第六章思考题与习题

思考题与习题

一、填空题

1.用0.20 mol· LNaOH溶液滴定0.10 mol· L H2SO4和0.10 mol· L H3PO4的混合溶液时在滴定曲线上,可以出现 个突跃范围。

2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时,会使分析结果 ;如以甲基 橙为指示剂,用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时,对分析结果___ ____(填偏高, 偏低,无影响)。

3.已知柠檬酸的pKa1-pKa3 分别为3.13,4.76,6.40。则pKb2= ; pKb3= 。 4*. 列出下溶液的质子平衡方程;

浓度为c(mol· L)(NH4)2 CO3 浓度为c(mol· L)NH4H2PO4 ——

5. 温度一定时,当离子强度增大,则HAc的浓度常数Ka , 活度常Ka 。 6. 用0.100 mol· LHCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 - 4.3。若HCl和NaOH的浓度均减小10倍, 则pH突跃范围是 。

7*. 对缓冲溶液,影响缓冲容量(β)大小的主要因素是 和 . 8. 用双指示剂法(酚酞、甲基橙)测定混合碱样时,设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙变色时,消耗HCl的体积为V2,则: (l)V1>0, V2=0时,为 。 (2)V1=0, V2>0时,为 。 (3)V1= V2=0时,为 。 (4)V1> V2>0时,为 。 (5)V2> V1>0时,为 。

二、选择题

1.下列各组酸碱对中,不属于共轭酸碱对的是( )

A. H2 Ac - HAc ; B. NH3 - NH2; C. HNO3 - NO3; D. H2SO4 - SO4

+

-

-

2 –

- 1

c

a

- 1- 1- 1

- 1

- 1

2.以甲基橙为指示剂,能用NaOH标准溶液直接滴定的酸和能用HCL标准溶液直接滴定的碱分

别是( )

A.H2C2O4,C2O4 B.H3PO4,PO4 C.HAC,AC D.HCOOH,HCOO 3..下列各组酸碱对中,属于共轭酸碱对的是( ) A. H2CO3 - CO3

2 -2 -

2-3---

; B. H3O OH

3 -

+ -

C. HPO4 - PO4 ; D. NH3 CH2COOH - NH2CH2COO4.在浓度相同时,下列盐的水溶液中,其缓冲作用最大的是( )

A.NaHCO3 B.NaH2PO4 C.Na2B4O7.10H2O D.Na2HPO4 5.*浓度为c(mol· L)的NaNO3溶液的质子平衡方程是( )

A. [H] = [ OH ] ; B . [ Na] = [ NO3] = c ; C. [H] = [Na ] = [ NO3] + [ OH ] ; D . [Na ] + [ NO3] = c

6.已知0.10 mol· L一元弱酸溶液的pH=3.0, 则0.10 mol· L共轭碱NaB溶液的pH是( )

A. 11.0 ; B. 9.0 ; C. 8.5 ; D. 9.5

三、其他

1.写出下列各酸的共轭碱:H2O,H2C2O4,H2PO4-,HCO3-,C6H5OH,C6H5NH3+,HS-。

2. 写出下列各碱的共轭酸:H2O,NO3-,HSO4-,S2-,C6H5O-。

3.为什么一般都用强酸(碱)溶液作酸(碱)标准溶液?为什么酸(碱)标准溶液的浓度不宜太浓或太稀?

4.HCl与HAc的混合溶液(浓度均为0.10 mol·L-1),能否以甲基橙为指示剂,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液直接滴定其中的HCl?此时有多少HAc参与了反应?

5.判断下列情况对测定结果的影响:

(1)用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度;

(2)用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定H3PO4至第一计量点;继续滴定至第二计量点时,对测定结果各如何影响?

6.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素:

A.滴定突跃的范围; B.指示剂的变色范围;

C.指示剂的颜色变化; D.指示剂相对分子质量的大小

7.若配制pH=10.00,cNH3+cNH4+=1.0 mol·L-1的NH3- NH4Cl缓冲溶液1.0L,问需要15 mol·L-1的氨水多少毫升?需要NH4Cl多少克?

- 1

- 1

+

+

-

-

+

-

+

-+

-- 1

8.取25.00 mL苯甲酸溶液,用20.70 mL0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至计量点。

(1)计算苯甲酸溶液的浓度;(2)求计量点的pH;(3)应选择那种指示剂。

9.计算用0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定20.00 mL0.10 mol·L-1NH3溶液时.(1)计量点;(2)计量点前后±0.1%相对误差时溶液的pH;(3)选择那种指示剂?

10.计算下述情况时的终点误差:

(1) 用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1HCl溶液,以甲基红(pHep=5.5)为指示剂;

(2) 分别以酚酞(pHep=8.5)、甲基橙(pHep=4.0)作指示剂,用0.1000

-1-1

mol·LHCl溶液滴定0.10 mol·LNH3溶液。

11.在一定量甘露醇存在下,以0.02000 mol·L-1NaOH滴定0.020 mol·L-1H3BO(3C此时Ka=4.0×10-6)至pHep=9.00,

(1) 计算计量点时的pH (2) 终点误差

(3)选用何种指示剂?

联系客服:779662525#qq.com(#替换为@) 苏ICP备20003344号-4