、某一含Pb的试剂，使Pb 生成PbCrO4，沉淀经过滤，
洗涤后用酸溶解，加入过量KI，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，则
2+2+
nPb2?:n2?S2O3为 ······················· （ ）
:3 :3 :6 :2
22、用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba沉淀为Ba(IO3)2，洗涤后溶解并酸化，
加入过量的KI，然后用Na2S2O3溶液滴定，此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系:nBaCl2:nNa2S2O3 ······················· （ ） :2 :3 :6 :1 23、溴酸钾法测定苯酚的反应如下:
?BrO3+5Br-+6H=3Br2+3H2O
+
2+
C6H5OH+3Br2→ C6H2OHBr3+3HBr Br2+2I=2Br+I2 I2+2S2O3=2I+S4O6
在此测定中Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为 ············ （ ） :1 :1 :1 :1
24、在实验室里欲配制较稳定的氯化亚锡溶液，宜采用如下何种方法 ··· （ ） A.将SnCl2溶于碳酸钠溶液中，并加入少量锡粒
B.将SnCl2溶于新煮沸并冷却了的纯水中 C.将SnCl2溶于硫酸中，并加入少许锌粉 D.将SnCl2溶于盐酸中，并加入少量锡粒
25、在硫酸—磷酸介质中，用LK2Cr2O3溶液滴定LFe溶液，其计量点电位为，则对此滴
定量最适用的指示剂是 ····················· （ ） A.邻二氮菲—亚铁（?0?0?2+
－
－
2?－
2??1.06V） B.二苯胺磺酸钠（?0??0.84V）
0?C.二苯胺?0.76V D. 次甲基蓝（?26、已知?－
?0.36V）
02?Hg2/Hg?0.793V,KspcHg2cl2?1.3?10?18,计算?0Hg2Cl2/Hg。若溶液中
+
[CI]=L，Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少。
27、LK2Cr2O7溶液，加入固体亚铁盐使其还原，设此时溶液的[H]=l，?=，求
转化率。（已知?02?Cr2O72?7Cr2O
的
。 /Cr3??1.33V）
28、计算pH=时，As(V)/As(III)电对的条件电位（忽略离子强度的影响），并从中计算
结果判断以下反应的方向:
H3AsO4+2H+3I=HAsO2+I3+2H2O
已知:?－
－
+
－
－
0H3AsO4/HAsO2?0.559,?0I?2/I??0.545V，H3AsO4的Ka1－Ka3分别为10－、10
－
－
、10,HAsO2的Ka=10。
2+
2+2
29、计算Hg/Hg电对在[CN]=L溶液中的条件电位（忽略电子强度的影响），已知
?0Hg2+
2?/2?Hg2?0.907V,KspHg2(CN)2?5.0?10?40,
2+
Hg－CN络合物的lgβ4=。
30、由标准电极电位计算在pH=的总浓度为L氨溶液中，Zn/Zn电对的条件电位（忽略
电子强度的影响），若锌盐的总浓度为×10mol/L时，其电对的电位是多少（已知:?0Ze2?/ZnH
+
??0.763V），Zn－NH3络合物的lgβ1－lgβ2分别为、、、，NH4的酸形
－3
－
?成常数KNH1=。
31、计算在pH=的L EDTA溶液中，Fe/Fe电对的条件电子（忽略离子强度的影响），已
知:lgKFeY=，1gKFeY=，?－
2－
2+
3+
3+2+
0Fe3?/Fe2??0.77V,pH?2.0，lg?Y(H)?13.51。
3+
2+
－
2+
32、（1）溶液中Fe和Fe的浓度都是L，试判断电对Fe/Fe能否氧化I
－
3+
?（[I]=L,[I]3=）。（2）若将Fe/Fe电对溶液的pH值调到，加入EDTA，使其平衡浓
度为L，而Fe、Fe的总浓度保持L，问此情况下，电对Fe/Fe，是否能氧化I（忽略离子强度影响）？
3+2+3+2+－
33、称取含有苯酚的试样克，溶液后加入LKBrO3溶液（其中含有过量的KBr）毫升，酸
化，放置，待反应完全后，加入过量的KI，滴定析出的I2消耗LNa2S2O3溶液毫升。苯酚的百分含量。（M(C6H5OH)=）。
34、一般测水中溶解氧的方法是:用溶解氧瓶装满水样后，依次加入1毫升硫酸锰及2
毫升碱性碘化钾，加塞混匀，再加入毫升浓硫酸，盖好瓶盖，待沉淀完全溶解并混匀后取出100毫升溶液于三角瓶中，迅速用L硫代硫酸钠标准溶液滴定到溶液呈微黄色，再加入1毫升淀粉作指示剂，继续滴定至蓝色刚好退去。耗去溶液毫升，求其中溶液氧的含量（以mg/L计）（忽略样品处理时加入试剂对体积的影响）。（M(O2)=） 35、用稀HCl及毫升LKIO3处理毫升KI溶液，再将该溶液煮沸以挥发释出的I2冷却后，
加入适量的KI使之与剩余的KIO3反应，释出的I2用L Na2S2O3标准溶液滴定，消耗毫升，计算原来KI溶液的浓度（mol/L）。
36、称取含铝试样克，溶解后定容为250毫升，移取毫升此试液，调节pH为9，加入8
—羟基喹啉（HOC9H6N）沉淀Al为Al（OC9H6N），沉淀经过滤洗涤后溶于 HCl中，加入LKBrO3（含过量KBr）35ml，发生如下反应:
C9H7NO+2Br2→C9H5NOBr2+2HBr
反应完全后，加入过量KI，析出之I2耗去Lna2S2O3标液毫升。计算样品中铝的百分
含量。（M（Al）=）
3+
1、晶形沉淀的沉淀条件是 ······················ （ ）
A.浓、搅、慢、冷、陈 B.稀、快、热、陈 C.稀、搅、慢、热、陈 D.稀、静、慢、冷、陈
2、沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关的因素是 ···· （ ）
A.离子大小 B.物质的极性 C.溶液的浓度 D.相对过饱和度
3、沉淀的类型与聚焦速度有关，聚集速度的大小主要相关的因素是 ···· （ ）
A.物质的性质 B.溶液的浓度 C.过饱和度 D.相对过饱和度
4、晶核的形成有两种情况，一种是均相成核作用，一种是异相成核作用，当均相成核作
用大于异相成核作用时，形成的晶核是 ·············· （ ） A.少 B.多 C.为晶体晶核 D.热水
5、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是 ············ （ ）
A.冷水 B.含沉淀剂的稀溶液 C.热的电解质溶液 D.热水
6、下列说法违反无定形沉淀条件的是 ················· （ ）
A.沉淀可以浓溶液中进行 B.沉淀应在不断搅拌下进行 C.在沉淀后放置陈化 D.沉淀在热溶液中进行
7、在沉淀形成过程中，待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成 ······························· （ ） A.吸留 B.混晶 C.包藏 D.后沉淀
8、在铵盐存在下，利用氨水沉淀Fe，若按盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe(OH)3沉淀
对Ca、Mg、Zn、Ni等四种离子的吸附量将是 ·········· （ ） A.都增加 B.都减少 C. Zn、Ni增加，而Ca、Mg减少 D. Ca、Mg增加，而Zn、Ni减少
9、将LBa和LNa:2SO4等体积混合时，加动物胶凝取（pKa1=，pKa2=），这时沉淀酸度应选
择 ······························ （ ） ＞2 ＜2 ＞9 ＜9
2+2+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
3+
10、MnS的Ksp=×10
－
－10
，其中水中的溶解度的计算式为 ········· （ ）
B.Ksp/Ka2
4
C.3KspKa2?Kw D. 3Kspka2Y－
/Kw
11、难溶化合物MmAn在水中的溶解度，若考虑弱酸根A的水解，且氢离子浓度一定，
出其溶解度的计算式为 ····················· （ ） A.
(m?n)KspKsp(m?n) B.
mm?nm??2AY?m?nm??hAY?Kspm?n??mm2AY?C.(m?n) D.(m?n)Kspm?n??2AY?
Y－
12、难溶化合物MnAn在水中的溶解度:A为弱酸根并氢离子浓度一定，同离子A的浓
度为CA时，其计算式 ······················ （ ） A.(m?n)Y－
KspCm?KspmAnnA B. mKspmCAmnδnA
C. nCm?mAnnA D. m(Ksp)2mnCAmn?A
13、难溶化合物MmAn，当不考各种副反应时，其溶解度计算式为 ····· （ ）
A.
Kspmnnm B.
(m?n)Kspm?n
C. (m?n)Kspm?nmn D. (m?n)－48
Kspm?nmn
14、Ag2S的Ksp=×10，其在纯水中的溶解度计算式为 ········· （ ）
A.s?3Ksp B. s?3Ksp/4 C. s?3Ksp/?s2? D. s?3Ksp/4?s2?