+
、Mg 总量 、Mg、Fe、Al总量
3+
2+
2+
2++2+3+3+
35、在pH=时，用EDTA溶液滴定含有 Al、Zn、Mg和大量F等离子的溶液，已知lgKAlY=，
lgKZnY=，lgKMgY=，lgαY（H）=，则测得 ··············· （ ） A. Al、Zn、Mg的总量 B. Zn和Mg的总量 C. Mg的含量 D. Zn的含量
36、用EDTA滴定Pb时，要求溶液的pH=5，用以调节酸度的缓冲溶液应选 （ ）
－NH4Cl缓冲液 －NaAc缓冲液
C.六次甲基四胺缓冲液 D.一氯乙酸缓冲液
37、用L Zn溶液滴定L EDTA溶液，已知lgKZnY=，lgαZn=，lgαY=，终点时pZn=，则终
点误差为 ··························· （ ） B.－% % D. –3%
38、使100ml LZn浓度降至10mol/L，需向溶液中加入多少克固体KCN？（已知Zn
－CN络合物的β4=，M(KCN)=）。
39、于pH=时，以L EDTA溶液滴定同浓度的某金属离子M，已知在此条件下滴定反应进
行完全。当加入EDTA溶液和时，计量点前后的pM值改变2个单位 。计算络合物MY的稳定常数KMY值（不考虑M的其它副反应，已知pH=时，lgαY（H）=）。 40、在pH=时使用L GEDTA(X)滴定同浓度的Zn、Cd试液中的Zn以KI掩蔽Cd，采用
二甲酚橙为指示剂。已知:lgKZnY=，lgKCdX=，pH=时，lgαX(H)=，PZnt（二甲酚橙）=。已计算得:lgαCd(I)=，lgαX(Cd)=，lgK?ZnX=，pZnap=，TE=%。根据以上数据完成下表（单位mol/L）:
计量点 终点 3+
2+
2+
2+
2+
2+
2－
2+
2+
－
2+
－9
2+
2+
2+
2+
2+
3+
2+
2+
2+
2+
[X?] [X] 3+
∑[HiX] I=1~3 [Cd] 2+41、移取为的Bi、Pb试液，用L EDTA滴定Bi，耗去毫升EDTA，今欲在此液中继续
滴Pb，问应加入多少克的六次甲基四胺，pH才能调至?
42、某溶液含Zn、Cd，浓度均为L，体积为50ml，在pH=的缓冲溶液中以KI掩蔽Cd，
用同浓度的EDTA滴定Zn，若要求终点误差为±%，且计量点有±单位的不确定性，至少要加多少克KI（已知lgKZnY=，lgKCdY=，pH=时，lgαY（H）=；Cd－F络合物的lgβ
2+
2+
2+
2+
2+
1
~lgβ4分别是、、、）。
－2
－2
2+
－2
2+
2+
43、pH=，用2×10mol/L EDTA滴定2×10mol/L Zn和2×10mol/L Cd溶液中的Zn，
令以KI掩蔽Cd，终点时[I]=L。（1）试问可否准确确定Zn？（2）滴定的适宜酸度范围怎样？（3）用二甲酚橙为指示剂（用In表示）在pH=时滴定，Cd是否与二甲酚橙显色？（已知lgKZnY=，lgKCdY=，pH=时，lgαY（H）=，lgK?Znln=；Cd－I络合物
－2+
2+
－
2+
的lgβ1~lgβ4分别是、、、）
1、已知?-
?-
I2/I??0.54V?.?0Cl2/Cl??1.36V.?0Bl2Br?1.09V，若将氯水慢慢加入到含有
Br和I离子的溶液中，所产生的现象应是 ············· （ ） 先析出 先析出 C.氯气逸出 和Br2一同析出
2、在含有Fe 和Fe离子的溶液中，欲使Fe/ Fe电对的电位升高，宜加入的溶液是（忽略离子强度的影响） ····················· （ ） 溶液 溶液 C.邻二氮菲溶液 溶液 3、已知?0MaO4?/Mn2??1.51V，?0Br2/Br?－??1.09V.MnO4氧化Br的最高pH值是（忽略
3+
2+
3+
2+
离子强度的影响） ······················· （ ） A. pH＜1 B .pH＜ C. pH＜ D. pH＜
4、以20毫升L Fe的HCl液与40毫升L SnCl2溶液相混合，平衡时系的电位为（已知:在1mol/L HCl 溶液中?0Fe3?/Fe2?3+
?0.68V..?0Sn4?/Sn2?0.14V ····· （ ）
、在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高
的是 ····························· （ ） A. Ce/Ce B. Sn/Sn
4+
3+
4+
2+
C. Fe/Fe
3+2+
(CN)6/Fe(CN)6
3?4?6、某HCL溶液中cFe(III)=cFe(II)=1mol/L (c为铁的各种存在形式的总浓度)，此溶液中铁电对条件电位?0等于 ······················· （ ） A.????0.059lg0?0IFe2?IFe2?，（I为离子强度）
B. ?0??0?0.059lg??Fe(III)，（α为副反应系数）
?Fe(II)?Fe?Fe(II)，（γ为活度系数）
?Fe?Fe(III)2?2?C. ????0.059lg0?0D. ?7、已知?A.?0???0?0.059lg?Fe?Fe(III)
?Fe?Fe(II)2?2?0McO4/Mc2??1.51V，那么该电对的条件电位与pH之间的关系式为 ·（ ）
0??1.51?0.12pH B. ?0??1.51?0.094pH ?1.51?0.29pH D. ?0??1.51?0.47pH
0?2?MaO4/MnC. ?0?8、在氢离子浓度1mol/L的酸性溶液中，??1.45V,?0cl2o72?/cr3??1.00V,计
算LKMnO4和LK2Cr2O7还原一半时的半还原电位为多少，计算结果是 ··· （ ） ，，对称电对的半还原电位即为条件电位，非对称的则不等 ，，非对称电对的半还原电位即为条件电位，对称的则不等 ，，不管电对对称与否，其半还原电位志条件电位相等 ，，电对的半还原电位小于它的条件电位 9、已知?0Fe3?/Fe3??0.77V, ?0Sn4?/Sn2??0.15V,那么Fe3+与Sn2+反应的平衡常数的对
数值（lgK）为 ·························· （ ） A.
(0.15?0.77)?2(0.77?0.15)?3 B.
0.0590.059(0.77?0.15)(0.77?0.15)?2 D.
0.0590.059C.
10、若两电对的电子转称移数分别为1和2，为使反应完全程度达到%，两电对的条件电
位差至少应大于 ························ （ ） 、某对称氧化还原反应为2A+3B=2A+3B当反应达到计量
点时的电位值是 ························ （ ）
+
4+
4+
2+
6(?0A??0B)?0A??0B)A. B.
0.0592(2?0A?3?0B)(3?0A?2?0B)C. D.
5512、K2Cr2O7滴定Fe的反应式如:Cr2O
2+
2－
7
+6Fe+14H=6Fe+7H2O该滴定反应的计量点电位
2++3+
的正确算式是 ·························· （ ） A.
?0Fe?6?0Cro3?22?7/Cr3?70.059[H?]14 ?lg72[Cr3?]B.
?0Fe3??6?0Cro62?27/Cr3?0.059[H?]14 ?lg62[Cr3?]0.059[H?]14 ?lg3?62[Cr]C.
?0Fe3??6?0Cro62?27/Cr3?6?0Fe??0Cr2o72?/Cr3?0.059[Cr2O2?7]D. ?lg77[H?]1413、已知?0Ce4?/Ce3?3??1.44V，?0Fe2?/Fe2??0.68V，则下列反应Ce+4+Fe2+=Ce3++Fe3+在计
3+
2+
6
量点时溶液中CFe/CFe值为 ··················· （ ）
D. ×10
14、下列各反应中滴定曲线对称且其突跃大小与反应物的初始浓度无关的是 （ ）
+
+Sn=2Fe+Sn
2+
+
2－2+4+ +
+Fe=Ce+Fe
2?2－3－
3+
2?7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O D. I2+2S2O3=2I+S4O6
2+
3+3+
2?15、（1）用L KMnO4溶液滴定LFe溶液。
（2）用LKMnO4溶液滴定L溶液。试判断上述两种情况下滴定突跃的大小是（ ） A.（1）＞（2） B. （1）＜（2） C.（1）=（2） 16、已知在1mol/LHCl溶液中，?2+
0Fe2?/Fe2??0.68V，?0Sa2?/Sa2??0.14V，计算以Fe3+
滴定Sn至%、100%、%时体系的电位值，结果表明 ········· （ ） ，，，计量点前后电位改变相等。
B. ，， ，计量点前后的电位高于计算点后的电们。
C. ，， ，计量点前后位改变不等，这是由Fe/Fe与Sn/Sn两电对的电子改变数不等
D. ，，，计量点前后电位改变不等，这是由于铁电对的条件电位高于锡电对的条件电
位。
17、用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，溶液的酸度过低，这会导致测定结果 （ ）
A.偏高 B.偏低 C.无影响
18、某含MnO矿石，用Na2O2溶解后得到Na2MnO4，以水浸取之，煮沸浸取液以除去过氧
化物，然后酸化，此时MnO4歧化为MnO4和MnO2，滤MnO2，滤液用标准Fe溶液滴定，用nMnO:nFe为 ······················ （ ） :3 :3 :10 :5
19、用K2Cr2O7法测Fe时，若SnCl2量加入不足，则导致测定结果 ····· （ ）
A.偏高 B.偏低 C.无影响
20、以LK2Cr2O7溶液滴定毫升Fe溶液，耗K2Cr2O7溶液毫升。每毫升Fe 溶液含铁（mg）
（M(Fe)=） ·························· （ ）
2+
2+
2+
3+
2+
4－
2+
2??2+