常见气体的制备及性质探究
1．(2018·甘肃会宁四中月考)拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
下列可以得到干燥纯净的气体的选项是( )
选项 A B C D
2.(2018·南京二模)下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是( )
气体 CO2 NH3 Cl2 NO2 a 盐酸 b CaCO3 c 饱和Na2CO3溶液 H2O 饱和NaCl溶液 H2O d 浓硫酸 固体NaOH 浓硫酸 固体NaOH 饱和NH4Cl溶液 消石灰 浓盐酸 浓HNO3 MnO2 铜屑
选项 A B C D
3.如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，下列相关的选项正确的是( )
X 无水硫酸铜 氢氧化钠固体 氯化钙 碱石灰 Y 氯气 氨气 二氧化硫 一氧化氮 Z 饱和食盐水 水 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液
选项 气体 A NH3 试剂 酚酞溶液 现象 溶液变红色 结论 NH3的水溶液显碱性 B C D
SO2 HCl X 酸性KMnO4溶液 硅酸钠溶液 KI-淀粉溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 生成白色沉淀 Cl的非金属性比Si强 溶液变蓝 X可能是Cl2 4.(2018·山东名校大联考)二氯化二硫(S2Cl2，沸点137.1℃)是一种黄红色液体，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢，超过100℃开始分解，300℃分解完全。可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。可由二硫化碳(沸点46.5℃)与Cl2在95～100℃制备，同时有CCl4(沸点76.8℃)生成，实验装置如下：
下列说法正确的是( )
A．③⑥中依次盛放浓硫酸、无水CaCl2 B．实验中需用酒精灯对④进行直接加热 C．实验过程中⑤冷凝回流的主要物质是S2Cl2 D．用减压分馏法从④中所得液体分离出S2Cl2
5．(2018·河北沧州质量监测)FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持仪器略去)。下列说法正确的是( )
A．导管g的作用是增强装置的气密性 B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水 C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞 D．F中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入E
6．(2018·江苏泰州中学月考)下列装置用于实验室制备氨气并配制银氨溶液，不能达到实验目的的是( )
7．(2018·重庆三诊)ClO2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Cl2的5倍，但温度过高、浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成固体，以便运输和贮存。制备KClO2固体的实验装置如图所示，其中A装置制备ClO2，B装置制备KClO2。请回答下列问题：
(1)
仪
器
a
的
名
称
是
_______________________________________________________________。
(2)滴液漏斗与普通分液漏斗相比，其优点是__________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)加入的硫酸需要用冰盐水冷却的原因是___________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (4)实验过程中通入空气的目的是___________________________________________________ ________________，空气流速过快或过慢，均降低KClO2产率，试解释其原因_______________ _______________________________________________________________________________。 (5)用图示装置制备的KClO2中含有较多杂质，其原因是_______________________________。 (6)A中制备ClO2的化学方程式为___________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (7)有人认为用图示装置吸收ClO2易引起倒吸，但经过多次实验均未发现有倒吸现象，其原因是____________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 8．某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。