18、解：①
0.1019?0.1027?0.1021?0.1020?0.1018?0.1021(mol/L)5S?0.000354x?G?x可疑?x0.1027?0.1021??1.695 S0.000354查表2-6，??0.05，测定6次，G临界值?1.89G计算?G临界值 ?0.1027mol/L这个数据应保留②x?0.1019?0.1027?0.1021?0.1020?0.1018?0.1021(mol/L)5S?0.000354S0.000354RSD??100%??100%?0.35%0.1021x
19、解：
u?x?tSnP?95%时，t0.05,5?2.5710.56?2.74?0.59 6P?99%时，t0.01,5?4.0320.56?2.74?0.926u?2.74?2.571?u?2.74?4.032?第三章 滴定分析法概论
7、解：不可直接配制标准溶液的物质：
NaOH，化学性质不稳定 HCl，不是固体，难得到纯净物 H2SO4，不是固体 KMnO4，难制得纯度高的纯净物
Na2S2O3，难制得纯净物，化学性质不稳定
9、(1)读数偏大，结果(HCl)浓度偏低 (2)0.1248 > 0.1238，结果偏高
(3)HCl浓度比真实浓度低，需要消耗更多的HCl，结果偏低 (4)相同质量的碳酸氢钠比碳酸钠消耗的盐酸少，导致消耗盐酸体积减小，盐酸浓度测定值偏高
10、写出下列各体系的质子条件式。 解：(1)NH4H2PO4：
[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-] (2)H2SO4(C1)+HCOOH(C2)：
[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]+[HCOO-] (3)NaOH(C1)+NH3(C2)：
[H+]+C1+[NH4+]=[OH-] (4)HAc(C1)+NaAc(C2)：
[H+]=[OH-]+[Ac-]-C2 (5)HCN(C1)+NaOH(C2)：
[H+]+C2=[OH-]+[CN-]
11、写出①H3AsO4②MgBr2水溶液的电荷平衡式。 解：① [OH-]+[H2AsO4-]+2[HAsO42-]=[H+]
② 2[Mg2+]=[OH-]+[Br-]
12、写出c mol/L Zn2[Fe(CN)6]水溶液的质量平衡式。 解：cZn2+=2c Zn[Fe(CN)]=2c
2
6
[Fe(CN)64-]+[Fe(CN)53-]+[Fe(CN)42-]+[Fe(CN)3-]+[Fe(CN)2]+[Fe(CN)+]+[Fe2+]=c
6[Fe(CN)64-]+5[Fe(CN)53-]+4[Fe(CN)42-]+3[Fe(CN)3-]+2[Fe(CN)2]+[Fe(CN)+]+ [CN-]+[HCN]=6c
15、欲使滴定时消耗0.1mol/LHCl溶液20~25mL，问应取基准试剂Na2CO3多少克？此时称量误差能否小于0.1%？ 解：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3
mNa2CO3?(cV)HCl?MNa2CO32
V=20mL时：mNaCO2320?10?3?0.10?106??0.11g
225?10?3?0.10?106??0.13g
2V=25mL时：mNaCO23差减称量法两次称量，误差为±0.2mg。 ∴称量误差不能小于0.1％。
16、已知1mL某HCl标准溶液中含氯化氢0.004374g/mL，试计算：①该HCl溶液对NaOH的滴定度②该HCl溶液对CaO的滴定度。
解：HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+CaO==CaCl2+H2O
THCl/NaOH?40?0.004374?0.004793g/mL 36.5THCl/CaO56??0.004374?0.003355g/mL 36.5?2
17、解： CaCO3 ~ 2HCl
n碳酸钙?11nHCl?(0.2600?25?0.1225?13.00)?2.454(mmol)22 M碳酸钙?n碳酸钙100.09?2.454?10?3w碳酸钙??100%??100%?98.2%ms0.2500
18、二元弱酸H2A，已知pH=1.92时，δδ
HA-=δA2-。计算：①H2A
H2A=δHA-；pH=6.22
时，
的pKa1和pKa2②HA-溶液的pH。
解：①pKa1=1.92，pKa2=6.22
②pH?
1(pKa1?pKa2)?4.07 2第四章 酸碱滴定法
1、下列各酸，哪些能用NaOH溶液直接滴定或分步滴定？哪些不能？如能直接滴定，各应采用什么指示剂？