2018－2018学年度上学期东北育才学校高中部 第一次月考
高一化学科试卷
答题时间：90分钟 满分：100分 命题人：廉丽丽
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O: 16 Cu 64 Ba 137 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Zn 65 Fe 56 Mg 24 S 32 一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分） 1、下列说法正确的是：
A．摩尔是七个基本物理量之一 B．Cl2的摩尔质量是71 g/mol C．标况下，22.4L H2O的物质的量为1mol D．1mol氢的质量是1g 2．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（ ）
A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH3 3、下列说法正确的是 A.32gO2占有的体积约为22.4L B.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个N2 C.标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCL含有相同的分子数
4、下列实验中数据的使用规范的是 （ ） A.用托盘天平称量5.58gNaCl B.用100mL量筒量取2.50mL浓盐酸
C.用500mL容量瓶量取250mL盐酸 D.用500mL容量瓶配制0.1mol/L Na2CO3溶液 5、氢化钙可作为生氢剂（氢化钙中氢的化合价为为-1），反应的化学方程式为： CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是（ ）
A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1 6、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L（ ）
A．150 mL 1 mol·L的NaCl
－1－1
－1
的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是
－1
B．50mL 2 mol·L的NH4Cl
－1
C．150 mL 3 mol·L的KCl D．75 mL 2 mol·L的CaCl2 7、将一小块钠投入到盛有100ml澄清石灰水的烧杯里,不可能观察到的现象 A．钠熔成小球并在液面上四处游动 B．有气体产生 C．溶液底部有银白色的物质生成 D．溶液变浑浊
8．下列离子组中，能在同一无色溶液中大量共存，加一小块钠后仍能大量共存的是( )
+2－+－－－+2+
A． K 、SO4、H 、MnO4 B．HCO3、NO3、Na、Ba
++－－2+－－－
C． Na、K、Cl、NO3 D． Ca、Cl、NO3、HCO3
9．将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是 （ ） A．二价金属，二元酸 B．二价金属，三元酸 C．三价金属，二元酸 D．一价金属，一元酸
10、用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根
离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )。 (A)3:2:2 (B)1:2:3 (C)1:3:3 (D)3:1:1 11、关于相同物质的量的SO2和CO2的下列说法中错误的是（ ）
①相同温度下，两者所占的体积相同②同温同压下，两者的密度相同③两者所含的氧原子数相同④同温同压下，两者的密度之比为16：11
A．①② B．②④ C．③④ D．④
14、已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/ ml ），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10ml该硫酸与aml水混合，配制成溶质质量分数为49% 的硫酸（密度1.40g/ ml），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（ ）
A.a=10 b=9.2 B.a<10 b>9.2 C.a>10 b<9.2 D.a>10 b<9.2
15、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O7离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO3离子完全氧化，则X2O7离子还原后的化合价为（ ）。
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）
16、在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5L的气体Q,在一定的条件下发生反应
2－
2－
2－
2R(g)?5Q(g)?4X(g)?nY(g)。反应完全后，容器的温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则
化学方程式中的值是（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
17．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 11.2 L，此混合物的可能组合的方式最多有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
18、在两个容积相同的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数
19、常温常压下,24mL H2和O2的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强,剩余气体体积为3 mL,则原混合气体中H2和 O2的分子个数比可能是（ ） A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．5：7
20、常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能为（ ）
A．H2和O 2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2
?21．有三种盐的混合溶液，其中含有Na、Mg、SO2其物质的量分别为Na0.2 mol、Mg0.25 mol、4和Cl，
－
＋
2＋
－
＋
2＋
?Cl0.4 mol，则SO24的物质的量为（ ） A．0.15 mol B．0.2 mol C．0.25 mol D．0.05 mol
22．已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ） A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④
23. 有m1gKCl饱和溶液，其质量分数为C1％；采取某措施后析出ngKCl（不含结晶水），滤液质量为m2g，质量分数为C2% 。下列关系错误的是
A. m1≥m2+n B. m1 C1－m2 C2=100n
C. C1一定大于C2 D. 原条件下KCl的溶解度一定大于C1 g
3
24．用密度为1.32g/cm的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（ ）
A. 21.9% B. 42.31% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L
+-+2-25．某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中[K]=[Cl]=1/2[Na]=[SO4]，则选取的溶质可能是
（ ）
A K2SO4和NaCl B.KCl、NaCl和Na2SO4 C.NaCl、Na2SO4和K2SO4 D. KCl、K2SO4和Na2SO4
三、填空题（共26分）
26、(6分)，标准状况下，在干燥的圆底烧瓶中用向下排空气法收集氨气，所得瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，如果将此烧瓶口向下倒置于水槽中（已知氨气极易溶于水），则进入水的体积占烧瓶容积的 ，假设溶质全在烧瓶内，则所得氨水的物质的量浓度为 。用另一干燥的圆底烧瓶收集满气体做同样的实验，如果水充满了整个烧瓶，则所得氨水的物质的量浓度为 。
27．（8分）下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。
在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过 不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g，实验