，氢氧化钠再和CuSO4发生复分解反应，这两个实验都说明Cu的活泼性较弱，不能说明Fe、Na的活泼性强弱，故不选A；
B、非金属性越强越易与氢气化合，Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，能说明S的非金属性强于硅，故不选B；
C、元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，钠和镁分别与冷水反应，钠反应比镁剧烈，能据此判断金属性强弱，故不选C；
D、将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，酸性H2CO3＜HCl， 由于HCl不是含氧酸，不能据此判断非金属性强弱，故选D。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，熟悉非金属性、金属性强弱判断方法，注意非金属性、金属性强弱与得失电子难易程度有关。
5.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ） A. 稀盐酸 晶体 【答案】C 【解析】
【详解】A、稀硫酸、稀盐酸和铜都不反应，故不选A； B、硫酸钠、稀硫酸和铜都不反应，故不选B；
C. 硝酸钾、稀硫酸混合，相当于有硝酸存在，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水、一氧化氮，故选C；
D. 氯化钠、稀硫酸和铜都不反应，故不选D。
6.下列现象或事实的原因相同的是（ ） A. 浓硝酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低 B. 碳酸氢铵和碘都可以用加热法进行提纯 C. 氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色 D. 硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质 【答案】D 【解析】 【分析】
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B. 硫酸钠晶体 C. 硝酸钾晶体 D. 氯化钠