①装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________________ ________________________________________________________________________。 ②盛装稀硝酸的仪器名称是__________；装置C的作用是______________________ ________________________________________________________________________。 ③能说明D(气体无色)中几乎不含NO的现象是_______________________________。 答案 (1)①防止混合时温度升高导致H2O2分解 H2O2＋H2SO4(浓)
H2SO5＋H2O ②将pH试
纸放在干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡比较 (2)＞ (3)KHSO5＋H2SO4＋Cu===CuSO4＋KHSO4＋H2O(或2KHSO5＋H2SO4＋2Cu===2CuSO4＋K2SO4＋2H2O) (4)①3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O ②分液漏斗 吸收氧化后生成的NO2(或NO2和少量NO) ③瓶口气体几乎无色
C组(20分钟)
1．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：
＋
－
2＋
下列说法正确的是( ) A．“灼烧”可在石英坩埚中进行 B．母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KCl C．“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法
D．“转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2∶1 答案 D
2．我国古代文献中记载了大量的化学研究过程与成果。下列说法正确的是( ) A．《天工开物》记载：“水火既济而土合”。描述的是经过水和火的作用后，黏土便凝固成玻璃器皿
B．《抱朴子》记载：“诈者谓以曾青涂铁，铁赤色如铜”。即湿法炼铜，离子方程式为2Fe＋3Cu===2Fe＋3Cu
C．《抱朴子》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。说明HgS
Hg＋S是可逆反应
2＋
3＋
31
D．《周礼》中记载：“煤饼烧蛎房(牡蛎壳)成灰”。该过程涉及分解反应 答案 D
解析 黏土是生产陶瓷的主要原料，水火作用下变为陶瓷，制造玻璃的主要原料是石灰石、△2＋2＋纯碱和石英砂，A项错误；湿法炼铜的离子方程式是Fe＋Cu===Fe＋Cu，B项错误；HgS=====Hg＋S与Hg＋S===HgS的反应条件不同，不属于可逆反应，C项错误；烧蛎房成灰涉及CaCO3高温分解为CaO和CO2的反应，D项正确。
3．化学与生活、环境密切相关。下列有关说法错误的是( ) A．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 B．二氧化氯、臭氧均可用于对自来水消毒 C．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸 D．雾霾天气与汽车的尾气排放有一定的关系 答案 C
解析 明矾水解呈酸性，不能中和胃酸。 4．下列实验能达到相应目的的是( )
答案 B
解析 铜与稀硫酸不反应，所以不能用铜与稀硫酸反应制取二氧化硫，故A项错误；将二氧化硫通入品红溶液，若品红褪色，则可以说明二氧化硫具有漂白性，故B项正确；二氧化硫密度大于空气密度，应用向上排空气法收集，导气管长进短出，故C项错误；二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，所以不能用饱和亚硫酸氢钠溶液吸收过量二氧化硫，故D项错误。
5.留兰香油大量用于口腔卫生制品，分子结构如右图所示。下列说法错误的是( )
A．留兰香油的分子式为C10H14O
B．留兰香油可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
32
C．留兰香油的同分异构体中能与金属钠反应的一取代芳香化合物共有4种 D．一定条件下，1mol留兰香油最多能与3molH2加成 答案 C
解析 C4H10的二元取代物有12种，符合条件的留兰香油的同分异构体可理解为C4H10的
和—OH的二元取代物，故共有12种，C项错误。
6．短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，它们的L层电子数分别为7、8、8、8，Y的电子层数等于最外层电子数，Z的最高和最低化合价的代数和为0，R的电子层结构与氩相同。下列说法正确的是( ) A．单质的熔点：Y＞Z＞X
B．气态氢化物的热稳定性：X＞R＞Z C．简单离子半径：Y＞R＞X
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z＞R 答案 B
解析 根据题意可知元素X、Y、Z、R分别为F、Al、Si、S。单质的熔点：硅＞铝＞氟气，A项错误；气态氢化物的热稳定性：HF＞H2S＞SiH4，B项正确；简单离子半径：S＞F＞Al，C项错误；最高价氧化物的水化物的酸性：H2SO4＞H2SiO3＞Al(OH)3，D项错误。
7．将亚磷酸氢二钠(Na2HPO3)溶液通过电渗析法来制备亚磷酸(H3PO3)的原理如图所示，下列有关说法错误的是( )
2－
－
3＋
2－
A．阳极的电极反应式为2H2O－4e===4H＋O2↑
B．在原料室与产品室间设计缓冲室的主要目的是提高产品的纯度 C．阴极的电极反应式为2H2O＋2e===2OH＋H2↑ D．膜①、③、④均为阳离子交换膜 答案 D
解析 阳极室产生O2，生成的H透过膜①进入产品室，原料室中的HPO3透过AM和膜②进入产品室，故膜①为阳离子交换膜，膜②为阴离子交换膜；阴极室产生H2，生成的OH透过膜④进入产品室，原料室中的Na透过膜③和CM进入产品室，故膜③为阳离子交换膜，膜④为
33
＋
－
＋
2－
－
－
－
＋
阴离子交换膜。A、B、C项正确，D项错误。
8．已知：氮化铝(AlN)溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气。
(1)AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________________。 (2)甲同学通过测定AlN与NaOH溶液反应产生氨气的质量来测定AlN的纯度(假设杂质不参与反应，忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)，实验装置如下：
①选择上图中合适的装置，其连接顺序为__________(按气流从左到右方向，填字母)。 ②装置A中干燥管的作用是_________________________________________________。 (3)乙同学通过测定氨气体积来测定AlN的纯度。
①导管a的作用是______________________________________________________。 ②读数前，需要进行的操作是__________________________________________。
③若称取样品的质量为mg，量气管中测定的气体体积为VmL，该实验条件下的气体摩尔体积为VmL·mol，则AlN的质量分数为________；若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则测得的AlN的纯度________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 答案 (1)AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑ (2)①EBCAD ②防止倒吸、导气
(3)①保持烧瓶与分液漏斗中的压强相同，使分液漏斗中的液体能顺利滴下；消除由于加入NaOH溶液而引起的氨气体积误差
②恢复至室温，上下调节量气管，使量气管中的液面与干燥管中的液面相平
－1
34
③
41V×100% 偏大
?1000mVm?
35