宜昌市部分示范高中教学协作体2018年春期末联考
高二化学
（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1；Li-7；C-12；N-14 ；O-16；F-19；Cu-64
第Ⅰ卷（选择题48分）
选择题（本卷包括16个小题，每个小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共计48分。）
1． 下列物质不属于电解质的是（ ）
A．固体氯化钠 B．氯化氢气体 C．硝酸钾溶液 D．生石灰
2．现有常温下等浓度的下列溶液：①盐酸；②醋酸钠；③氢氧化钠；④氯化铵。溶液pH由小到大的顺序排列正确的是（ ）
A．①④②③ B．④①②③ C．①④③② D．①②④③
3．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．为提高合成NH3反应的产率，理论上应采取相对较低的温度 B．对于CO(g)＋NO2(g)变深
C．恒温恒容条件下，向平衡体系2NO2c(N2O4)/c2(NO2)不变
D．溴水中存在化学平衡Cl2＋H2O浓度增大
4．下列关于化学反应中的能量变化的说法中错误的是（ ）
A．化学反应的发生一般是先吸热再放热，反应热的正负取决于它们的相对大小
B．吸热反应的发生不一定需要加热，而放热反应的发生也可能需要加热
HCl＋HClO，加入AgNO3溶液后，c(H+)
N2O4中加入NO2，新旧平衡体系
CO2(g)＋NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色
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C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2mol水时的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
D．CO(g)的燃烧热是－283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0kJ/mol 5．对反应A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)来说，下列反应速率最快的是（ ）
B．υ(B)＝0.6mol/(L·min)
A．υ(A)＝0.02 mol/(L·s) C．υ(C)＝0.5 mol/(L·min)
D．υ(D)＝0.01mol/(L·s)
CH3COO－＋H+已达平衡。若欲使
6．当0.1molL-1的醋酸溶液：CH3COOH
醋酸的电离平衡向右移动和溶液的pH增大，可采取的措施是（ ）
A．加入少量醋酸钠晶体 B．加水稀释 C．升温 D．加入少量冰醋酸 7．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作对滴定结果无影响的是（ ）
A．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入只用蒸馏水洗净的锥形瓶中 B．滴定前对酸式滴定管仰视读数
C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸进行滴定 D．滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 8．下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）
A．在pH＝1的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－ B．常温下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－
C．由水电离出的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－ D．在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－ 9．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
c(H?)A．向0.1mol·LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中错误!
c(CH3COOH)－1
未找到引用源。减小
c(CH3COO?)B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中错?c(CH3COOH)?c(OH)误!未找到引用源。增大
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c(NH4?)?1错误!未找到引用源。 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中?c(Cl)c(Cl?)D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中错误!未找
c(Br?)到引用源。不变 10．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下。
在卡片上，描述合理的是（ ）
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
11．在恒容容器中通入CO和H2S，建立平衡CO(g)＋H2S(g)
COS(g)＋H2(g)
K＝0.1。反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，H2S浓度增加，则该反应是吸热反应 B．CO的平衡转化率为80%
C．通入CO后，平衡移动过程中正反应速率逐渐增大 D．反应前H2S物质的量为7mol
12．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是（ ） 温度/K Ⅰ Ⅱ Ⅲ 400 400 500 物质的起始浓度/mol·L－1 c(H2) 0.20 0.40 0 c(CO) 0.10 0.20 0 c(CH3OH) 0 0 0.10 物质的平衡浓度/mol·L－1 c(CH3OH) 0.080 0.025 容器 - 3 -