分析化学各章练习题及答案

、某一含Pb的试剂,使Pb 生成PbCrO4,沉淀经过滤,

洗涤后用酸溶解,加入过量KI,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,则

2+2+

nPb2?:n2?S2O3为 ······················· ( )

:3 :3 :6 :2

22、用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba沉淀为Ba(IO3)2,洗涤后溶解并酸化,

加入过量的KI,然后用Na2S2O3溶液滴定,此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系:nBaCl2:nNa2S2O3 ······················· ( ) :2 :3 :6 :1 23、溴酸钾法测定苯酚的反应如下:

?BrO3+5Br-+6H=3Br2+3H2O

+

2+

C6H5OH+3Br2→ C6H2OHBr3+3HBr Br2+2I=2Br+I2 I2+2S2O3=2I+S4O6

在此测定中Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为 ············ ( ) :1 :1 :1 :1

24、在实验室里欲配制较稳定的氯化亚锡溶液,宜采用如下何种方法 ··· ( ) A.将SnCl2溶于碳酸钠溶液中,并加入少量锡粒

B.将SnCl2溶于新煮沸并冷却了的纯水中 C.将SnCl2溶于硫酸中,并加入少许锌粉 D.将SnCl2溶于盐酸中,并加入少量锡粒

25、在硫酸—磷酸介质中,用LK2Cr2O3溶液滴定LFe溶液,其计量点电位为,则对此滴

定量最适用的指示剂是 ····················· ( ) A.邻二氮菲—亚铁(?0?0?2+

2?-

2??1.06V) B.二苯胺磺酸钠(?0??0.84V)

0?C.二苯胺?0.76V D. 次甲基蓝(?26、已知?-

?0.36V)

02?Hg2/Hg?0.793V,KspcHg2cl2?1.3?10?18,计算?0Hg2Cl2/Hg。若溶液中

+

[CI]=L,Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少。

27、LK2Cr2O7溶液,加入固体亚铁盐使其还原,设此时溶液的[H]=l,?=,求

转化率。(已知?02?Cr2O72?7Cr2O

。 /Cr3??1.33V)

28、计算pH=时,As(V)/As(III)电对的条件电位(忽略离子强度的影响),并从中计算

结果判断以下反应的方向:

H3AsO4+2H+3I=HAsO2+I3+2H2O

已知:?-

+

0H3AsO4/HAsO2?0.559,?0I?2/I??0.545V,H3AsO4的Ka1-Ka3分别为10-、10

、10,HAsO2的Ka=10。

2+

2+2

29、计算Hg/Hg电对在[CN]=L溶液中的条件电位(忽略电子强度的影响),已知

?0Hg2+

2?/2?Hg2?0.907V,KspHg2(CN)2?5.0?10?40,

2+

Hg-CN络合物的lgβ4=。

30、由标准电极电位计算在pH=的总浓度为L氨溶液中,Zn/Zn电对的条件电位(忽略

电子强度的影响),若锌盐的总浓度为×10mol/L时,其电对的电位是多少(已知:?0Ze2?/ZnH

+

??0.763V),Zn-NH3络合物的lgβ1-lgβ2分别为、、、,NH4的酸形

-3

?成常数KNH1=。

31、计算在pH=的L EDTA溶液中,Fe/Fe电对的条件电子(忽略离子强度的影响),已

知:lgKFeY=,1gKFeY=,?-

2-

2+

3+

3+2+

0Fe3?/Fe2??0.77V,pH?2.0,lg?Y(H)?13.51。

3+

2+

2+

32、(1)溶液中Fe和Fe的浓度都是L,试判断电对Fe/Fe能否氧化I

3+

?([I]=L,[I]3=)。(2)若将Fe/Fe电对溶液的pH值调到,加入EDTA,使其平衡浓

度为L,而Fe、Fe的总浓度保持L,问此情况下,电对Fe/Fe,是否能氧化I(忽略离子强度影响)?

3+2+3+2+-

33、称取含有苯酚的试样克,溶液后加入LKBrO3溶液(其中含有过量的KBr)毫升,酸

化,放置,待反应完全后,加入过量的KI,滴定析出的I2消耗LNa2S2O3溶液毫升。苯酚的百分含量。(M(C6H5OH)=)。

34、一般测水中溶解氧的方法是:用溶解氧瓶装满水样后,依次加入1毫升硫酸锰及2

毫升碱性碘化钾,加塞混匀,再加入毫升浓硫酸,盖好瓶盖,待沉淀完全溶解并混匀后取出100毫升溶液于三角瓶中,迅速用L硫代硫酸钠标准溶液滴定到溶液呈微黄色,再加入1毫升淀粉作指示剂,继续滴定至蓝色刚好退去。耗去溶液毫升,求其中溶液氧的含量(以mg/L计)(忽略样品处理时加入试剂对体积的影响)。(M(O2)=) 35、用稀HCl及毫升LKIO3处理毫升KI溶液,再将该溶液煮沸以挥发释出的I2冷却后,

加入适量的KI使之与剩余的KIO3反应,释出的I2用L Na2S2O3标准溶液滴定,消耗毫升,计算原来KI溶液的浓度(mol/L)。

36、称取含铝试样克,溶解后定容为250毫升,移取毫升此试液,调节pH为9,加入8

—羟基喹啉(HOC9H6N)沉淀Al为Al(OC9H6N),沉淀经过滤洗涤后溶于 HCl中,加入LKBrO3(含过量KBr)35ml,发生如下反应:

C9H7NO+2Br2→C9H5NOBr2+2HBr

反应完全后,加入过量KI,析出之I2耗去Lna2S2O3标液毫升。计算样品中铝的百分

含量。(M(Al)=)

3+

1、晶形沉淀的沉淀条件是 ······················ ( )

A.浓、搅、慢、冷、陈 B.稀、快、热、陈 C.稀、搅、慢、热、陈 D.稀、静、慢、冷、陈

2、沉淀的类型与定向速度有关,定向速度的大小主要相关的因素是 ···· ( )

A.离子大小 B.物质的极性 C.溶液的浓度 D.相对过饱和度

3、沉淀的类型与聚焦速度有关,聚集速度的大小主要相关的因素是 ···· ( )

A.物质的性质 B.溶液的浓度 C.过饱和度 D.相对过饱和度

4、晶核的形成有两种情况,一种是均相成核作用,一种是异相成核作用,当均相成核作

用大于异相成核作用时,形成的晶核是 ·············· ( ) A.少 B.多 C.为晶体晶核 D.热水

5、在重量分析中,洗涤无定形沉淀的洗涤液应是 ············ ( )

A.冷水 B.含沉淀剂的稀溶液 C.热的电解质溶液 D.热水

6、下列说法违反无定形沉淀条件的是 ················· ( )

A.沉淀可以浓溶液中进行 B.沉淀应在不断搅拌下进行 C.在沉淀后放置陈化 D.沉淀在热溶液中进行

7、在沉淀形成过程中,待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成 ······························· ( ) A.吸留 B.混晶 C.包藏 D.后沉淀

8、在铵盐存在下,利用氨水沉淀Fe,若按盐浓度固定,增大氨的浓度,Fe(OH)3沉淀

对Ca、Mg、Zn、Ni等四种离子的吸附量将是 ·········· ( ) A.都增加 B.都减少 C. Zn、Ni增加,而Ca、Mg减少 D. Ca、Mg增加,而Zn、Ni减少

9、将LBa和LNa:2SO4等体积混合时,加动物胶凝取(pKa1=,pKa2=),这时沉淀酸度应选

择 ······························ ( ) >2 <2 >9 <9

2+2+

2+

2+

2+

2+

2+

2+

2+

2+

2+

2+

2+

3+

10、MnS的Ksp=×10

-10

,其中水中的溶解度的计算式为 ········· ( )

B.Ksp/Ka2

4

C.3KspKa2?Kw D. 3Kspka2Y-

/Kw

11、难溶化合物MmAn在水中的溶解度,若考虑弱酸根A的水解,且氢离子浓度一定,

出其溶解度的计算式为 ····················· ( ) A.

(m?n)KspKsp(m?n) B.

mm?nm??2AY?m?nm??hAY?Kspm?n??mm2AY?C.(m?n) D.(m?n)Kspm?n??2AY?

Y-

12、难溶化合物MnAn在水中的溶解度:A为弱酸根并氢离子浓度一定,同离子A的浓

度为CA时,其计算式 ······················ ( ) A.(m?n)Y-

KspCm?KspmAnnA B. mKspmCAmnδnA

C. nCm?mAnnA D. m(Ksp)2mnCAmn?A

13、难溶化合物MmAn,当不考各种副反应时,其溶解度计算式为 ····· ( )

A.

Kspmnnm B.

(m?n)Kspm?n

C. (m?n)Kspm?nmn D. (m?n)-48

Kspm?nmn

14、Ag2S的Ksp=×10,其在纯水中的溶解度计算式为 ········· ( )

A.s?3Ksp B. s?3Ksp/4 C. s?3Ksp/?s2? D. s?3Ksp/4?s2?

联系客服:779662525#qq.com(#替换为@) 苏ICP备20003344号-4