第 I 条 第十五章碳族元素
1.1 锡
三种同素异形体灰锡，白锡，脆锡。 低温白锡转化为灰锡，高温为脆锡。 Sn2++2OH-=Sn（OH）2
氢氧化锡可溶于过量碱中形成亚锡酸盐Sn(OH)2+OH-=Sn(OH)3-
α-锡酸可通过Sn（IV）在碱中水解制得，
如：SnCl4 + 4NH3·H2O = H2SnO3(α)↓ + 4NH4Cl + H2O β-锡酸可通过单质Sn与浓硝酸反应制得。Sn+4HNO3(浓)=H2SnO3↓+4NO2↑+H2O
α-锡酸常称氢氧化锡(Ⅳ)，为白色无定形粉末或凝胶。不溶于水，溶于酸生成SnCl4，易溶于碱。 长期放置或加热逐渐转变为β-锡酸。
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1.2 硅
二氧化硅为原子晶体 SiO2 +2C = Si + 2CO↑ SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiF4+2HF=H2SiF6 3SiF4+4H2O=H4SiO4+4H++2SiF6 SiCl4 + 4H2O=H4SiO4 + 4HCl
锗，锡，铅有MO和MO2两类氧化物MO2为共价型， 两性偏酸化合物，MO为两性偏碱化合物。 MO化合物离子性略强，但不是典型离子化合物， 所有化合物都不溶于水。 Sn+H2O=Sn(OH)Cl+H++Cl- 2Sn+O2+4H=2Sn+2H2O SnCl4+2HCl=H2SnCl6 PbCl2+2Cl-=PbCl42- PbCl4=PbCl2+Cl2 硫化物
SnS+4Cl-+2H+=SnCl4+H2S SnS+S22-=SnS32-
SnS2+4H+6Cl=SnCl6+H2S
3PbS+8H++2NO3-=3Pb2++3S+2NO+4H2O
2++4+
+-2-
2
4.3无机盐的水解
影响因素(电荷与半径、电子层结构、空轨道)、 产物类型(碱式、氢氧化物、含氧酸、聚合与配) 看课本p762就行
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