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2015-2016学年广东省东莞市南开实验学校高三（上）期初化学试
卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．生活中处处有化学，下列叙述错误的是( ) A．医用酒精的浓度通常为75%
B．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 C．氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患
D．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同
2．下列化学用语表达正确的有( ) ①羟基的电子式：
②次氯酸分子的结构式：H﹣O﹣Cl ③乙烯的最简式（实验式）：CH2=CH2
18
④含有10个中子的氧原子：8O
⑤铝离子的结构示意图：⑥二氧化碳分子的比例模型
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
3．某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质
2
子数是2n﹣1．下列有关X的说法中，不正确的是( ) A．X能形成化学式为X（OH）3的碱
B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物
4．下列说法中正确的是( )
A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加 B．常温下浓硫酸与铝不反应，所以常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸
C．8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12 H2O（g）△H＜0该反应一定能自发进行
﹣
D．提取海带中的碘元素时，为将I完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
5．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是( ) 实验事实 结论 ① 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
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② 还原性：Mg＞C 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
﹣
③N aHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 酸性：HCO3＞Al（OH）3 ④ 常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应 非金属性：P＞N ⑤ 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊该溶液一定有
+
试纸变蓝 NH4 A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．③④⑤
6．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：
﹣﹣
H2O2+I→H2O+IO 慢
﹣﹣
H2O2+IO→H2O+O2+I 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A．反应速率与I的浓度有关 B．IO也是该反应的催化剂
﹣1
C．反应活化能等于98kJ?mol D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
7．有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为
，有机物X的键线
﹣
﹣
﹣
式为 ，下列说法不正确的是( )
A．X的化学式为C8H8
B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 D．Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为
二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）．
已知：室温下①2NO+Na2O2→2NaNO2②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸
﹣﹣2+
性条件下，NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn 完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式__________．
（2）B中观察到的主要现象是__________，D装置的作用是__________． （3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是__________
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（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和__________，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，写出E装置的仪器名称__________和盛放的药品名称__________．
（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭__________g． 9．（14分）碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一．工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲．
（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物．电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为__________． （2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱．从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为__________．
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5﹣5.0，生成TeO2沉淀．如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是__________；防止局部酸度过大的操作方法是__________． ③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是__________．
10．醇是重要的有机化工原料．一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应： i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g） ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g） I．上述反应过程中能量变化如图所示：
（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应__________（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为__________．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2﹣E1的变化是：E1__________；E2﹣E1__________（填“增大”、“减小”或“不变”）． （2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ/mol．则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=__________．
Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：
编号
CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O（g） 起始投料/mol
20 0 恒温容器1 02 2 恒温容器2 20 0 绝热容器3
（3）比较平衡时容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大小：c1（H2O）__________c2
（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为__________．
（4）若容器l中平衡时CH3OH（g） 的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=__________．
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