四川省德阳五中高一化学《第三章 金属及其化合物》复习题

四川省德阳五中高一化学《第三章 金属及其化合物》复习题

一.无机非金属材料的主角—硅

含量:硅在地壳中含量为 ,居第 位。

存在:硅在自然界中以 态的形式存在,硅是构成 基本元素。

原了结构特点:原子结构示意图 ,硅原子既不容易 也不容易 电子,因而性质比较 ,在其形成的化合物中,硅通常显 价。 1.二氧化硅和硅酸

(1)二氧化硅 硅是一种亲氧元素,因而主要以 化合物的形式存在。

结构:①SiO2 存在的形态有 和 ,统称为 。 ②SiO2晶体的基本结构单元是 ,原子个数比Si:O= 。

③无色的石英晶体叫 ,具有彩色带状或层状的称为 。 物理性质:SiO2是 溶于水的固体,熔、沸点 (“高”或“低”),硬度 (“大”或“小”)。

化学性质①与氢氟酸反应方程式 ,利用此反应可用HF的溶液来 玻璃。 ②酸性氧化物 SiO2与CaO反应方程式: SiO2与NaOH反应方程式: ;

思考:实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用 塞不用 塞,试解释其原因?

用途:①信息高速公路的骨架 ;② 是基本的建筑材料;③制玻璃、光学仪器的原料;④ 制作工业饰品。 (2)硅酸 制法:硅酸钠溶液与稀盐酸反应方程式: ,产生现象是 。

化学性质:①弱酸性 酸性比较 碳酸 硅酸。 向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式: 。该反应的原是 。

②不稳定性 硅酸受热分解的反应方程式: 。硅酸凝胶经脱水后生成“ ”,常作实验室中的干燥剂。

2.硅酸盐 是由 组成的化合物的总称。

特点:种类 ,结构 ,绝大部分 溶于水,化学性质 。

表示:常用金属氧化物??二氧化硅?水形式表示。例镁橄榄石(Mg2SiO4): ;

高岭石[Al2Si2O5(OH)4]: ;

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硅酸钠:其水溶液俗称 ,呈 (“酸”或“碱”)性,是制备 和木材 等原料。

陶瓷:原料是 ,经 而成的。举三例陶瓷产品 。

玻璃:制取普通玻璃原料是 ,设备是 ,普通玻璃的成分是 。

水泥:制取水泥原料是 ,设备是 ,水泥的成分是 二.富集在海水中的元素—氯

氯的原子结构示意图 ,由此可知氯原子易 (“失去”或“得到”)电子,表现为典型的 (“金属”或“非金属”)性.氯在自然界中是以 态形式存在. 1.氯气 (1)制法:反应方程式: 。

(2)物理性质:氯气是 色,具有 气味的 气体。 思考:如何闻氯气的气味? (3)化学性质

①与金属反应: Cu与Cl2反应方程式: ; Fe与Cl2反应方程式: 。

②与H2反应方程式: ,现象是 。

③与H2O反应:氯水是 色,部分Cl2与水作用的方程式: 。HClO具有强氧化性,因而能 ;HClO不稳定,分解反应方程式: 。

思考:将Cl2通入紫色石蕊试液中,观察到的现象是什么?为什么? ④与碱反应:Cl2与NaOH反应方程式: ,该反应常用于实验室中 Cl2;NaClO为 成分。Cl2与Ca(OH)2反应方程式 ,漂白粉(精)的成分是 ,有效成分是 ;漂白粉的漂白原理是(用方程式表示) 酸性:H2CO3 HClO,所以漂白粉应 保存;稳定性:次氯酸盐 次氯酸, (4)用途:写出Cl2的三种重要用途: 。 2.氯离子的检验

-检验Cl常用试剂是 ,其中试剂 主要是排除 离子的干扰。

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思考:如何用实验鉴别Na2SO4溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液? 三.硫和氮的氧化物

1.二氧化硫和三氧化硫 (1)二氧化硫

物理性质:是 色,有 气味的 毒气体, 液化, 溶于水。

化学性质:①酸性氧化物 写出反应方程式

SO2与NaOH ;SO2与Ca(OH)2 ; SO2与H2O 。可逆反应是指在 下,既能向 进行又能向 进行的反应。②还原性 SO2与O2 。

③漂白性 原理:SO2能与某些有色物质反应生成 的无色物质。若加热该无色物质,则易 色。检验SO2常用 溶液。SO2还用于 等。 (2)三氧化硫

SO3是 色固体,是酸性氧化物。写出反应方程式:SO3与H2O

SO3与NaOH ;SO3与CaO 。 (2)二氧化氮和一氧化氮

①N2:是 色 味的气体,常温下性质 。在一定条件下,N2与O2 反应方程式: 。

②NO:是 色 毒气体, 溶于水。NO与O2 反应方程式: 。

③NO2 :是 色有 气味 毒气体, 溶于水。NO2与H2O反应方程式为 ,工业上利用此反应制取 。

思考:现有一试管二氧化氮,请设计实验,要求尽可能多地使二氧化氮被水充分吸收? 3.二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 (1)SO2: 在燃烧或冶炼时生成的。 产生NO2的反应式:

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