21．物质A与B可形成低共沸混合物E，已知纯A的沸点小于纯B的沸点，若将任意比例的A+B混合物在一个精馏塔中精馏，在塔顶的馏出物是 。
A．纯A B．纯B C．低共沸混合物 D．都有可能 22．Clapeyron-Clausius方程可适用于 。
A．I2（s）= I2（g） B．C（石墨）= C（金刚石） C．I2（g,T1,P1）= I2(g,T2,P2) D．I2(s) = I2(l)
23．将一透明容器抽成真空，放入固体碘，当温度为50℃时，可见到明显的碘升华现象，有紫色气体出现，若维持温度不变，向容器中充入氧气使之压力达到100p时，将看到容器中 。
A．紫色变深 B．紫色变浅 C．颜色不变 D．有液态碘出现
24．在一定温度下，水在其饱和蒸气压下气化，下列各函数增量中 为零。
A． △U B．△H C．△S D．△G 25．在一定外压下，多组分体系的沸点 。
A． 有恒定值 B ．随组分而变化 C ．随浓度而变化 D． 随组分及浓度而变化
26．压力升高时，单组分体系的沸点将 。
A．升高 B．降低 C．不变 D．不一定
27．进行水蒸汽蒸馏的必要条件是 。
A．两种液体互不相溶 B ．两种液体蒸气压都较大 C． 外压小于101kPa d．两种液体的沸点相近
28．液体A与液体B不相混溶，在一定温度T，当有B存在并且达到平衡时，液体A 的蒸气压为 。
A. 与体系中A的摩尔分数成比例 B．等于T温度下纯A的蒸气压
C. 大于T温度下纯A 的蒸气压
D． 与T 温度下纯B 的蒸气压之和等于体系的总压力。
29．氢气和石墨粉在没有催化剂存在时，在一定温度和压力下不发生化学反应，体系的组分数是 。
A．2 B．3 C．4 D．5
30．上述体系中，有催化剂存在时可生成n种碳氢化合物，平衡时组分数为 。
A．2 B．4 C．n + 2 D． n
31．相律适用于 。
A．封闭体系 B．敞开体系 C．非平衡敞开体系 D．已达平衡的多相敞开体系
32．某物质在某溶剂中的溶解度 。
A． 仅是温度的函数 B． 仅是压力的函数
C． 同是温度和压力的函数 D． 除了温度压力外，还是其他因素的函数
33．在实验室的敞口容器中，装有单组分液体，如对其不断加热，则看到 。
A．沸腾现象 B．三相共存现象 C．临界现象 D．升华现象
34．相图与相律之间的关系是 。
A．相图由相律推导得出
B．相图由实验结果绘制得出，不能违背相律 C．相图决定相律
D．相图由实验结果绘制得出，与相律无关
35．下述说法中错误的是 。
A．通过相图可确定一定条件下体系由几相构成 B．相图可表示出平衡时每一相的组成如何 C．相图可表示达到相平衡所需时间长短
D．通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对含量
36．三组分体系的最大自由度数及平衡共存的最大相数为 。
A．3；3 B．3；4 C．4；4 D: 4；5
26
37．NH4HS(s)的分解压力为1 p时，反应NH4HS（s）= NH3（g）+ H2S(g)的标准平衡常数是 。
A．1 B．1/2 C．1/4 D．1/8
-1-1
38．水的三相点附近其蒸发热为44.82 kJ·mol,熔化热为5.99 kJ·mol,则在三相点附近冰的升华热约为 。
-1
A．38.83 kJ·mol
-1
B．50.81 kJ·mol
-1
t*A C．–38.83 kJ·mol
-1
D．–50.81 kJ·mol
t*B 39． 在相图上，当物系点处于 点
时，只存在一个相。
A．恒沸点 B．熔点 C．临界点 D．最低共熔点
40．具有最低恒沸温度的某二组分体系，在其T-X相图的最低有 。 A xB B
0.4 A．f = 0；xg = xl B．f = 1；xg = xl C．f = 0；xg > xl D．f = 1；xg > x
41．80℃时纯苯的蒸气压为0.991 p,纯甲苯的蒸气压为0.382 p,若有苯–甲苯气液平衡混合物在80℃时气相中苯的摩尔分数为y苯=0.30,则液相组成x苯接近于 。
A．0.85 B．0.65 C．0.35 D．0.14
1.0
四、计算题：
1、已知水在100℃时的饱和蒸气压为101.3 kPa ，汽化热为40.68 kJ·mol,试计算（1）水在95℃时的饱和蒸气压。（2）水在106.3 kPa下的沸点。 2、A、B两种液体形成理想溶液，在80℃容积为15升的空容器中加入0.3mol及0.5molB，
5
混合物在容器内形成气液两相平衡，测得物系的压力为1.023×10Pa,液体组成为含B的摩尔分数为x = 0.55，求两纯液体在80℃时的饱和蒸气压，设液体体积可忽略。
27
-1
答案：
一、1、对 ，2、对，3、 ，4、对，5、 对，6、对，7.对， 8.错，9.错，10.对，11.对，
12.错，13.错，14.错，15.对，16.错，17.错，18.对，19.错，20.错。 二、1、答：5；4 ； 温度、压力及其中任何两种物质的浓度。
2、答：1； 1。 3、 答： 3 ；3。 4、 答：2； 3； 0。 5、答： 2 1。 6 、答：5；2；0；3；1；4。 7、答： 5；1；2；2；1；3。
8、答： 0；3；3；2。 9、答：2；1 ；2。
10、答：1。 11、 答：3。 12、 答：3 ；0。 13 、答： 2 ；3。 14、答： 3 ， 2。 15、 答：直线。 16、答：饱和蒸气压，，摩尔质量。 17、答： 纯B；恒沸混合物。 18、答： yB(g)> xB(总) > xB(1)；xB=0.6的恒沸混合物。 19、答： xB=0.475的恒沸混合物；纯B。 20、答：负。 21、答：（1）气—液；气—固；液—固 。（2） 三相； 临界。（3）过冷；亚稳。
/
22、答：3。 23. 1；5 24. 2；3；1（该体系R= 0，R = 1） 25. 5；3；0 26. C；D；H；I；A；B；E；F；G
27. 472.88 28. 临界；三相共存 29. 4 30. 2/3 31. 4 32. 0 三、选择题：
1、D，2、 A，3、C，4、D， 5、B， 6、A，7、B， 8、B，9、C， 10 、C， 11、A， 12、 C， 13、C，14、A，15、C，16、A，17、A， 18、C，19、 C， 20．C 21．C 22．A 23．A 24．D 25．D 26．A 27．A 28．B 29．A 30．A 31．D 32．C（组分数C = 2 P = 2 则F = 2） 33．A 34．B 35．C 36．D 37．C 38．B 39．C 40．A 41．D
28
化 学 平 衡
一、判断题：
1、某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的ΔrGm<0时，则该反应能正向进行。 ( ) 2、某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的标准平衡常数Ky大于分压商Jy时，则该反应能正向进行。 ( ) 3、任何一个化学反应都可以用ΔrGy (T)来判断反应的方向。 （ ）
???rGm(T)? -RTlnK?(T)?rGm(T)是在温度T时，化学反4、因为 ，所以
应达到平衡状态时的吉布斯函数变。 （ ）
5、如果某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的rGy=1时，则该反应已经达到平衡。 ( ) 6、如果某一化学反应 时，则该反应的Ky随着温度 升高而减小。 ( ) ?H??0rm7、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。（ ）
8、对于真实气体混合物的反应，该反应的标准平衡常数Ky仅仅是温度的函数。（ ） 9、定温定压且无非体积功条件下，一切吸热且熵减少的反应，均不能自发发生。
( )10、定温定压且无非体积功条件下，一切吸热且熵减少的反应，均不能自发发生。 ( ) 11、理想气体反应，定温定容条件下添加惰性组分时，平衡将向体积减小的方向移动。（ ）
二、填空题：
１、反应：2CH4(g)+O2(g)===2CH3OH(g)在400K时的K(400K)=1.18?10，则反应： CH3OH(g)
Θ
=== CH4(g)+(1/2)O2(g)的K(400K) ＝ 。
２、在温度T时将NH4HS(s)置于抽空的容器中，当反应NH4HS(s)===NH3(g)+H2S(g)达到平衡
Θ
时，测得总压力为p，则反应的标准平衡常数K= 。
Θ-5
3、298.15K时,反应CuSO4?5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(g)的K =10，则此时平衡的水蒸气的
Θ
10
29
分压力为 。
ΘΘ
4、 732K时，反应 NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g)的 ?rG为 -20.8kJ ?mol-1 ，?rH为154 kJ
Θ
?mol-1 ，则反应的?rS= J? K-1?mol-1
5、在定温下，向体积为V的真空容器内通入1mol的A2(g)和3mol的B2(g)，进行A2(g)+B2(g)==2AB(g)的反应，达到平衡时，测得生成的AB(g)的物质的量为n，若再通入
Θ
2mol的A2(g)，测得平衡时AB(g)的物质的量为2n，则上述反应的标准平衡常数K = 。
Θ
6. 某气相反应A ==Y+ Z是吸热反应, 在 25 ℃时其标准平衡常数K=1 , 则25 ℃时反应
ΘΘΘ
的?rS?????0，此反应在40 ℃时的K?????25 ℃时的K。 (选填 ? ，=，?)
7 某一温度下，反应C(s)+O2(g)==CO2(g)的标准平衡常数为 K1 ，反应CO(g)+(1/2)O2(g)==CO2(g)的标准平衡常数为K2，则同样温度下反应2C(s)+O2(g)==2CO(g)的标准平衡常数K3与K1,K2和的关系是= 。
8 723℃时反应Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)的K=1.82，若气相y(CO2)=0.65， y(CO)=0.35 ，则反应将 。（选填“向右进行” “向左进行” “达到平衡” ）
9 写出标准平衡常数的定义式： ，写出标准平衡常数与温度的关系式（范特荷夫方程式） 。
Θ
10 反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)，在400℃时达到平衡，?rHm =133.5 kJ ?mol-1 ，为使平衡向右移动，可采取的措施有（1） ； （2） ； （3） ； （4） ； （5） ； 11. 由反应
，知化学反应的平衡条件是______________。
，则在
为____________。
Θ
12. ，已知
298K，该反应的K = __________。 13. 某反应
，则该反应的标准平衡常数K14. 分解反应 在700K时分解压力为600kPa，
Θ
那么该反应的标准平衡常数K为____________。（体系中气体视为理想气体） 15. 已知在1120℃下，反应：
，
，
则在相同温度下，反应
16. 某反应的
和T的关系是：
的标准平衡常数
___________ ，若要使反应
的平衡常数K>1，则应控制反应的温度_____________。 三、选择题：
1. PCl5的分解反应PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g) 在473 K达到平衡时PCl5(g) 有48.5%分解，在573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应是（ ）
（A）吸热反应； （B）放热反应；（C）反应的标准摩尔焓变为零的反应；（D）在
30