2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题六 化学反应与能量 化学反应速率与化学平衡（1）
1、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=+1.9kJ·mol-1,则金刚石比石墨稳定
C.含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出26.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=-53.4kJ·mol-1
D.已知2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l) ΔH1、2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
2、一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g)
R(g) △H=—Q1 kJ/mol，②2R(g)+N(g)
2T(g)
△H=—Q2 kJ/mol．Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确的是( ) ．．A．1mol R(g)的能量总和大于1mol M(s)与1mol N(g)的能量总和 B．将2mol R(g)与1mol N(g)在该条件下反应，可以放出热量Q2 kJ
C．当1mol M(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量?Q1?Q2?kJ D．M(g)+N(g)
R(g) △H=—Q3 kJ/mol，则Q3 ＞Q1
3、下列有关叙述正确的是( )
A．如图所示，测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
B．若用50 mL 0.55 mol?L0.50 mol?L
﹣1
﹣1
的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol?L
﹣1
的盐酸和50 Ml A
的硝酸充分反应，两反应测定的反应热不相等
C．实验时需要记录初始温度T1 和最高温度T2 D．做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热 4、下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质
B. 证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO2
C. 探究铁的析氢腐蚀
D. 测定双氧水分解速率
CH3OH(g) ΔH＜0，按照相
5、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)
同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．温度：T1＞T2＞T3
C．平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)
B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d) D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)
6、在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是( )
A．混合气体的密度不再发生变化 B．反应过程中v(N2):v(H2)＝1:3
C．反应过程中c(N2):c(H2):c(NH3)＝1:3:2
D．单位时间内断开a mol H—H键的同时断开2a mol N—H键
7、某温度下,向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B,发生反应A(g)+B(g)
C(g),
经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是( ) t/s n(A)/mol 0 1.0 5 0.85 15 0.81 25 0.80 35 0.80 A.前5s的平均反应速率v(A)?0.17mol?L-1?s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)?0.41mol?L-1,则反应的?H?0 C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol C,达到平衡时C的转化率大于80% D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C,反应达到平衡前v(正) 8、T℃时,在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO,在催化剂作用下发生如下反应: CO?g?+2H2?g?nHCH3OH?g?ΔH<0。反应达到平衡时, CH3OH体积分数与?2?n?CO?的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.反应达平衡时,升高体系温度, CO转化率升高 B.反应达平衡时,再充入一定量Ar,平衡右移,平衡常数不变 C.容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态 D. n?H2?n?CO?=2.5时达到平衡状态,CH3OH的体积分数可能是图中的F点 9、下列事实不能用勒沙特列原理解释的有( ) ①铁在潮湿的空气中容易生锈； ②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气； ③常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5； ④钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)；