答案精析
1．C [根据反应装置知，反应物必须是固液混合物(可加热)，根据洗气装置知，气体不能与洗液反应，否则收集不到气体，根据干燥装置知，干燥剂只能吸收水且不能与收集的气体反应。二氧化碳与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl气体，故A错误；氨气易溶于水，所以不能用水洗气，故B错误；氯气在饱和NaCl溶液中溶解度较小，可以除去其中的氯化氢杂质，故C正确；二氧化氮能够与水反应，收集不到二氧化氮气体，故D错误。] 2．C [A项，尾气(Cl2)吸收应该用氢氧化钠溶液，而不是饱和食盐水；B项，氨气的收集方法是向下排空气法，不是向上排空气法；C项，用氯化钙干燥二氧化硫气体，用向上排空气法收集，用氢氧化钠溶液吸收尾气，正确；D项，一氧化氮气体与氧气反应，不能用排空气法收集。]
3．D [由图可知氨气应利用向下排空气法收集，溶液变红是因氨气与水反应生成一水合氨显碱性，A项错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因为SO2具有还原性，B项错误；HCl不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能比较非金属性强弱，C项错误；氯气具有氧化性，能够使碘化钾淀粉溶液变蓝，D项正确。]
4．D [二氧化锰与浓盐酸反应生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，在与二硫化碳反应之前需要除杂，应该先除氯化氢，再干燥，因此③中盛放浓硫酸，⑥中需要盛放既能够吸收氯气，又可以防止外界水蒸气进入的药品，可以是碱石灰，故A项错误；烧瓶不能用酒精灯直接加热，需要垫上石棉网，且酒精灯加热温度过高，应该用水浴加热，故B项错误；根据题意，反应过程中会同时生成四氯化碳(沸点76.8 ℃)，因此实验过程中⑤冷凝回流的主要物质是四氯化碳和CS2，故C项错误；四氯化碳的沸点较低，二氯化二硫(S2Cl2，沸点137.1 ℃)沸点较高，可以用减压分馏法从④中所得液体分离出S2Cl2，故D项正确。]
5．C [A项中，导管g的作用应为平衡气压，利于浓盐酸顺利滴下；B项中，X试剂为饱和食盐水，Y为浓H2SO4，先除HCl后干燥；C项中，据信息，FeCl3易潮解，易升华，为防堵塞，直接用E接收；D项中，F中的浓H2SO4作用是防止NaOH溶液挥发出的水蒸气进入E，使FeCl3潮解，而不是防止空气中的水蒸气进入。]
6．B [氯化铵受热生成氯化氢和氨气两种气体，但在试管口二者又化合生成氯化铵，无法制取氨气，实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物的方法制取氨气，故B项错误。] 7．(1)三颈烧瓶
(2)滴液漏斗液面上方和三颈烧瓶液面上方气压相等，使液体能顺利滴下 (3)防止液体飞溅，防止生成的ClO2分解
(4)将生成的ClO2全部赶出以被KOH吸收 空气流速过慢时，ClO2不能及时被转移走，浓度过高会导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收 (5)生成KClO2的同时必有ClO2的氧化产物KClO3或KClO4生成
(6)4KClO3＋N2H4·H2SO4＋H2SO4===4ClO2＋N2↑＋2K2SO4＋4H2O(K2SO4写成KHSO4也可以)
(7)生成ClO2的同时也产生N2，同时有持续通入的空气流 △
8．(1)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)①细铜丝表面有气泡产生，细铜丝溶解 ②逐渐变为蓝色
(3)先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再撤去酒精灯 有白色固体生成，溶液变为无色
(4)滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，若白色沉淀不溶解，则产物只有Na2SO4；若白色沉淀全部溶解，并产生刺激性气味气体，则产物只有Na2SO3；若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则产物中有Na2SO3和Na2SO4
(5)使Na2O2与SO2充分接触 不能确定是否产生Na2SO4，Na2SO3＋Na2O2＋H2O===Na2SO4＋2NaOH (6)在烧杯和硬质玻璃管之间加安全瓶(或烧杯中导管接倒置的漏斗，且漏斗口刚好接触溶液)