高一化学-东北育才学校高一第一次月考试题化学 最新

2018-2018学年度上学期东北育才学校高中部 第一次月考

高一化学科试卷

答题时间:90分钟 满分:100分 命题人:廉丽丽

可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O: 16 Cu 64 Ba 137 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Zn 65 Fe 56 Mg 24 S 32 一、 选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共30分) 1、下列说法正确的是:

A.摩尔是七个基本物理量之一 B.Cl2的摩尔质量是71 g/mol C.标况下,22.4L H2O的物质的量为1mol D.1mol氢的质量是1g 2.将一小块钠投入到NH4Cl溶液中,产生的气体是( )

A.O2和H2 B.只有H2 C.只有NH3 D.H2和NH3 3、下列说法正确的是 A.32gO2占有的体积约为22.4L B.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个N2 C.标准状况下,22.4L水的质量约为18g

D.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCL含有相同的分子数

4、下列实验中数据的使用规范的是 ( ) A.用托盘天平称量5.58gNaCl B.用100mL量筒量取2.50mL浓盐酸

C.用500mL容量瓶量取250mL盐酸 D.用500mL容量瓶配制0.1mol/L Na2CO3溶液 5、氢化钙可作为生氢剂(氢化钙中氢的化合价为为-1),反应的化学方程式为: CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列说法错误的是( )

A.CaH2既是氧化剂,又是还原剂 B.H2既是氧化产物,又是还原产物 C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂 D.氧化产物与还原产物质量比为1∶1 6、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L( )

A.150 mL 1 mol·L的NaCl

-1-1

-1

的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是

-1

B.50mL 2 mol·L的NH4Cl

-1

C.150 mL 3 mol·L的KCl D.75 mL 2 mol·L的CaCl2 7、将一小块钠投入到盛有100ml澄清石灰水的烧杯里,不可能观察到的现象 A.钠熔成小球并在液面上四处游动 B.有气体产生 C.溶液底部有银白色的物质生成 D.溶液变浑浊

8.下列离子组中,能在同一无色溶液中大量共存,加一小块钠后仍能大量共存的是( )

+2-+---+2+

A. K 、SO4、H 、MnO4 B.HCO3、NO3、Na、Ba

++--2+---

C. Na、K、Cl、NO3 D. Ca、Cl、NO3、HCO3

9.将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g氢气,则该金属和酸分别是 ( ) A.二价金属,二元酸 B.二价金属,三元酸 C.三价金属,二元酸 D.一价金属,一元酸

10、用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根

离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )。 (A)3:2:2 (B)1:2:3 (C)1:3:3 (D)3:1:1 11、关于相同物质的量的SO2和CO2的下列说法中错误的是( )

①相同温度下,两者所占的体积相同②同温同压下,两者的密度相同③两者所含的氧原子数相同④同温同压下,两者的密度之比为16:11

A.①② B.②④ C.③④ D.④

14、已知溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/ ml ),其物质的量浓度为18.4mol/L,取10ml该硫酸与aml水混合,配制成溶质质量分数为49% 的硫酸(密度1.40g/ ml),其物质的量浓度为b mol/L,则a、b分别为( )

A.a=10 b=9.2 B.a<10 b>9.2 C.a>10 b<9.2 D.a>10 b<9.2

15、某氧化剂中,起氧化作用的是X2O7离子,在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO3离子完全氧化,则X2O7离子还原后的化合价为( )。

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 二、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共30分)

16、在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5L的气体Q,在一定的条件下发生反应

2-

2-

2-

2R(g)?5Q(g)?4X(g)?nY(g)。反应完全后,容器的温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则

化学方程式中的值是( )

A.2 B.3 C.4 D.5

17.有Mg、Al、Fe、Cu四种金属,若两两混合,取混合物26 g与足量稀硫酸反应,产生标准状况下H2 11.2 L,此混合物的可能组合的方式最多有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

18、在两个容积相同的容器中,一个盛有NO气体,另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( )

A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数

19、常温常压下,24mL H2和O2的混合气体,点燃反应后再恢复到原来温度和压强,剩余气体体积为3 mL,则原混合气体中H2和 O2的分子个数比可能是( ) A.1:16 B.16:1 C.17:7 D.5:7

20、常温下,在密闭容器中分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后,恢复到原温度时,压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能为( )

A.H2和O 2 B.HCl和NH3 C.H2和Cl2 D.CO和O2

?21.有三种盐的混合溶液,其中含有Na、Mg、SO2其物质的量分别为Na0.2 mol、Mg0.25 mol、4和Cl,

2+

2+

?Cl0.4 mol,则SO24的物质的量为( ) A.0.15 mol B.0.2 mol C.0.25 mol D.0.05 mol

22.已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件必不可少的是( ) A.①②③④ B.①②③ C.②④ D.①④

23. 有m1gKCl饱和溶液,其质量分数为C1%;采取某措施后析出ngKCl(不含结晶水),滤液质量为m2g,质量分数为C2% 。下列关系错误的是

A. m1≥m2+n B. m1 C1-m2 C2=100n

C. C1一定大于C2 D. 原条件下KCl的溶解度一定大于C1 g

3

24.用密度为1.32g/cm的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为( )

A. 21.9% B. 42.31% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L

+-+2-25.某学生用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中[K]=[Cl]=1/2[Na]=[SO4],则选取的溶质可能是

( )

A K2SO4和NaCl B.KCl、NaCl和Na2SO4 C.NaCl、Na2SO4和K2SO4 D. KCl、K2SO4和Na2SO4

三、填空题(共26分)

26、(6分),标准状况下,在干燥的圆底烧瓶中用向下排空气法收集氨气,所得瓶内气体对氢气的相对密度为9.5,如果将此烧瓶口向下倒置于水槽中(已知氨气极易溶于水),则进入水的体积占烧瓶容积的 ,假设溶质全在烧瓶内,则所得氨水的物质的量浓度为 。用另一干燥的圆底烧瓶收集满气体做同样的实验,如果水充满了整个烧瓶,则所得氨水的物质的量浓度为 。

27.(8分)下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。

在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过 不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面的实验结果:实验前B管重20.32g,实验

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