学而不思则惘，思而不学则殆
全国高考化学试题分类汇编（一）
化学反应速率与化学平衡
1.（2014北京卷）在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：
t/min V（O2）/mL 0 0.0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
-2
A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10 mol/(L·min)
-2
B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10 mol/(L·min)
C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/L D．反应到6 min时，H2O2分解了50% 2. （2014.安徽卷）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒
3.（2014.重庆卷）在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是
－A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 c(X)/mol·L1 a a－b－1－1
B．T2下，在0 t1时间内，v(Y)＝mol·L·min N t
1
C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
4.（2013.安徽卷）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 x y 选项 A B C D 温度 CO的物质的量 SO2的浓度 MgSO4的质量（忽略体积） 容器内混合气体的密度 CO2与CO的物质的量之比 平衡常数K CO的转化率 T1 b M 0 t1 t/min T2 题7图
5.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A． B．
将NO2球浸泡在冷水和热水中
MnO2 C． D．
H2O2溶液
学而不思则惘，思而不学则殆
6.（2013.重庆卷）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ 810 915 54.0 c a 75.0 b d 1.0 2.0 3.0 2G(g)。忽略固体体积，平
1000 e f 83.0 ① b＜f ② 915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③ 该反应的△S＞0 ④ K(1000℃)＞K(810℃) 上述①~④中正确的有
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
7.（2013.福建卷）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是 ．．．A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1 D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂 8.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，（2013.江苏卷）一定条件发生反应：
其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密
II、III，闭容器I、在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol
CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器I、II中正反应速率相同 B．容器I、III中反应的平衡常数相同
C．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多 D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1 9.（2014北京卷）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
IINH3INOIVNO2IIIHNO3
（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________ __________。 （2）II中，2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如右图）。
①比较p1、p2的大小关系______ _______。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是___ ____________。 （3）III中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。 ①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g) N2O4(l) ΔH2 下图中能正确表示上述反应的是
NH4NO3学而不思则惘，思而不学则殆
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式_________________________________________。
10.（2014.广东卷）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
3+
（1）某小组拟在同浓度Fe的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、
-1
0.1mol?LFe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器 ①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目： ②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定 （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
③设计实验装置，完成图20的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
物理量 实验序号 1 2 V[0.1mol?LFe2(SO4)3]/mL a a -1 …… …… …… （2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的____ （填“深”或“浅”），其原因是_____________ __________。
11.（2014广东卷）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①
11-1
CaSO4(s)+CO(g)? CaS(s)+CO2(g) ?H1=-47.3kJ?mol 44-1
② CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ?H2=+210.5kJ?mol③ CO(g)?
11-1
C(s)+ CO2(g) ?H3=-86.2kJ?mol 22（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)?CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的?H
＝ （用?H1、?H2和?H3表示）
（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的?H，归纳lgK-T曲线变化规律：
a) b)________
-5-1
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10 mol?L，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。