课时6 质量守恒定律 化学方程式
基础强化
1．举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，它质轻、吸水性好，可作防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁[Mg5(OH)2(CO3)4]，其在加热条件下会发生分解，不可能得到的生成物是( )
A．CO2 C．MgCl2
B．MgO D．O2
2．下列有关“守恒”的叙述中，正确的是( )
A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等
B．在反应3Cu＋8HNO3=== 3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O中的X的化学式是NO2
C．加热24.5 g KClO3和4 g MnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体24.9 g，则生成O2的质量为3.6 g
D．某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2和CO，则该物质中一定含有C、S、O元素 3．(2018衡阳)下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是( ) A．用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
B．碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓ MnO2
C．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：H2O2===== H2↑＋O2↑ 高温
D．高炉炼铁的反应原理：Fe2O3＋3CO===== Fe＋3CO2
4．(2018菏泽改编)宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列说法正确的是( )
A．反应前后元素的种类发生了改变 B．参加反应的
和
的微粒个数比是4∶3
C．反应后的生成物中共有两种氧化物 D．该化学反应属于置换反应
5．(2018衡阳)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是( )
1
A．参加反应的甲和乙的质量比为2∶7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．丁一定是化合物 D．x的值是7
能力提升
6．(2018武汉改编)通常状况下，乙烯(C2H4)是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应点燃
的化学方程式为C2H4＋3O2===== 2X＋2H2O，则下列有关说法正确的是( )
A．氧气中氧元素的化合价为－2价
B．参加反应的乙烯与氧气的分子个数比为1∶3 C．X中碳、氧元素的原子个数比为1∶1 D．乙烯属于无机化合物
7．(2018天津)在反应A＋3B=== 2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则C的质量为( )
A．9.6 g C．6.8 g
B．8.8 g D．4.4 g
8．(2018陕西改编)合理使用化肥可提高农作物产量。如图是生产尿素的微观示意图，回答问题。
(1)请把图中反应物的微观示意图补画齐全。
(2)该微观反应过程中共出现了__________种氧化物，化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是__________________________________________。
(3)该反应的方程式是____________________________________________。 9．根据下列反应事实写出相应的化学式或化学方程式。
(1)生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式：CO＋PdCl2＋X=== 2HCl＋Pd↓＋CO2，X的化学式为__________。
(2)生产某阻燃剂(Sb2O5)的化学方程式为X＋2H2O2=== Sb2O5＋2H2O，推断X的化学式为___________________________________________。
(3)三氯硅烷(SiHCl3)在空气中燃烧生成二氧化硅、氯化氢和氯气，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。
10．某同学设计了如图三个实验装置，回答问题：
2
(1)A实验__________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，将两种溶液混合时发生反应的化学方程式为________________________________________________。
(2)B实验不能验证质量守恒定律的原因是_____________________________，上述实验若试剂不变，应如何改进此装置？______________________________________。
(3)C实验的药品混合前、后质量关系为m前＝m后，某同学却认为该实验不成功，不能验证质量守恒定律，原因是_______________________________________________。
11．已知2.2 g丙烷与6.4 g氧气充分反应，生成2.2 g二氧化碳、x g一氧化碳和3.6 g水。请回答：x的值为__________；丙烷的化学式为______________，该反应的化学方程式为______________________________________________。
12．(2018襄阳改编)某同学将锌和氧化锌的混合物20 g放入烧杯中，逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，当所滴加稀硫酸的质量达到100 g时，烧杯中不再冒出气泡，称得此时烧杯中溶液的质量为119.6 g。求：
(1)恰好完全反应时生成氢气的质量是__________g； (2)计算原20 g混合物中氧化锌的质量分数。 参考答案
1．C 2.C 3.B 4.D 5.A 6.B 7.B
8．(1)如图
(2)2 反应前后原子的种类、数目不变 一定条件
(3)2NH3＋CO2===== CO(NH2)2＋H2O
点燃
9．(1)H2O (2)Sb2O3 (3)SiHCl3＋O2===== SiO2＋HCl＋Cl2 10．(1)能 AgNO3＋NaCl=== AgCl↓＋NaNO3
(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中 把烧杯换成锥形瓶，锥形瓶的瓶塞上插一个绑有气球的玻璃管
(3)质量守恒定律只适用于化学变化，而C实验中氯化钡溶液与硝酸钠溶液不发生化学反应
点燃
11．2.8 C3H8 C3H8＋4O2===== CO2＋4H2O＋2CO 12．(1)0.4
(2)解：设原20 g混合物中锌的质量为x。
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