福建省长汀一中、连城一中等六校2018_2019学年高二化学上学期期中联考试题

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“长汀、上杭、武平、连城、漳平、永定一中”六校联考2018-2019

学年第一学期半期考高二化学试卷

(考试时间:90分钟 总分:100分)

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 B—11

第Ⅰ卷(选择题 共54分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共54分) ......1. 下列有关能量的说法不正确的是( ) A. 化学能可以转变成为热能、电能等

B. 应用盖斯定律,可计算某些难以用实验直接测量的反应焓变 C. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 D. 酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能

2. 已知:H2(g)+F2(g) =2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol。下列说法正确的是( ) A. 在相同条件下,1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量 B. 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ C. 该反应的逆反应是放热反应

D. 该反应过程的能量变化可用下图来表示

-1

3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

B. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol,则:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol C. 已知:500 ℃、30 MPa下,N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol;将

-1

-1

-1

1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量46.2 kJ

D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO(=2CO(g)+O(反应的△H=+566.0kJ/mol 2g)2g)

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4. 已知下列热化学方程式:

(1)CH-13COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol (2)C(s)+ O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5 kJ?mol-1 (3)H-1

2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol 则反应2C(s)+2H2 (g) +O2(g) =CH3COOH(l)的△H为( )

A. -488.3 kJ·mol-1

B. -244.15 kJ·mol

-1

C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

5. 已知25℃、101kPa条件下:4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是( ) A.O2比O3稳定,由O2变O3 为放热反应

B.O3比O2稳定,由O2变O3 为吸热反应

C.等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应,后者释放的能量更多 D.将O2转化为O3的过程是物理变化

6. 如图所示的装置用石墨电极电解饱和食盐水(两极均滴酚酞),以下说法正确的是( )

A. a电极附近溶液酸性减弱 B. a电极上发生还原反应 C. b电极附近酚酞变红 D. b电极上有黄绿色气体产生 7. 如图所示装置的叙述,不正确的....

是( )

A.该装置是利用氧化还原反应将化学能转化成电能 B.铁片质量逐渐减少,碳棒上有气泡产生 C.电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒 D.该装置总的化学反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

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8. 下列事实不用原电池原理解释的是( ) A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B. 铁被钝化处理后不易腐蚀

C. 纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快 D. 烧过菜的铁锅加入清水放置,出现红棕色的锈斑

9. 利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。下 列说法中正确的是( )

A. 氯碱工业中,X、Y均为石墨,X附近能得到氢氧化钠 B. 铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4 C. 电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属 D. 外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属

10. 如图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池。它以掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体为固体电解质,在熔融状态下传导氧离子 (O),其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断不正确的是( )

2-

A.采用多孔电极的目的是易于吸附气体 B.有H2放电的b极为电池的负极

C.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e=4OH D.b极对应的电极反应为2H2-4e+2O=2H2O

11. Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li+FeS+2e

+

2--

=Li2S+Fe。有关该电池的下列说法中,正确的是( )

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