2020年高考化学一轮总复习第八章第26讲盐类的水解学案(含解析)

309教育网 www.309edu.com

第26讲 盐类的水解

1.定义

01水电离产生的H+或OH-结合生成□02弱电解质的反应。 在溶液中盐电离出来的离子跟□2.实质

3.特点

4.规律

有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。

309教育资源库 www.309edu.com

309教育网 www.309edu.com

5.离子方程式的书写

(1)一般来说,盐类水解的程度不大,用可逆号“22Cu2++2HO式:□2

+23□NH4+H2O

”表示。盐类水解一般不会产生

沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如CuCl2、NH4Cl水解的离子方程

Cu(OH)2+2H; NH3·H2O+H。

(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解离子方程式只写第一步。如Na2S水解反应的24S2-+HO离子方程式:□2

HS+OH。

Fe(OH)3

3+25(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成,如FeCl3溶液中:□Fe+3H2O

+3H。

(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于水解相互促进进行完全的,书写时要用“===”“↑”“↓”等,如NaAlO2与AlCl3混合溶液反应的离子方程式:Al+3AlO2+6H2O===4Al(OH)3↓。

6.影响盐类水解平衡的因素

26>NaSO,(1)内因:形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。如水解程度:Na2CO3□23

27>NaHCO。 Na2CO3□3

(2)外因

28越大。 ①温度:温度越高,水解程度□29越大。 ②溶液的浓度:溶液越稀,水解程度□3+

309教育资源库 www.309edu.com

309教育网 www.309edu.com

(4)加能水解的盐

7.盐类水解的应用

309教育资源库 www.309edu.com

联系客服:779662525#qq.com(#替换为@) 苏ICP备20003344号-4