(浙江专版)备战2019高考化学一轮复习加试题增分练特训2化学平衡简答作图(含答案)

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特训2 化学平衡简答作图

1.在某温度下,反应2Cu(s)+Cl2 (g)

2CuCl(s) ΔH1=-36 kJ·mol达到平衡状态,

-1

在tl时,增加压强到原来的两倍(Cu的量足够),在图中画出Cl2浓度的变化趋势线。

2.丙烯是重要的有机化工原料,丁烯催化裂解法是一种重要的丙烯生产法,生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下: Ⅰ主反应:3C4H8(g)Ⅱ副反应:C4H8(g)

4C3H6(g) ΔH1 2C2H4(g) ΔH2

以ZSM-5分子筛作为催化剂,测得上述两反应的平衡体系中,各组分的质量分数(w%)随温度(T) 和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示:

(1)图2中,随压强增大,平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势,从平衡角度解释其原因是________________________________________________________________________。

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(2) 在恒温恒容体系中,充入一定量的丁烯,转化率随时间的变化如图3。在实际生产中,通常在恒压条件下以氮气作为反应体系的稀释剂,请在下图中画出恒压条件下丁烯的转化率随时间变化的曲线。

3.在恒定温度下,一个体积固定为1 L的容器中加入20 g CaO和一定量的CO2气体,在10分钟达平衡的过程中CO2浓度变化如图所示,若保持平衡时的温度不变,15分钟时将体积迅速增大至2 L,在20分钟时重新达到平衡,请在图中补充体积变化后CO2浓度变化示意图。

4.工业合成尿素的反应如下:2NH3(g)+CO2(g)

CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH<0

某实验小组模拟工业合成尿素的条件,在恒定温度下,将NH3和CO2按2∶1的物质的量之比充入一体积为10 L的密闭容器中(假设容器体积不变,生成物的体积忽略不计),经20 min达到平衡,各物质的浓度变化曲线如下图所示。

(1)若保持平衡时的温度和压强不变,再向容器中充入3 mol 的NH3,则此时v正________v逆(填“>”“<”或“=”),判断的理由是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若保持平衡时的温度和体积不变,25 min时再向容器中充入2 mol的NH3和1 mol CO2,在40 min时重新达到平衡,请在上图中画出25~50 min内NH3的浓度变化曲线。 5.乙醇是一种优质的液体燃料,二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径,总反

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应为CH3OCH3(g)+CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)+C2H5OH(g)。向反应体系中同时通入二甲醚、

一氧化碳和氢气,先生成中间产物乙酸甲酯后,继而生成乙醇。发生的主要化学反应有:

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