精品K12教育教学资料 A. 2H2O
2H2+O2↑ B. Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ C. 4Fe+3O2
2Fe2O3 D. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 【答案】BD
【解析】【解答】解：A、该化学方程式氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2H2O
2H2↑+O2↑．
B、该化学方程式书写完全正确．
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2 D、该化学方程式书写完全正确． 故选：BD．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确． 19.实验小组用右图所示装置进行实验．已知：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞．
②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分． ③打开K，观察乙中的现象． 下列说法不正确的是（ ）
Fe3O4 ．
A. 步骤①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰，瓶内气压减小 B. 步骤②中，甲装置内的气压减小，至与大气压相等 C. 步骤③中，乙中的长导管口处冒气泡
D. 步骤③中，甲装置内的气压增大，至与大气压相等 【答案】A,B
【考点】氧气的化学性质
【解析】【解答】解：A、①中硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，能生成一种无色、有刺激性精品K12教育教学资料
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气味的气体，瓶内气压增大，故错；
B、②中NaOH溶液挤入瓶中振荡，NaOH与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，二氧化硫气体减少，压强减小，小于大气压，故错；
C、③中打开K，外界大气压大于瓶内气压，乙中的长导管口处冒气泡，故对； D、③中打开K，甲装置内的气压增大，最终与大气压相等，故对． 答案：AB
【分析】A、根据硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，能生成一种无色、有刺激性气味的气体解答；
B、根据NaOH溶液挤入瓶中振荡，NaOH与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，二氧化硫气体减少，压强减小，小于大气压进行解答；
C、根据外界大气压大于瓶内气压，乙中的长导管口处冒气泡解答； D、根据③中打开K，甲装置内的气压增大，最终与大气压相等解答． 三、填空题
20.将制得的二氧化碳气体依次通过右下图所示的装置，写出A、B两装置中可观察到的实验现象和得出的结论。
A装置：现象________ ；
该变化的化学方程式为________。 B装置：现象________ ； 验证的性质________ 。
这个实验不能用于检验CO2存在，用化学方程式表示检验CO2________ 。
【答案】紫色石蕊试液变红色；CO2 + H2O = H2CO3；蜡烛由下而上熄灭；CO2的密度大于空气，一般情况下不燃烧也不支持燃烧；Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
【解析】【解答】将制得的二氧化碳气体依次通过上图装置后，在A装置中二氧化碳和水反应后生成的碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气，故B装置中蜡烛由下而上依次熄灭能灭火。二氧化碳与水反应的化学方程式为：CO2 + H2O =H2CO3 ， 检验二氧化碳要用澄清石灰水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O。
【分析】本题主要考查二氧化碳的性质。
21.化学教师在课堂上做了一个小魔术：吹气生火。只见老师用嘴通过一根细长的玻璃管对着蒸发皿中的一团棉花吹气，不一会，棉花就燃烧起来。同学们觉得很好奇：通常情况下，精品K12教育教学资料
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嘴中呼出的气体是不会使棉花燃烧的。为什么老师对着棉花吹气就能使其燃烧？ 我们已经知道：可燃物的燃烧需要两个条件①________ ，②________ ；
小娟同学课下询问老师知道了其中的道理：口中吹出的气体中含有一定量的CO2 ， 棉花（实为脱脂棉）中包裹着黄色过氧化钠（Na2O2），CO2与Na2O2反应生成白色的碳酸钠和氧气，同时放出大量的热，最终使棉花燃烧起来。请写出Na2O2与CO2反应的符号表达式：________ 。 【答案】与氧气接触；达到可燃物的着火点；2CO2+ 2Na2O2 =2Na2CO3+O2
【解析】【解答】根据可燃物燃烧的条件分析，可燃物燃烧的条件是：与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；根据题意可知，CO2与Na2O2反应，生成白色的Na2CO3和氧气，故其反应的符号表达式为2CO2+2 Na2O2=2Na2CO3+O2。
【分析】本题较简单，熟练掌握燃烧的条件，能根据题意找出反应物、生成物和反应条件，并书写反应的符号表达式即可。
22.在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．则x=________；化学方程式为________． 【答案】1.4；4C2H2+9O2
【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可知，x=2.6+7.2﹣6.6﹣1.8=1.4；设反应方程式为aC2H2+bO2
cCO2+dH2O+eCO． a：b：c：d：e=
（分
6CO2+4H2O+2CO
母是该物质的相对分子质量，分子是该物质的质量）=0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反应的化学方程式为：4C2H2+9O2 故填：1.4；4C2H2+9O2
6CO2+4H2O+2CO．
6CO2+4H2O+2CO．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．
23.某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现．为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验．请你完成实验报告． 实验步骤 实验现象 1)、 白色粉末溶于水，形成无色溶液． / 结论和反应的化学方程式 2)、 酚酞变红． 溶液呈碱性，含有________离子． 精品K12教育教学资料
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3)、 溶液由红色变为无色，并有气泡产溶液中含有________． ________产生气体的方程式为 生．产生的气体能使燃着的木条熄灭． 白色粉末中有氢氧化钠变质生成的该实验证明氢氧化钠已经变质，有关方程式________．
【答案】OH离子；CO3离子；Na2CO3 ；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【考点】碱的化学性质，盐的化学性质
【解析】【解答】解：2、溶液能使酚酞变红，说明溶液中含有氢氧根离子而呈碱性；3、管口燃烧的木条熄灭，说明滴入稀盐酸反应放出了不支持燃烧的气体；由于氢氧化钠吸收二氧化碳可生成碳酸钠，碳酸钠又可与盐酸反应放出不支持燃烧的二氧化碳气体，因此根据滴入盐酸后管口燃烧的木条熄灭的现象，可判断溶液中含有碳酸钠溶解时电离出的碳酸根离子；碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑． 故答案为： 实验步骤 白色粉末溶于水，形成无色溶液． / 实验现象 -2-
结论和反应的化学方程式 1)、 酚酞变红． 一溶液呈碱性，含有 OH离子2)、 溶液由红色变为无色，并有气泡产生．产生的溶液中含有 CO3离子． 气体能使燃着的木条熄灭． 2一白色粉末中有氢氧化钠变质Na2CO3产生气体的方程式为3)、 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
【分析】氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳可生成碳酸钠，碳酸钠溶于水形成的碳酸钠溶液精品K12教育教学资料
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呈碱性，碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳气体，二氧化碳不支持燃烧而使放在管口的燃烧的木条熄灭． 四、解答题
24.实验室制二氧化碳．
【答案】解：实验室常用大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方法制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应
【解析】【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
25.二氧化硫与二氧化碳的性质有相似之处.工业上排放的尾气常含有二氧化硫，需用烧碱溶液或石灰浆吸收.试一试，写出二氧化硫与烧碱.熟石灰反应的化学方程式. 【答案】SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O或SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O 【考点】碱的化学性质
【解析】【解答】因为二氧化硫与二氧化碳的性质相似，所以可以根据二氧化碳与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液反应的方程式，来推出二氧化硫与氢氧化钠和氢氧化钙反应的化学方程式分别为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O和Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O．【分析】根据非金属氧化物与碱溶液反应方程式的书写方法进行书写.． 五、实验探究题
26.化学课上教师演示了加热炭粉（过量）和氧化铜混合物的实验，课后课外活动小组同学对教师演示中获得的灰红色粉末样品进行实验．实验装置如图所示（图中铁架台等装置已略去，D中盛放的是固体氢氧化钠和氧化钙的混合
物）．
实验主要原理：称取样品粉末W g，放入C中；D中装入ag药品；反应结束，冷却后，称量D中药品质量为b g．样品中铜的质量分数= 请回答下列问题． ①主要实验内容 实验主要步骤 实验现象 有关化学方程式
打开A的上塞、活塞，慢慢滴加溶液． B、E中有气泡 ________ 精品K12教育教学资料