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第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒
1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
考点二、分子
1、基本性质：⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；
物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。 2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。 发生化学变化时，分子种类发生了改变。 ⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 考点三、原子
1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较 分 子 原 子 原子是化学变化中的最小微粒。 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。（考点四）
课题2 原子的结构
考点一、原子的构成 （1）原子结构的认识 只供学习与交流
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质子（带正电） 原子核 (带正电) 原子 中子（不带电） 电子（带负电） （2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2、相对原子质量：（是一个比值，一般为整数。特殊：氯-35.5，铜-63.5） ⑴
相对原子质量=
某原子的质量 碳原子质量的1/12
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 考点二、核外电子的排布 1、原子结构图：
①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层
④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 2、核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 3、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二） 金属元素：最外层电子数＜4 易失电子 非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子
稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似） 考点三、离子
1、概念：带电的原子或原子团（又叫根）
2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
常见的阳离子：氢离子、钠离子、钾离子、钙离子、镁离子、铝离子、银离子、钡离子、铁
离子、亚铁离子、铵根离子
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电。
常见的阴离子：氧离子、氟离子、硫离子、氯离子、氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷只供学习与交流
质子数
+17 2 8 7 电子层 电子层上的电子数 此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除
酸根、高锰酸根、锰酸根、氯酸根
注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学
性质发生了改变。
3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na。
4、离子符号表示的意义（考点四）：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子
+ ：3．5、元素符号右上角的数字的含义（考点五）：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3
＋
表示一个铁离子带3个单位的正电荷 6、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数 7、离子与原子的区别与联系（考点六） 粒子的种类 粒子结构 粒子电性 符 号 原 子 质子数=电子数 不显电性 用元素符号表示 失去电子 离 子 阳离子 质子数>电子数 显正电 用离子符号表示 得到电子 阴离子 质子数<电子数 显负电 用离子符号表示 区 别 相互转化 相同点 阳离子 得到电子 原子 失去电子 阴离子 都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙 ＋8、离子个数的表示方法（考点七）：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na 9、离子符号前面的数字（考点八）：表示离子的个数。 小结：1、构成物质的微粒（考点九）：分子、原子、离子
由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物、有机物 （如氧气、氮气、二氧化碳、二氧化硫、盐酸、硫酸、甲烷、酒精、蔗糖等） 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、非金属固体单质 （如铁、铜、铝、金、银、氦、氖、氩、碳、硅、金刚石、石墨等） 由离子直接构成的物质：碱、盐
（如氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氯化钠、硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾、氯酸钾、高锰酸钾等）
2、物质的组成、构成的描述：
①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成
②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成
例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成
课题3 元 素
考点一、元素
1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 2、 元素与原子的比较： 只供学习与交流