第8章 第3节
1．下列离子方程式中，属于水解反应的是
( )
A．HCOOH＋H2OB．CO2＋H2OC．CO23＋H2O
－
HCOO＋H3O HCO3＋H HCO3＋OH S2＋H3O
－
＋
－
－
－
＋
－＋
D．HS＋H2O
－
解析：A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确． 答案：C
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是
( )
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
解析：对于溶质物质的量浓度相同的溶液，水解后溶液的酸碱性取决于盐的组成性质，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸弱碱盐水解呈酸性，强酸强碱盐不水解，因此，Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，NaCl溶液
＋呈中性，NH4Cl溶液显酸性，A、B错误；(NH4)2SO4、NH4Cl溶液显酸性，且前者NH＋4浓度更大，H浓度
更大，pH较小，NaNO3溶液呈中性，Na2S溶液显碱性，故C正确D错误．b5E2RGbCAP 答案：C
3．下列各组离子一定能大量共存的是
( )
A．在含有大量AlO2的溶液中：NH4、Na、Cl、H
＋
＋
－
－
－
＋
＋
－
＋
p1EanqFDPw B．在强碱溶液中：Na、K、CO23、NO3DXDiTa9E3d C．在pH＝12的溶液中：NH4、Na、SO24、Cl
＋
＋
－
＋
＋
－
－－
RTCrpUDGiT －
D．在c(H)＝0.1 mol/L的溶液中：K、I、Cl、NO35PCzVD7HxA ＋－＋解析：A项中AlO－2与H不能共存，B项中各离子之间不反应，C项中pH＝12时，OH与NH4不能
＋－共存，D项中酸性条件下，NO－3与H、I要发生氧化还原反应而不能共存，即选B.jLBHrnAILg 答案：B
4．(2009·威海模拟)已知：HCN是一种弱酸．相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，下列说法正确的是xHAQX74J0X ( )
A．酸的强弱：HCN>HClO B．pH: HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN) 解析：从题中可知NaCN溶液的pH较大，则CN－水解程度大，根据“越弱越水解”c(CN－) 5．某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰乳恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是 ( ) A．c(Cl)>c(Ca2)>c(ClO)>c(H)>c(OH) － ＋ － ＋ － － － B．c(Cl)＝c(Ca2)>c(ClO)>c(OH)>c(H) － ＋ － － ＋ C．c(Cl)＋c(OH)＋c(ClO)＝c(Ca2)＋c(H) － － － ＋ ＋ D．c(Ca2)＝2c(Cl)＋2c(ClO) ＋ － － 解析：因Ca(ClO)2是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，A错；由2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O知c(Cl－)＝c(Ca2＋)，因ClO－水解，故c(Ca2＋)>c(ClO－)，来源于盐的离子浓度大于来源于水电离的离子浓度，故B对 ；依电荷守恒原理知C错；依物料守恒有c(Ca2＋)＝0.5[c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(HClO)]，D错．Zzz6ZB2Ltk 答案：B 6．(2009·南通高三调研考试)H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是 ( ) A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na)>c(HA)>c(OH)>c(H) D．在Na2A溶液中一定有：c(Na)＋c(H)＝c(HA)＋c(OH)＋2c(A2) ＋ ＋ － － － ＋ － － ＋ 解析：选项A，在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，由于A2－与HA－的水解程度不同，故阴离子总数不同，不正确；选项B，在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，由于A2－的水解程度比HA－的水解程度大，Na2A碱性较强，即pH前者大于后者；选项C，NaHA溶液中HA－可能电离程度大于水解程度，即溶液有可能呈酸性，如NaHSO3溶液，故不正确；选项D，表达的是电荷守恒，正确．dvzfvkwMI1 答案：BD 7．(2009·北京东城模拟)下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(Na)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO3)＋2c(CO23)rqyn14ZNXI ＋ － － B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4)＝c(Cl) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)EmxvxOtOco D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na)＝c(NO3)SixE2yXPq5 ＋－解析：A项属于物料守恒，正确；B项因NH＋4水解而消耗，应为c(NH4) ＋ － ＋ － ＋ － ＋－ 溶液显酸性，故CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH －)，错误；D 项中因NaNO3属强酸强碱盐而不水解，所以c(Na＋)＝c(NO－3)，正确．6ewMyirQFL 答案：AD 8．向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是kavU42VRUs ( ) A．溶质为Na2CO3 B．溶质为NaHCO3 1＋－－ C.c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO23)＋c(H2CO3)y6v3ALoS89 2 D．c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋2c(CO23)＋c(OH)M2ub6vSTnP ＋ ＋ － － － 解析：向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体，完全反应后的溶液为Na2CO3和NaHCO3 的混合溶液，所以选项A、B、C均不正确；选项D为电荷守恒，正确，选D.0YujCfmUCw 答案：D 9．已知一种c(H)＝1×103 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH)＝1×103 mol/L的一元碱溶液等体积 ＋ － － － 混合后溶液呈碱性，则生成的盐是eUts8ZQVRd ( ) A．强酸强碱盐 C．强碱弱酸盐 B．强酸弱碱盐 D．上述三种盐均可能 解析：当酸电离出的H＋与碱电离出的OH－的浓度相等时，谁“弱”谁只有部分电离，谁才能保证是过量的，因混合后溶液呈碱性，故应为弱碱与强酸反应生成强酸弱碱盐，所以选B.sQsAEJkW5T 答案：B 10．下列叙述正确的是 ( ) A．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH＝7时，2c(NH4)＝c(SO24)GMsIasNXkA ＋ － B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．在100℃条件下，pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液呈中性 D．欲使0.1 mol/L醋酸溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可升温或加入盐酸 ＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－)＋c(OH－)，＋)＝2c(SO2－)，解析：A项，根据电荷守恒，c(NH4溶液呈中性，则c(NH444 ＋ 不正确；B项，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中OH－浓度增大，故不正确；C项，100℃条件下，pH＝3的盐酸c(H＋)＝10－3 mol/L, pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－1 mol/L，等体积混合后溶液不呈中性，D项正确．TIrRGchYzg 答案：D 11．已知某溶液中只存在OH、H、Na、CH3COO四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：7EqZcWLZNX ①c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH) ②c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H) ③c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H) ④c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH) 填写下列空白： (1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是________(用化学式表示)，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)．lzq7IGf02E (2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为________________(用化学式表示)；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为________________(用化学式表示)．zvpgeqJ1hk (3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH)和酸c(H)的关系c(OH)________c(H)．NrpoJac3v1 解析：由题意知含四种离子的溶液可能是：①CH3COOH和CH3COONa ②CH3COONa ③CH3COONa和NaOH；因为CH3COONa溶液呈碱性，所以中性溶液一定是CH3COONa和少量CH3COOH的混合溶液．1nowfTG4KI － ＋ － ＋ － ＋ ＋ － ＋ － － ＋ ＋ － － ＋ － ＋ ＋ － － ＋ ＋ － 答案：(1)CH3COONa ③ (2)CH3COONa、CH3COOH CH3COONa、NaOH (3)小于 大于 12．现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液． (1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：______________________.为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程．fjnFLDa5Zo __________________________________________. (2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO23不超过其总量的10%.请你设计实验 － 证明该同学的观点是否正确．______________________________________________.tfnNhnE6e5 (3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是________． A．c(Na)＝2c(CO23) ＋ － B．c(CO23)>c(OH)>c(HCO3)>c(H2CO3)HbmVN777sL － － － C．c(CO23)＋c(HCO3)＝0.1 mol/LV7l4jRB8Hs － － D．c(OH)＝c(H)＋c(HCO3)＋2c(H2CO3) (4)水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3 第一步水解反应的水解常数的表示式________________．83lcPA59W9 2－解析：(1)Na2CO3属强碱弱酸盐，CO3水解而显碱性，为证明这一点，可向Na2CO3溶液中滴入几滴酚－酞，溶液显红色，然后加入过量CaCl2，若红色消失即证明是因CO23所致．mZkklkzaaP －＋－ (2)为了证明这点，可用pH试纸测常温下0.1 mol/L的纯碱溶液的pH，若pH<12，则c(H＋)>10－12 mol/L， 2－ 即c(OH－)<10－2 mol/L，所以可得出水解的CO3数目不会超过其总量的10%.AVktR43bpw 2－2－2－－＋(3)因CO23水解，故c(Na)>2c(CO3)，A错误；据CO3的两步水解方程式便知c(CO3)>c(OH－)>c(HCO－)>c(HCO)，B323 －－正确；C项由物料守恒知c(CO23)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol/L；D项属质 子守恒．ORjBnOwcEd (4)类比化学平衡常数的定义写出 c(HCO－c(OH－)3)· Kh＝.2MiJTy0dTT －)c(CO23答案：(1)CO23＋H2O － HCO3＋OH 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴 －－ 加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点gIiSpiue7A (2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学的观点正确；若pH>12，则该同学的观点不正确uEh0U1Yfmh