高三化学一轮复习专题知识点总结

1：各种水汇集 (一)纯净物：

重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。

(二)混合物：

氨水(分子：NH3、H2O、NH3 H2O;离子：NH4+、OH￣、H+)

氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)

王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4) 硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水)

软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水) 铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体) 苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 硝(盐)镪水[浓硝(盐)酸] 水玻璃(Na2SiO3水溶液)

水泥(2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al2O3)

2：各种气汇集 (一) 无机的：爆鸣气(H2与O2); 水煤气或煤气(CO与H2); 高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2) 笑气(N2O) 碳酸气(CO2) (二)有机的：

天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 电石气(CHequiv;CH，常含有H2S、PH3等) 裂化气(C1～C4的烷烃、烯烃)

裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等) 焦炉气(H2、CH4等)

炼厂气(C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。) 3：氧化物的分类 (一)氧化物的分类：

成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);不成盐氧化物CO、NO

(二)易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3 金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

碱性氧化物一定是金属氧化物

※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质; 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu与Zn：金属性Cugt;Zn，而金属活动性Zngt;Cu。

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强;

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强;

3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);