练习题(无机及分析化学)剖析

练习题

一 、选择题

1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是( ) A Na3PO4

B MgSO4

C NaCl D MgCl2

2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后,将会引起( ) A 沸点下降 B 凝固点升高 C 渗透压下降 D 蒸气压下降

3、 在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶,其胶团结构式为( )

A [(As2S3)m· nHS— ]n- ·nH+ B [(As2S3)m· nH+ ]n+ ·nHS—

C [(As2S3)m· nHS—·(n—x)H+ ]x- ·xH+ D [(As2S3)m· nH+·(n—x)HS— ]x+ ·x HS—

4、在外电场的作用下,溶胶粒子向某个电极移动的现象称为( )

A 电泳 B 电渗 C 布郎运动 D 丁达尔效应

5、100g水溶解20g非电解质的溶液,经实验测得该溶液在-5.85℃凝

固,该溶质的分子量为( )(已知水的Kf =1.86 K·Kg/mol) A 33 B 50 C 67 D 64 6、通常情况下, 平衡常数Ka, Kb, Kw, Kh的共性是 ( ) A与温度无关 无关

7、如果某反应的△G<0,那么反应将会( ) A 自动正向进行 B 自动逆向进行 D 不发生 E 处于平衡状态 8、有关催化剂的几种说法,( )是不正确的 A 催化剂可以改变化学反应的速度 B 在反应前后催化剂化学性质本身没有变化

B受催化剂影响 C与溶质的种类无关 D与浓度

C 催化剂能加快正反应速度而减慢逆反应速度 D 在化学反应中,通常催化剂不能影响平衡产量

9、对于系统误差的特性,下面的说法不正确的是( ) A 具有可测性 B 具有单向性 C 具有重复性 D 具有随机性

10、某基准物A的摩尔质量为500 g/moL,用于标定0.1mol/L的B溶液,设反应为A+2B=P,则每份基准物的称取量宜为( )克?

A 0.1~0.2 B 0.5~0.75 C 0.7~1.0 D 1.0~1.5 11、下列情况引起的误差属于系统误差的是( ) A 天平本身有一定的变动性

B 所用砝码的标示值与真实质量不一致 C 天平箱内温度、湿度的微小变化 D 称量时把砝码数值看错了

12、可以用直接法配制标准溶液的物质是( )

A 盐酸 B 硼砂 C 氢氧化钠 D 硫代硫酸钠

13、下列水溶液中,酸性最弱的是( ) A 0.1mol/L HCl 10-5)

14、已知CaF2的溶解度为2×10-4mol/L,则CaF2的溶度积为( ) A 3.2×10-11 B 4×10-8 C 3.2×10-13 D 8×10-12 15、下列物质的溶液中,呈酸性的物质是( )

A Na3PO4 B NaH2PO4 C Na2HPO4 D NaHCO3 16、下列浓度相同的溶液中,pH值最低的是( ) A NH4Cl B NaCl C NaOH D NaAc

-717、已知K(HA)=1.0×10,在0.1mol/LHA溶液中,pH值为( ) a

B 0.1mol/L HCN(Ka=4.93×10-10)

C 0.1mol/L HCOOH (Ka=1.7×10-4) D 0.1mol/L HAc (Ka=1.76×

A 7.0 B 6.0 C 8.0 D 4.0

18、已知Ka(HA)=5×10-4,0.02mol/L HA+0.01mol/LNaA混合溶液的pH值为( )

A 3 B 4 C 5 D 6

19、在NH3+H2O→NH4++OH-反应中,起酸的作用的是( ) A NH3 B H2O C NH4+

D OH-

20、已知KSP(AgCl)=1.2×10-10, 在0.006mol/L NaCl溶液中逐滴加入AgNO3,开始出现沉淀时, 溶液中C(Ag+)为 ( ) A 1.2×10-10mol/L B 2×10-8mol/L C 7.2×10-13mol/L D 0.006mol/L

21、下列溶液中缓冲容量最大的是( ) A 0.01mol/L HAc — 0.04mol/L NaAc B 0.05mol/L HAc — 0.05mol/L NaAc C 0.02mol/L HAc — 0.08mol/L NaAc D 0.04mol/L HAc — 0.06mol/L NaAc

22、在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中,加入NH4Cl固体后,则Mg(OH)2沉淀( )

A 溶解 B 增多 C 不变 D 无法判断 23、在常温下,pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比,其氢离子浓度( )

A 相等 B 高2倍 C 高10倍 D 高100倍 E 低100倍

24、按酸碱质子理论,H3O+的共轭碱是( ) A H2O2 B H2O C OH- D H+ E H 25、欲配制pOH=4.0的缓冲溶液,对于下列四组缓冲体系,以选用( )效果最佳。

A NaHCO3~Na2CO3 (PKb=3.8) B HAc~NaAc (PKa=4.7) C NH4Cl~NH3·H2O (PKb=4.7) D HCOOH~HCOONa (PKa=3.8)

26、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7~9.7,由此可推断,用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某一元酸的pH突跃范围为( )

A 6.7~8.7 B 6.7~9.7 C 8.7~10.7 D 8.7~9.7

27、某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5,则指示剂的理论变色范围为( ) A 4~6

B 4~5 C 5~6 D 3~7

28、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4 (Ka1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5), H2C2O4两级离解出的H+( ) A分别被准确滴定 确滴定

29、向一升0.1mol/L HA(pKa=5.0)溶液中加入2克固体氢氧化钠(M=40g/mol)后, 溶液的pH值与哪一个最为接近 ( ) A 3.0

B 3.7

C 5.0

D 6.3

30、某混合碱的试液用HCl标准溶液滴定, 当用酚酞作指示剂时,需12.84mL到达终点,若用甲基橙作指示剂时,同样体积的试液需同样的HCl标准溶液28.24mL,则混合溶液中的组分应是( ) A Na2CO3+NaOH Na2CO3

B NaHCO3 C Na2CO3+NaHCO3 D B同时被准确滴定

C均不能被准确滴定 D只有第一级电离解出的H+能被准

31、下列滴定中,不能准确滴定的是( )

A 0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNH3·H2O(Kb=1.75×10-5) B 0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LNH4Cl

C 0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNaCN(Ka=4.9×10-10) D 0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LHCOOH(Ka=1.7×10-4) 32、用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定0.1mol/L HAc溶液时,合适的指示剂是( )

A 酚酞 B 甲基红 C 甲基橙 33、配位滴定法测定Al3+的含量(不含其它杂质离子),最常用的简便方法是( )

A 直接滴定法 B 间接滴定法 C 返滴定法 D 置换滴定法

34、以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液的实验中, 需要EDTA溶液荡洗2~3次的仪器是( ) A 滴定管

B 容量瓶

C 移液管

D锥形瓶

35、当只考虑酸效应时,条件稳定常数K'fMY与绝对稳定常数KfMY之间的关系是( ) A K'fMY>KfMY

B K'fMY=KfMY

Y(H)

C lg K'fMY =lg KfMY – lgα

Y(H)

D lg K'fMY =lg KfMY + lgα

36、在下列原电池中:(-)Zn│ZnSO4(1.0mol/L)‖CuSO4(1.0mol/L) │Cu(+),如果降低Zn2+的浓度,其电动势将( )。 A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断

37、在电极反应MnO4-+8H++( )→ Mn2++4H2O的括号中应填入( )

A 2e B 5e C 7e D 8e 38、在连四硫酸钠(Na2S4O6)中S的氧化数是 ( ) A +4 B +6 C +5/2 D -2

39、用22.00mL KMnO4溶液恰好能氧化0.1436g Na2C2O4,则T Na2C2O4/

KMnO4=(

)g/ml

已知M( KMnO4)=158.0g/mol, M ( Na2C2O4)=134.0g/mol A 0.006527 B 0.001526 C 0.03452 D 0.01250

40、已知φθ(Fe3+/ Fe2+)=0.77V,φθ(I2/I-)=0.54V,则标态下能发生的反应为( )

A 2Fe3+ + I2 = 2Fe2+ + 2I- B 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 C 2Fe2+ +2I- = 2Fe3+ + I2 D 2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I- 41、实验室标定I2溶液,常用的基准物质是( ) A Na2CO3

B Na2S2O3

C As2O3

D K2C2O7

42、下列操作中错误的是( ) A配制NaOH标准液时, 用量筒取水

B以K2Cr2O7标定Na2S2O3时, 在近终点时才加淀粉指示剂 C配制KMnO4标准液时,用台秤称量KMnO4固体

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