课题三 反应条件对化学平衡的影响
【学考报告】
知识条目 ①氯化钴溶液的变色原理 ②浓度、温度变化对氯化钴溶液平衡体系的影响 ③不同条件下(酸、碱性)乙酸乙酯水解的速率和程度 加试要求 b b b
一、化学平衡状态
1．概念：一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间而改变的状态。 2．特征
3．本质：正反应速率＝逆反应速率。 二、化学平衡移动
1．概念：改变条件时，可逆反应中旧化学平衡被破坏，新平衡建立的过程。
2．实质：外界条件改变，使旧化学平衡中正、逆反应速率发生了改变，使v(正)不等于v(逆)。 3．移动方向?
?v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动?
??v（正）＜v（逆），平衡向逆反应方向移动
4．外界条件影响化学平衡规律
(1)浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，都会使平衡向正反应方向移动；反之，则向逆反应方向移动。
(2)压强：反应前后气态物质总物质的量发生变化的反应，在恒温下增大压强(缩小容器体积)，
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会使平衡向气态物质物质的量减小的方向移动。
(3)温度：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。 (4)催化剂：加催化剂只能改变达到平衡所需的时间，并不能使平衡发生移动。 三、氯化钴溶液的变色原理 在氯化钴溶液中存在下列平衡：
二氯化钴的水合物在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色。
四、乙酸乙酯水解条件的比较
1．影响因素：H或OH对酯的水解都有催化作用。 乙酸乙酯的水解方程式为：2．水解条件的比较
实验内容 实验现象 无色乙酸乙酯层体积几乙酸乙酯水解很慢 乎未变 无色的乙酸乙酯层几乎消失 无色乙酸乙酯层体积变小
点拨一、分析化学平衡的移动
乙酸乙酯在酸性条件下能水解，程度小 乙酸乙酯在碱性条件下水解程度大 结论 。
＋
－
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化学平衡建立的实质是v(正)＝v(逆)，因此只要是外界条件改变导致v(正)≠v(逆)，化学平衡都会发生移动。即改变条件使v(正)＞v(逆)时，化学平衡将向正反应方向移动；改变条件使
v(正)＜v(逆)时，化学平衡将向逆反应方向移动；改变条件仍使v(正)＝v(逆)时，化学平衡不
移动，但反应速率有改变。
因此，判断化学平衡移动的方向的一般思路是：
应用上述方法分析时还应注意：
(1)不要把平衡的移动与反应速率的变化混同起来。如化学平衡向正反应方向移动时不是v(正)增大、v(逆)减小。
(2)不要把平衡的移动与物质浓度的变化混同起来。如平衡向正反应方向移动时，反应物的浓度不一定都减小。
(3)不要把平衡的移动与反应物的转化率混同起来。如改变温度使平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率都将提高；但当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使另一种反应物的转化率提高，而其本身的转化率却降低。 点拨二、氯化钴溶液的变色原理 1．稀释酸性CoCl2溶液时颜色的变化：
操作：向3 mL 0.5 mol·L CoCl2溶液中慢慢滴加约6 mL浓盐酸，观察现象。
将上述试管中的溶液分成两份，向其中一溶液中加入约3 mL蒸馏水，与另一溶液作对比，观察现象。
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实验现象 现象分析 - 3 -