第1课时 强电解质和弱电解质教学设计
[资料卡]21世纪，健身不仅是时尚，更是一种趋势。健身运动常常选择运动饮料，由于各种成分的配比符合机体对于运动的实际需要，所以其能迅速补充因流汗而丢失的体液、能量和电解质，有效维持甚至进一步改善人体在运动中或运动后所处状态。 [课堂活动] [实验导入]
[实验1] 取一支试管，将晶体Na2SO4·10H2O、BaCl2混合,引导观察。 [实验2] 另取一支试管，将Na2SO4、BaCl2溶液混合,引导观察。 1、比较[实验1、2]，上述复分解反应必须在什么条件下进行？
——实验证明：必须在 中进行。 2、为什么反应一般要在水溶液中进行呢？
——尽管Na2SO4·10H2O中水，便产生了自由移动的Na、SO4和Ba、Cl，相遇便发生了反应，这就有Na和SO4，BaCl2中有Ba和Cl，但不能自由移动，所以虽然混合却不发生反应。而一旦加入是离子反应。在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物我们将它称作电解质。
[板书]专题3 溶液中的离子反应
电解质——在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐等； 非电解质——在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精等。
[过渡] 电解质的水溶液可以导电，是因为它们溶于水后发生电离，产生了自由移动的离子；那么，不同的电解质在水溶液中的电离程度会不会存在差异？
[实验3] 相同浓度的HCl、NaOH 、NaCl、醋酸、一水合氨溶液的导电性实验。 [学生讨论] 根据溶液导电性实验现象分析： （1）接通电源后观察到什么现象？
（2）从物质分类的观点看，它们各属于哪一类？ [活动与探究]
1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异？ 2．若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象
①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。
盐酸和醋酸的性质比较
溶液的pH 与镁条的反应 醋酸 盐酸 对实验现象的解释 +
2-2+
-+
2-2+
-
用心 爱心 专心 1
[重点剖析]
1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与 反应；
2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应， 与镁的反应速率明显较快；
[学生归纳]
当两种不同强度的酸浓度相同时， 是不同的。 [动画演示]
盐酸与醋酸在水中的电离示意图 [实验分析]
实验研究表明，有一些电解质（如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）在水溶液中能完全电离，而有一些电解质（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能部分电离。
[板书]
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。 [学生归纳] 强 、弱电解质的比较
定义 电离程度 存在形式 化合物类型 [问题探究]
CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？怎样区分强弱电解质？
[学生归纳] 强、弱电解质的判断标准 [分组讨论]
下列物质能导电的是_ c e __,属于强电解质的是 di ,属于弱电解质的是__bg_,属于非电解质的是__f___.
a.氯气 b.碳酸 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.醋酸 h. 浓硫酸 i.硫酸钾
强电解质 弱电解质 用心 爱心 专心 2