四川省德阳五中高一化学《第三章 金属及其化合物》复习题
一．无机非金属材料的主角—硅
含量：硅在地壳中含量为 ，居第 位。
存在：硅在自然界中以 态的形式存在，硅是构成 基本元素。
原了结构特点：原子结构示意图 ，硅原子既不容易 也不容易 电子，因而性质比较 ，在其形成的化合物中，硅通常显 价。 1．二氧化硅和硅酸
（1）二氧化硅 硅是一种亲氧元素，因而主要以 化合物的形式存在。
结构：①SiO2 存在的形态有 和 ，统称为 。 ②SiO2晶体的基本结构单元是 ，原子个数比Si:O= 。
③无色的石英晶体叫 ，具有彩色带状或层状的称为 。 物理性质：SiO2是 溶于水的固体，熔、沸点 （“高”或“低”），硬度 （“大”或“小”）。
化学性质①与氢氟酸反应方程式 ，利用此反应可用HF的溶液来 玻璃。 ②酸性氧化物 SiO2与CaO反应方程式： SiO2与NaOH反应方程式： ；
思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用 塞不用 塞，试解释其原因？
用途：①信息高速公路的骨架 ；② 是基本的建筑材料；③制玻璃、光学仪器的原料；④ 制作工业饰品。 （2）硅酸 制法：硅酸钠溶液与稀盐酸反应方程式： ，产生现象是 。
化学性质：①弱酸性 酸性比较 碳酸 硅酸。 向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式： 。该反应的原是 。
②不稳定性 硅酸受热分解的反应方程式： 。硅酸凝胶经脱水后生成“ ”，常作实验室中的干燥剂。
2．硅酸盐 是由 组成的化合物的总称。
特点：种类 ，结构 ，绝大部分 溶于水，化学性质 。
表示：常用金属氧化物??二氧化硅?水形式表示。例镁橄榄石（Mg2SiO4）: ；
高岭石[Al2Si2O5(OH)4]: ；
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硅酸钠：其水溶液俗称 ，呈 （“酸”或“碱”）性，是制备 和木材 等原料。
陶瓷：原料是 ，经 而成的。举三例陶瓷产品 。
玻璃：制取普通玻璃原料是 ，设备是 ，普通玻璃的成分是 。
水泥：制取水泥原料是 ，设备是 ，水泥的成分是 二.富集在海水中的元素—氯
氯的原子结构示意图 ,由此可知氯原子易 (“失去”或“得到”)电子,表现为典型的 (“金属”或“非金属”)性.氯在自然界中是以 态形式存在. 1．氯气 （1）制法:反应方程式： 。
（2）物理性质:氯气是 色,具有 气味的 气体。 思考：如何闻氯气的气味? （3）化学性质
①与金属反应： Cu与Cl2反应方程式： ； Fe与Cl2反应方程式： 。
②与H2反应方程式： ，现象是 。
③与H2O反应：氯水是 色，部分Cl2与水作用的方程式： 。HClO具有强氧化性，因而能 ；HClO不稳定，分解反应方程式： 。
思考：将Cl2通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是什么？为什么？ ④与碱反应：Cl2与NaOH反应方程式： ，该反应常用于实验室中 Cl2；NaClO为 成分。Cl2与Ca(OH)2反应方程式 ，漂白粉（精）的成分是 ，有效成分是 ；漂白粉的漂白原理是（用方程式表示） 酸性：H2CO3 HClO，所以漂白粉应 保存；稳定性：次氯酸盐 次氯酸， （4）用途：写出Cl2的三种重要用途： 。 2．氯离子的检验
-检验Cl常用试剂是 ，其中试剂 主要是排除 离子的干扰。
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思考：如何用实验鉴别Na2SO4溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液？ 三．硫和氮的氧化物
1．二氧化硫和三氧化硫 （1）二氧化硫
物理性质：是 色，有 气味的 毒气体， 液化， 溶于水。
化学性质：①酸性氧化物 写出反应方程式
SO2与NaOH ；SO2与Ca(OH)2 ； SO2与H2O 。可逆反应是指在 下，既能向 进行又能向 进行的反应。②还原性 SO2与O2 。
③漂白性 原理：SO2能与某些有色物质反应生成 的无色物质。若加热该无色物质，则易 色。检验SO2常用 溶液。SO2还用于 等。 （2）三氧化硫
SO3是 色固体，是酸性氧化物。写出反应方程式：SO3与H2O
SO3与NaOH ；SO3与CaO 。 （2）二氧化氮和一氧化氮
①N2：是 色 味的气体，常温下性质 。在一定条件下，N2与O2 反应方程式： 。
②NO：是 色 毒气体， 溶于水。NO与O2 反应方程式： 。
③NO2 ：是 色有 气味 毒气体， 溶于水。NO2与H2O反应方程式为 ，工业上利用此反应制取 。
思考：现有一试管二氧化氮，请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水充分吸收？ 3．二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 （1）SO2： 在燃烧或冶炼时生成的。 产生NO2的反应式：
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